山西省长治二中学年高一下学期第一次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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C.Cl-的结构示意图:
D.二氧化碳的结构式:
O=C=O
【答案】D
【详解】A.作为相对原子质量标准的原子:
,A项错误;
B.氮气分子中含有1个氮氮三键,N原子最外层满足8电子稳定结构,其正确的电子式为
,B项错误;
C.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其最外层满足8电子稳定结构,结构示意图为:
,C项错误;
D.二氧化碳为直线型结构,分子中含有两个碳氧双键,其结构式为O=C=O,D项正确;
答案选D。
3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表的非金属元素都位于主族和0族
B.第ⅠA族的元素全部都是金属元素
C.位于同一主族相邻的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+13
【答案】A
【详解】A.副族和第ⅤⅢ族均为金属,周期表中的非金属元素都位于主族和0族,A项正确;
B.第ⅠA族的元素除H以外全部都是金属元素,B项错误;
C.同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,所以同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为x+4,C项错误;
D.第二周期,ⅡA族4号的Be,ⅢA族元素5号的B,y可能等于x+1;
第三周期,ⅡA族与ⅡA族元素也相差1(因为没有副族元素);
第四、五周期,ⅡA族与ⅢA族元素相差11,y可能等于x+11(因为出现副族元素)例如:
20元素钙与31号元素镓;
第六周期,ⅡA族与ⅢA族元素相差25,y可能等于x+25(因为出现镧系元素)例如:
56号元素Ba与81号元素Tl,所以不可能为:
x+13,D项错误;
答案选A。
4.居室装修用的石材放射性的监测常用
作为标准,居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中不正确的是()
A.一个
原子中含有138个中子
B.Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族
C.RaCO3难溶于水
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
【详解】A.由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226-88=138,A项正确;
B.由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第ⅡA族,B项正确;
C、Ra在Ba的下面,其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似,难溶于水,C项正确;
D、主族元素从上到下金属性依次增强,故Ra元素金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强,不会具有两性,D项错误;
5.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。
下列说法中正确的是()
A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B.LiH、LiD、LiT都是强还原剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质
D.T是不同的核素,它们的原子核外电子排布不同
【答案】B
H、D、T的质子数均为1,而中子数分别为0、1和2,所以其质量数分别为1、2和3,三者互为同位素,据此分析作答。
【详解】A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比,应为8∶9∶10,A项错误;
B.氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为-1价,处于最低价态,具有强还原性,是强还原剂,B项正确;
C.H、D、T是相同元素构成的不同原子,三者之间互称同位素,C项错误;
D.原子核外电子数等于质子数,三者质子数相同,所以T的原子核外电子排布与其他相同,D项错误;
答案选B。
6.下列变化中,不需要破坏化学键的是()
A.干冰升华
B.氯化钠熔化
C.氯化氢溶于水
D.加热氯酸钾使其分解
【详解】A.干冰升华是物理变化,破坏的是分子间作用力,化学键不变,符合题意,A项选;
B.氯化钠熔化会电离出阴阳离子,破坏化学键,B项不选;
C.氯化氢溶于水,电离出离子,破坏的是共价键,C项不选;
D.氯酸钾加热分解生成氯化钾与氧气,化学键被破坏,D项不选;
【点睛】主要是考查学生对化学键在物质变化过程中变化的了解掌握情况,旨在培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
学生要先识别物质所属晶体类型,明确变化的实质是答题的关键。
7.下列说法正确的是()
①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤B.②④⑥
C.②③④D.①③⑥
含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,据此分析作答。
【详解】①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键,如氢氧化钠等,故①正确;
②共价化合物中仅含共价键,不可能含离子键,故②错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝不是离子化合物,故③正确;
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,故④错误,如氯化铵等铵盐;
⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键,故⑤错误,例如稀有气体分子是单原子分子,物质中不存在化学键;
⑥共价化合物在熔融时不能导电,只有离子化合物在熔融时才能导电,故⑥正确;
综上,①③⑥正确;
8.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·
”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )。
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
图中虚线,代表的与周期表中同一主族,离0点越远,主族中越下,半径越大。
但整个图中,其也呈现出周期性变化,故A错。
B为Na,A为O,Na2O2中有非极性共价键。
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的()
A.2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
D.1molFe与1molCl2充分反应,转移电子数为3NA
A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子;
B.1个Na2O2中含两个钠离子与一个过氧根离子;
C.CCl4在标准状况下不是气体;
D.铁与氯气反应生成氯化铁。
【详解】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0g混合物的物质的量为0.1mol,且两者均含10个中子,所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA个,A项正确;
B.1molNa2O2固体中含钠离子为2mol,过氧根离子为1mol,所以所含离子总数为3NA,B项错误;
C.CCl4在标准状况下为液体,不能按气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量,C项错误;
D.Fe与Cl2按物质的量之比为2:
3充分反应生成FeCl3后,铁剩余,则1mol氯气转移2mol电子即2NA个,而不是3NA,D项错误;
10.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A.质子数:
c>bB.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZD.原子半径:
X<W
aW3+、bX+、cY2-、dZ-说明其微粒的核外电子数相等,即a-3=b-1=c+2=d+1,即a>b>d>c。
所以W、X属于金属,Y、Z属于非金属,且位于W、X的上一周期。
由元素周期律可知离子的还原性:
Y2->Z-,氢化物的稳定性:
H2Y<HZ,原子半径:
X>W,所以答案是B。
11.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价,A项错误;
在离核较近的区域运动的电子能量较低,B项错误;
副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素,D项错误。
12.某元素阳离子Rn+,核外共有a个电子,原子的质量数为A,则mg该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是()
A.
