初中化学重庆初三中考模拟测试试题8含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初三中考模拟测试试题8含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟测试试题【8】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的.为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹
A.葡萄汁(pH≈4)
B.食醋(pH≈3)
C.矿泉水(pH≈7)
D.牙膏(pH≈9)
【答案】D
【解析】
试题分析:
当PH值小于7时溶液显酸性,PH值大于7时溶液显碱性,因为蜜蜂的刺液是酸性的.为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹一些碱性溶液,故选D
考点:
溶液的酸碱与PH的关系
2.2013年1月19日,首个《国际防治汞污染公约》发布。
下图为元素汞的信息,从图中获得的信息正确的一项是( )
A.汞属于非金属元素
B.汞的核电荷数为80
C.汞的相对原子质量为200.6g
D.汞在常温下是固体
【答案】B
【解析】
试题分析:
由题意可知:
A.汞属于金属元素;B.汞的核电荷数为80;C.汞的相对原子质量为200.6;D.汞在常温下是液体。
考点:
元素周期表的应用
3.减少“酸雨”产生的措施:
①少用烟煤作燃料②把工厂烟囱建高③将钢窗换成塑钢的④燃料脱硫⑤开发利用氢能源。
其中有效措施是:
( )
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①③④
【答案】C
【解析】
试题分析:
造成酸雨的气体是二氧化硫。
故选C。
考点:
酸雨
4.下列生活中的有关问题,处理正确的是
A.我们可以用甲醛的稀溶液对水产品进行处理,延长保鲜时间
B.生活中,可以把稀盐酸倒入铝制水壶中充分的浸泡,便于除去水壶中的水垢
C.液化气泄漏着火时,应立刻关闭阀门,并开窗通风
D.钢铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、甲醛溶液会使蛋白质变质,所以我们不可以用甲醛的稀溶液对水产品进行处理,延长保鲜时间,这样会对人身体健康有影响,错误,B、金属铝会与稀盐酸反应,不可以把稀盐酸倒入铝制水壶中充分的浸泡,否则不仅除去水壶中的水垢,还会继续与铝反应,进而腐蚀铝壶,错误,C、液化气泄漏着火时,应立刻关闭阀门,但不能开窗通风,这样加快空气流通,使燃烧更旺,错误,D铁生锈的条件是:
与氧气和水接触,所以钢铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈,正确,故选D
考点:
化学与生活
5.以下实验基本操作不正确的是
A.检查气密性
B.加热液体
C.熄灭酒精灯
D.取用粉末状药品
【答案】B
【解析】
试题分析:
A选项检验装置的气密性是正确的操作;B选项加热液体是错误的叙述,液体太多;C选项熄灭酒精灯是正确的操作;D选项取用粉末状药品是正确的操作,故答案选择B
考点:
基本操作
6.下列实验操作中,正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析:
A选项点燃酒精灯要用火材;B选项过滤是液体要用玻璃棒引流;C选项给试管中的液体加热是正确的操作;D选项量取9.5ml的液体要用10ml的量筒。
考点:
基本操作
7.下列项目没有列入空气质量监测的是
A.N2
B.NO2
C.CO
D.PM2.5
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.氮气是空气的主要成分,不污染空气;NO2、CO、PM2.5能污染空气,列入空气质量检测.
考点:
空气的污染与防治
8.A和B可发生反应:
3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量之和都是12g。
有关实验数据见下表,x︰y的值可能为
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
10g
2g
6g
②
4g
8g
6g
③
xg
yg
9g
A.3︰1 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1
【答案】AD
【解析】
试题分析:
观察表格序号①②,10gA和4gA都能生成6gA3B2,可知10gA是有剩余的,生成6gA3B2只要4gA就够了;同理可分析得生成6gA3B2只要2gB。
即反应时A与B的质量比为2∶1。
序号③共生成9gA3B2,可知如果恰好完全反应,需A6g,B3g。
现题中告诉我们AB质量之和都是12g,意味着或者有3gA、或者有3gB剩余。
如果剩余的是3gA,则反应前A有9g,B有3g,比值为9∶3=3∶1;如果剩余的是3gB,则反应前A有6g,B有6g,比值为6∶6=1∶1,故选AD。
考点:
化学计算
9.环境保护与我们生活息息相关,下列做法符合生态环保理念措施的是( )
①用废报纸制铅笔杆②开发利用新能源③鼓励建造节能建筑④深秋时节焚烧落叶.
