铝和铝合金公开课优质ppt.ppt
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第2节铝金属材料第1课时铝和铝合金,学习目标,研究工作,致谢,铝制电线,铝合金门窗,铝银粉漆,铝制餐具,飞机航天器,一、物理性质,颜色、状态银白色固体,密度小,导电性良好,导热性良好,延展性良好,熔沸点较低,铝在元素周期表中的位置,二、化学性质,金属Al,还原性,
(1)铝与非金属的反应常温下铝的表面被氧化,生成一层致密氧化物薄膜。
因此铝具有抗腐蚀性。
实验一、铝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,用途:
制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,实验二、铝与酸、碱溶液的反应,铝是活泼金属,能与盐酸、稀硫酸等反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,
(2)铝与酸溶液反应,注:
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,(3)铝与碱溶液反应,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,四羟基合铝酸钠,还原剂,氧化剂,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2,(4)铝与盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用,铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+,1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物?
2、Al与氨水反应能生成H2吗?
Al能与酸或碱起反应,不能!
Al与强碱反应才能生成H2!
现象:
发出耀眼的光芒,有红色熔融物生成,(5)铝与金属氧化物反应,实验三、铝热反应,1、引发此反应的操作是什么?
2、镁条、氯酸钾在反应中起什么作用?
3、该反应的条件是什么?
点燃镁条,引发剂,高温,铝热反应,4、此反应是放热反应还是吸热反应?
5、此反应属于什么反应类型?
6、铝和氧化镁是否反应?
7、铝热反应的用途?
置换,冶炼难熔的金属焊接钢轨,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,铝热剂,高温,反应方程式:
该反应叫铝热反应,铝热反应的原理?
Al在高温下表现出强还原性,把某些金属从它的氧化物中置换出来。
写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方式。
1.合金:
由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
例如:
钢2.合金的特性:
合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大;合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低;合金性质并不是各成分物质性质的总和,合金的性能一般优于纯金属。
三、铝合金及其制品(自学了解),阅读课本:
了解铝合金及其制品的性质和用途?
铝,
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