(A+a-n)B.
(A+a+n)
C.
(A-a+n)D.
(A-a-n)
先根据核外电子数与所带的电荷数,计算出核内质子数,再根据质量数=质子数+中子数
相对原子质量,结合元素的物质的量相关的关系式作答。
【详解】阳离子Rn+,核外有a个电子,所以其质子数Z=a+n,又因为质量数为A,则中子数=质量数﹣质子数=A﹣(a+n)=A﹣a﹣n,mg该元素原子的物质的量为
=
mol,所以含有的中子的物质的量(mol)是
(A-a-n),D项正确;
13.a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示.d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍.下列说法中,错误的是()
a
b
c
d
A.高温下,a单质可与d的氧化物发生置换反应
B.b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应
C.a、b、c的最高正化合价等于其所在族序数
D.d的氧化物是制作光导纤维的材料
d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍,则K层已排满,又2个电子,所以M层电子数为4,则d元素和外电子数为2+8+4=14,即为Si元素,根据元素在周期表中的相对位置可以看出,a为C元素,b为N元素,c为O元素,据此分析解答。
【详解】根据上述分析,a为C元素,b为N元素,c为O元素,d为Si元素,则
A.高温下,a单质C可与d的氧化物SiO2反应,其化学方程式为:
2C+SiO2
Si+2CO,制取粗硅,A项正确;
B.b的气态氢化物NH3为碱性气体,可与其最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵,B项正确;
C.O元素无最高正化合价,C项错误;
D.SiO2具有良好的光学性能,是制作光导纤维的材料,D项正确;
【点睛】D项硅及其化合物的用途是常考点,也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等;
二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分;
硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等,学生要理清这些物质的用途,不可混为一谈。
14.下列关于碱金属或卤族元素的叙述中,正确的是()
A.碱金属单质都可保存在煤油中
B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.砹(At)是第六周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,还原性:
HAt>
HI
D.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O=HX+HXO
【详解】A.锂的密度比煤油小,在液体表面,会与空气接触而变质,达不到液封的效果,不能保存在煤油里,A项错误;
B.Rb能与水反应生成RbOH和H2,所以不可以从NaCl溶液中置换出Na,B项错误;
C.单质的氧化性越弱,对应离子的还原性越强,则同族中,砹在碘的下方,非金属性弱,单质的氧化性弱,其对应的离子At-的还原性比I-强,C项正确;
D.F2的氧化性很强,F2与水反应生成HF和氧气,不符合通式,D项错误;
【点睛】B项碱金属元素由于太活泼,所以遇水先反应,遵循的原则是“先酸后水,先水后盐”,所以再水溶液无法完成碱金属单质之间的置换反应。
明确碱金属的活泼性是解题的关键。
15.X、Y和Z是短周期的三种元素,已知X元素原子的最外层只有一个电子,Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半,Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()
A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ3D.X4Y2Z7
短周期的三种元素分别为X、Y和Z.Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,则M层有5个电子,故Y为P元素;
Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则Z元素L层有6个电子,故Z为O元素.已知X元素的原子最外层只有一个电子,则X处于ⅠA族,判断可能的化合价,根据化合价可判断可能的化学式。
【详解】根据上述分析可得,
A.Y的化合价为+5价,符合,故A可能;
B.Y的化合价为+4价,不符合,故B不可能;
C.Y的化合价为+5价,符合,故C可能;
D.Y的化合价为+5价,符合,故D可能;
16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述转化关系如下图所示。
A.q与s均为酸性氧化物B.原子半径:
W<
Y<
X
C.非金属性:
XD.Z的含氧酸是一种强酸
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,则r应为H2O,其余均为无色气体,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,则Y为O元素,n为O2,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则p为NH3,所以W应为H,X应为N元素,根据转化关系,氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s,所以s为NO,m的摩尔质量为p的2倍,m应为H2S,q能使品红溶液褪色,则q应为SO2,所以Z应为S元素,硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水,符合转化关系,再结合元素周期律解答。
【详解】A.s为NO,为不成盐的氧化物,所以不是酸性氧化物,A项错误;
B.电子层数越多,原子的半径越大,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径H<
O<
N,即W<
X,B项正确;
C.根据元素周期律,同周期元素非金属性从左到右依次增强,同族从上到下元素非金属性依次减弱,则H<
N<
O,即W<
X<
Y,C项错误;
D.S元素的含氧酸可以是硫酸,也可以是亚硫酸,其中亚硫酸为弱酸,不是强酸,D项错误;
17.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO3-、AlO2-