A.②③④
B.①③④
C.①②④
D.①②③
【答案】D
【解析】
试题分析:
①用废报纸制铅笔杆,既节约木材又减少污染,符合生态环保理念.②开发利用新能源,能减少空气污染物、二氧化碳的排放,符合生态环保理念.③鼓励建造节能建筑,能降低建筑能源消耗,合理有效地利用能源,符合生态环保理念.④深秋时节焚烧落叶,能产生大量的空气污染物、二氧化碳等,不符合生态环保理念.故①②③符合生态环保理念.
考点:
化学在环境监测与环境保护中的重要作用.
10.化学与生活息息相关,比如用水壶烧开水,水沸腾后壶盖被顶起,你知道其中的原因吗
A.分子是由原子构成的
B.分子的质量很小
C.分子的体积变大
D.分子间空隙增大
【答案】D
【解析】
试题分析:
是因为分子间的空隙增大,引起宏观物质体积的膨胀,从而将壶盖顶起。
分子本身的体积是不会发生改变的,本题不能选C。
考点:
用分子观点解释生活现象
评卷人
得 分
二、填空题
11.(6分)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
其微观示意图如下所示:
(1)上述化学反应过程中,属于氧化物是_________(填序号);
(2)A物质中氮元素的化合价为_________价,在化学反应前后,元素化合价没有发生改变的是__________元素;
(3)该反应的化学方程式为______________,其基本反应类型属于___________。
(4)参加反应的A与B的最简整数质量比为 。
【答案】
(1)D
(2)-3 H
(3)4NH3+3O2
2N2+6H2O 置换 (4)17:
24
【解析】
试题分析:
(1)氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,结合微粒的结构示意图,属于氧化物的是D,化学式为:
H2O
(2)结合微粒的结构示意图:
A的化学式为NH3,化合价的一般规律告诉我们:
在化合物中,正负化合价的代数和为0,氢元素的化合价为+1,所以A物质中氮元素的化合价为-3,在化学反应前后,氢元素化合价没有发生改变,都是+1价
(3)结合微粒的结构示意图:
A的化学式为NH3,B为O2,C为N2,D为:
H2O,所以该反应的化学方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O,反应前是一种单质和一种化合物,反应后也是一种单质和一种化合物,所以基本反应类型属于置换反应
(4)根据上面的化学反应方程式,参加反应的A与B的最简整数质量比=4×17:
3×32=17:
24
考点:
氧化物的概念,化合价的一般规律,化学方程式的书写,基本反应类型
12.按下图测定空气中氧气的含量时,要达到实验目的,反应物应满足的条件是可燃、不与空气中的其他成分反应以及 ;该实验还可说明氮气具有的性质是 , (要求两条),小菊同学待红磷熄灭后就立即打开止水夹,那么她测出的空气中氧气将含量 (填大于或小于)五分之一.
【答案】生成物是固体;不溶于水,不能燃烧、也不能支持燃烧;小于.
【解析】
试题分析:
测定空气中氧气的含量时反应物应满足的条件是可燃、不与空气中的其它成分反应以及生成物是固体;氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气,此反应不受氮气的影响,因此氮气具有的性质有:
不溶于水;不能燃烧,也不能支持燃烧;待红磷熄灭后就立即打开止水夹,装置内的气体还处于膨胀状态,因此测出的空气中氧气的含量小于五分之一.
考点:
空气组成的测定.
13.选择H、O、S、Fe四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:
(1)酸
(2)盐 。
【答案】
(1)H2SO4
(2)FeSO4
【解析】
试题分析:
酸是溶于水时会产生氢离子和酸根离子的化合物,硫和氧能够组成硫酸根;盐是金属离子和酸根离子构成的化合物
考点:
酸和盐的组成
14.化学与生活密切相关.请用相关的化学知识回答下列问题:
(1)如图是探究燃烧条件的实验,图中出现火焰的地方是 点(填“a”、“b”、“c”)烧杯中热水的作用是升温和 .
(2)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 作用.
(3)牛奶中含有丰富的能促进人体骨骼生长的主要元素,此元素是 .
