配套K12湖南省怀化三中学年高二化学下学期期中试题Word下载.docx

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A．CO2 

B．NaHSO4 

C．HCl 

D．Fe2（SO4）3 

3、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ 

）

A．1mol·

L－1的甲酸溶液中c（H＋）约为1×

10－2mol/L

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应

D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

4、下列离子方程式中．属于水解反应的是（）

A.CH3COOH+H2O

CH3COO+H3O+ 

B．CO2+H2O

HCO3-+H＋

C．HS-

S2-+H+ 

D．CO32-+H2O

HCO3-+OH-

5、下列电离方程式正确的是（　　）

A．醋酸溶于水：

CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B．NaHSO4溶于水：

NaHSO4===Na＋＋HSO4—

C．碳酸氢钠溶于水：

NaHCO3

HCO3—＋Na＋

D．次氯酸溶于水：

HClO

H＋＋ClO－

6、下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．CH3COONH4 

B．H2SO4 

C．Na2CO3 

D．CH3COOH 

7、下列关于原电池的说法正确的是（　　）

A．原电池是将电能转化为化学能的装置 

B．原电池负极发生氧化反应

C．原电池中，阳离子向负极移动 

D．原电池电子流出的一极为正极

8、某弱酸溶液中存在电离平衡HA

H＋＋A—，下列叙述不正确的是（）

A．溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH—）＋c（A—）

B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）增大

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

9、在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（）

A．α1<

α3<

α2<

α4 

B．α3<

α1<

C．α2=α3<

D．α2=α3<

α4<

α1 

10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）

A．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）

D．c（Na＋）+c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（Cl－）+c（OH－）

11、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A.KSP（AB2）小于KSP（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C.已知25℃时，KSP（AgCl）大于KSP（AgI），若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

12、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：

2H2+O2＝2H2O；

若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：

（）

A．此电池能见到浅蓝色火焰 

B．H2为正极反应活性物质

C．工作时电解液中OH－的物质的量不断增加 

D．电极反应中：

H2失电子；

O2得电子

13、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列判断不正确的是（）

A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2

B．充电时，阴极pH增大

C．充电时，阳极反应为Fe（OH）3＋5OH－―3e－===FeO42—＋4H2O

D．放电时，每转移6mol电子，则有1molK2FeO4被还原

14、下列与胶体性质无关的是（）

A．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B．冶金厂常用高压电除去烟尘

C．泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D．在医学上，使用“血液透析”治疗疾病

15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A．CuCl2 

B．Na2CO3 

C．CH3COOH 

D．KHSO4 

16、下列反应不属于水解反应的是（ 

A．CO32－+H2O

HCO3－+OH－ 

B．Fe3++3HCO3－＝Fe（OH）3↓+3CO2↑

C．A1O2－+HCO3－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－ 

D．Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

17、关于金属腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

B.析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍

C.析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀

D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

18..氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2+4OH——4e—═4H2O，2H2O+O2+4e—═4OH—．据此判断，下列说法错误的是（ 

）

A、H2在负极发生氧化反应

B、供电时总反应为：

2H2+O2═2H2O

C、燃料电池的能量转化率为100%

D、产物为无污染的水，属环境友好电池

19.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ 

A、Cu极附近OH－浓度增大

B、Cu极为原电池负极

C、电子流向是由C极流向Pt极

D、当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成

20.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ 

A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：

Al﹣3e—=Al3+

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al﹣3e—+4OH—=AlO2—+2H2O

C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu﹣2e—=Cu2+

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

21.一个原电池的总反应的离子方程式是：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ 

正极

负极

电解质溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

ZnCl2

C

CuSO4

D

ZnSO4

22、用惰性电极电解100mLNaCl溶液，一段时间内，阴阳两极生成的气体（氢气、氧气）反应后生成的气体产物HCl恰好可中和0.01mol/L的NaOH溶液100mL，若不考虑溶液体积的变化，则此时电解液的pH为（）