B.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C.在c(H+)=1mol/L的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.与铝反应生成H2的溶液中:
NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-
【详解】A.强碱性溶液中含有大量氢氧根离子,离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存,A项正确;
B.Fe3+和SCN−会发生络合反应而不能大量共存,B项错误;
C.c(H+)=1mol/L的溶液为酸性溶液,存在大量的H+,则NO3-在酸性条进下可与还原性的Fe2+发生氧化还原反应,所以该组离子不能大量共存,C项错误;
D.与铝反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性,若为酸性溶液,则ClO-会跟H+反应生成弱电解质HClO,若为碱性溶液,则NH4+会与大量的OH-反应生成弱电解质一水合氨,两种情况该组离子均不能大量共存,D项错误;
18.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
试题分析:
A.O元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故A正确;
B.在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,O2F2表现氧化性,故B错误;
C.不是标准状况下,且标准状况下HF为液态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故C错误;
D.该反应中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原,氧化产物为SF6,还原产物为O2,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4:
1,故D错误;
故选A。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析、计算能力的考查,答题注意把握元素化合价的变化,为解答该题的关键,反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原;
氧化产物为SF6,还原产物为O2,以此解答该题。
19.欲进行下列实验,其方案设计合理的是()
A
B
C
D
检验装置气密性
实验室制Fe(OH)2
验证浓H2SO4的脱水性、
强氧化性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A.AB.BC.CD.D
【详解】A.该装置为恒压装置,若加热气体,则气体会从长颈漏斗溢出,无法检验装置的气密性,A项错误;
B.氢氧化亚铁易被氧化,把氢氧化钠溶液垂直悬空滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁,B项错误;
C.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色,说明C与浓硫酸反应生成了二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性,C项正确;
D.向NaHCO3和Na2CO3固体中分别滴加少量水,触摸试管外壁,只能判断他们溶于水后的温度变化,不能比较溶解度大小,D项错误;
20.已知氧化性强弱顺序:
Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列说法正确的是()
A.Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,为了除去I-而不减少其他离子,可加入适量Fe3+
D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到NaCl和NaI的固体混合物
根据氧化性的强弱顺序:
Cl2>
Br2>
Fe3+>
I2,则对应的还原性I->
Fe2+>
Br->
Cl-,结合氧化还原反应的规律,分析作答。
【详解】A.I2的氧化性弱于Fe3+,Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3,A项错误;
B.根据氧化性强弱顺序:
I2,则还原性Fe2+>
Br-,所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,氯气只氧化还原性较强的Fe2+,对应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,B项错误;
C.由上述分析已知,还原性I->
Cl-,则为了除去I-而不减少其他离子,可加入适量Fe3+,C项正确;
D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,可发生:
2NaI+Cl2=2NaCl+I2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,因还原性NaI>
NaBr,不可能含有NaI而没有NaBr,D项错误;
21.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚,A错误;
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离,以获得含I-的溶液,B正确;
C、MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,C错误;
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收,D错误;
22.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是()
选项
实验操作及现象
结论
向某无色溶液中加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色
原溶液中含有I-
用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色
待测液中有钠元素、无钾元素
向品红溶液中通入某气体后,溶液褪色
该气体一定是SO2
向某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
【详解】A.下层显紫色,说明生成了I2,则原溶液中含有I
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