(4)有机合成材料的出现是材料发展史上的一项重大突破,写出日常生活中一种常见的有机合成材料:
.
(5)化肥对提高农作物的产量具有重要作用,仓库有一包久置失去标签的化肥,为了确认其成分,进行了如下实验:
取样品,加入 混合后研磨,产生刺激性气味的气体,说明该化肥为 肥(填“氮”、“磷”、或“钾”)
【答案】
(1)a,使水中的白磷与空气隔绝;
(2)乳化;(3)钙;(4)塑料;(5)氢氧化钙,氮.
【解析】
试题分析:
(1)该图中c处缺少氧气、b处红磷的温度没有达到其着火点,a处白磷既与氧气接触温度又能达到白磷的着火点,依据燃烧的条件可知a点的白磷能够燃烧并出现火焰;烧杯中热水的作用是:
使白磷达到着火点,而红磷不能达到着火点,且使水中的白磷与空气隔绝.
(2)洗涤剂清洗餐具上的油污,是由于洗涤剂能使油污分散成无数细小的油滴,将油污除去,这种作用是乳化作用.
(3)钙元素能促进骨骼的发育,牛奶中含有丰富的能促进人体骨骼生长的主要元素是钙元素.
(4)合成材料又称人造材料,是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料,三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维.
(5)为了确认一包久置失去标签的化肥的成分,进行了如下实验:
取样品,加入氢氧化钙混合后研磨,产生刺激性气味的气体,说明该化肥为铵态氮肥.
考点:
燃烧与燃烧的条件;乳化现象与乳化作用;铵态氮肥的检验;合成材料的使用及其对人和环境的影响;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
点评:
本题所考查的化学知识与生活联系非常紧密.在学习过程中,善于将化学知识与生活实际联系起来,能够学以致用.
15.(2012•义乌市)现有下列四组溶液:
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4; ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH;
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液; ④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2.
(1)上述四组溶液中都含有Cl-,实验室鉴定Cl-用 (填试剂名称或化学式);
(2)不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组?
(用序号表示).
【答案】
(1)AgNO3溶液;
(2)②④;
【解析】
(1)实验室对溶液中氯离子的检验方法是:
加入硝酸酸化的硝酸银溶液,如果由白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子;故填:
AgNO3溶液;
(2)①组内相互反应无明显现象,故不可区分;②组内,石蕊试液呈紫色,首先被鉴别出来,然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加,变红的是氢氧化钾和碳酸钠,变蓝色的为氯化氢,然后用鉴别出来的氯化氢向氢氧化钾和碳酸钠中滴加,有气体生成的为碳酸钠,故不加其他试剂即可被鉴别出来;③四种物质相互滴加,变红色的为氢氧化钠和酚酞,无色的为硫酸和氯化钠,然后再无法鉴别,故不加试剂无法区分本组溶液;④首先根据颜色鉴别出硝酸铜,然后用硝酸铜向其他三种溶液中滴加,无沉淀的为硫酸和氯化钡,有沉淀生成的为碳酸钾;然后用碳酸钾向硫酸和氯化钡中滴加,有气体生成的是硫酸,有沉淀生成的是氯化钡,故不加其它试剂就可鉴别.故填②④
评卷人
得 分
三、计算题
16.(3分)炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。
生产中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气,反应为:
2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。
用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有1.25gSO2,且SO2被完全吸收,可处理废气多少升?
【答案】300L
【解析】解:
设可处理废气的体积为
2CuO+2SO2+O2====2CuSO4
128 320
1.25x
=300L
答:
可处理废气300L。
17.(4分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。
请回答下列问题:
(1)KNO3属于 (选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥料”)。
(2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量 kg。
【答案】(4分)
(1)复合肥料
(2)10.5(每小题2分)
【解析】分析:
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
知道溶液的质量和质量分数,可以求出溶质的质量.
解:
硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥.故填:
复合肥料.
配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为:
150kg×7.08%=10.62kg.故填:
10.62.
点评:
本题主要考查化肥的分类和相关方面的计算,解答时要理解溶质质量分数的含义.
18.汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。
反应的化学方程式为:
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O。
若反应后得到28gN2,理论上消耗氨气多少克?
【答案】17g
【解析】
试题分析:
【解】设理论上需要氨气的质量为x。
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
2×17 2×28
x 28g
答:
理论上消耗氨气的质量为17g。
考点:
根据化学方程式计算。
点评:
根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
19.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:
实验一:
取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。
实验二:
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。
请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。
(化学方程式:
Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl)
结论:
16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。
【答案】:
19.(10分)
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)解:
设参加反应的碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
x=10.6g
答:
参加反应的碳酸钠质量为10.6g。
结论:
8.0
【解析】分析:
本题根据氢氧化钠固体变质是发生了:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,测定变质的氢氧化钠利用2NaOH~Na2CO3~CaCO3来计算.
解答:
解:
氢氧化钠变质主要是吸收空气中的水,然后和二氧化碳反应.故答案为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
设参加反应的碳酸钠的质量为x克,则
Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
106:
100=x:
10.0g
解得x=10.6g,故实验二中参加反应的碳酸钠质量为10.6g
设16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量为m克,则
2NaOH~Na2CO3
2×40 106
m 10.6g
80:
106=m:
10.6g
解得m=8.0g,故答案为8.0
评卷人
得 分
四、简答题
20.(5分)金属资源属于不可再生资源。
某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验。
(1)一段时间后,铁钉表面生锈的是 (填“甲”、“乙”或“丙”);由此可知,铁制品生锈的条件是__________________________________________。
(2)实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”?
______________________。
(3)为了防止铁制品进一步锈蚀,应将铁锈立即清除,可用稀盐酸除锈(铁锈主要成分为Fe2O3),其反应的化学方程式为________________________________________。
【答案】
(1)甲 铁与水和氧气共同作用
(2)除去水中溶解的氧气,使铁不能与氧气接触
(3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
【解析】:
(1)甲中铁钉与空气和水共同接触,乙中没有水,丙中没有氧气,故甲表面生锈,铁生锈的条件是:
与氧气接触,有水参加,二者缺一不可;
(2)实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触没有氧气不能生锈;
(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为:
(1)甲铁与水和氧气共同作用.
(2)除去水中溶解的氧气,使铁不能与氧气接触.
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
评卷人
得 分
五、探究题
21.小林仔细阅读加碘食盐(食盐中加入了碘酸钾)包装袋上的说明,提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一:
食盐加碘可以有效地预防 。
问题二:
食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
《实验一》探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,于不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度,计算碘损失率并记录如下:
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率(%)
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是 。
实验后,小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三:
烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
《实验二》探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同,溶液的 不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是 (填序号)。
A.氢氧化钠 B.纯碱粉末 C.食盐晶体 D.食醋
【答案】问题一:
甲状腺肿(或碘缺乏症;大脖子病等)
《实验一》温度越高,碘损失率越大
(1)时间 温度 酸碱性(或酸碱度;pH)
(2)C
【解析】略
评卷人
得 分
六、推断题
22.A~I都是初中化学中的常见物质,且有如下图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。
已知A为金属单质,其它均为化合物。
F为大理石的主要成分,E为一种常见的不挥发性酸。
回答下列问题:
(1)写出B的化学式_________________。
(2)I和E发生反应的基本反应类型 。
(3)G转化为H的化学反应方程式______________________。
【答案】
(1)CuO
(2)复分解反应
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
试题分析:
该题的关键点在“蓝色沉淀”,可知I为Cu(OH)2,则D中含有Cu2+,H中含有OH-。
A为金属单质,有D可知,A为Cu;F为大理石的主要成分是CaCO3;E为一种常见的不挥发性酸是H2SO4;据此可推断出B为CuO,D为CuSO4,G为CaO,H为Ca(OH)2。
I和E发生反应是Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O,为复分解反应;G转化为H是CaO+H2O==Ca(OH)2。
考点:
化学有关的推理判断题。
评卷人
得 分
七、信息分析题
23.按要求写出下列化学符号:
(1)1个铁离子_______,
(2)3个磷原子_________,(3)4个水分子_______,(4)5个硫酸根离子____________。
【答案】 Fe3+ 3P 4H2O 5SO42-
【解析】从化学符号及其周围数字的意义.
解:
(1)1个铁离子可以表示为
;
(2)3个磷原子可以表示为3P;(3)4个水分子可以表示为4
;(4)5个硫酸根离子可以表示为5
。
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