A．1 

B．2 

C．12 

D．13 

二、填空题（16分）

23（10分）、有下列物质①NaCl固体②乙醇③氯化氢④铜 

⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦NaOH固体⑧硫酸溶液⑨CH3COONH4固体 

（1）以上物质属于非电解质是__________________________（填序号，下同）。

（2）能导电的是_________________，含有离子的是___________________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

24（6分）、某温度下，水的离子积常数为1×

10﹣12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_______①_______，0.1mol/L的NaOH溶液pH=_____②________，若将两者按体积比V（HCl）：

V（NaOH）=9：

11混合，则混合液的pH值约为____③______。

（假设混合后溶液体积不变）

三、实验题（10分）

25（10分）、某学生用0.1000mol·

L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：

B、________________、F（填序号）；

（2）上述B步骤的操作目的是________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

（4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。

四、计算题（15分）

26（15分）、用惰性电极电解400mL含CuSO40.02mol的硫酸铜溶液。

（1）当外电路通过0.04mol电子时，溶液中c（H+）=____①_______mol/L（假设溶液体积不变），阴极产物为____②_____,其质量为____③___g，阳极产物为_____④________,其在标准状况的体积为_________⑤__________L,

为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入（⑥）（多选）

A.CuO1.60gB.CuCO32.48gC.Cu（OH）21.96gD.Cu2（OH）2CO34.44g

（2）继续通电电解，当阴阳两极产生的气体体积相等时，外电路共通过了__①__mol电子，两极共产生了__②__L气体（标况下），溶液中氢离子的物质的量为③______mol,为使电解液恢复原状，可向电解液中加入（④）（多选）（2分）

A.0.02molCuO0.02molH2OB.0.02molCu（OH）2

C.0.02molCu2（OH）2CO3D.0.02molCuCO3、0.02molH2O

（3）若外电路只通过了0.06mol电子，则阴极产生气体在标准状况下的体积为①___________L,假设溶液体积不变，则电解液的pH为②_________,为使电解液恢复原状可加入（③）（多选）（2分）

A.CuO1.60gH2O0.18gB.Cu（OH）21.96g

C.Cu2（OH）2CO32.22gD.CuCO32.48g

五、综合探究（15分）

27（15分）、据美国、日本、加拿大等国统计，每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%，是地震、风灾、火灾损失的总和。

下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。

⑴．酸雨浸泡过的铁钉置于试管中（如图），一段时间后，如果U形管中红墨水液面左高右低，则铁钉发生了（①）（填“A”或“B”），如果U形管内液面左低右高，则铁钉发生了（②）（填“A”或“B”）。

A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀

研究小组发现开始一段时间，U形管内液面左低右高，再过一段时间右边液面不仅没有继续升高，反而有回落的趋势（装置气密性良好），造成这一现象的原因是______________________③____________________。

（2分）

⑵．若将铁钉换成含杂质炭的锌块，并在试管中加入少许氯化钠溶液，一段时间后，U形管内液面出现了左高右低的现象。

试写出电极反应式，

负极____________①___________,（2分）

正极_____________②__________________________。

⑶．若将锌块换成铜块（含杂质炭），并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液，____①_____（填“能”或“不能”）发生析氢腐蚀；

但一段时间后铜块明显发生了腐蚀，试写出其电极反应式：

负极_____________②________________________，（2分）

正极_____________③________________。

美国的“自由女神”是铜铸艺雕，表面因生铜绿而被腐蚀，写出空气中铜表面生成铜绿（Cu2（OH）2CO3）的化学方程式

___________________________④_____________________。

高二化学中考试题参考答案及评分标准

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2、填空题（16分）

23.（10分，每空2分）

⑴（②）⑵（⑧④）（①⑤⑦⑧⑨）

⑶（①③⑤⑦⑨）（⑥）

24.（6分，每空2分）①1②11③10

25.（10分，每空2分）

⑴DCEA

⑵防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

⑶偏大

⑷加入最后一滴标准液，溶液由无色突变为红色，停止加入标准液，继续振摇锥形瓶，半分钟内溶液颜色不再消失，即达终点

⑸21.40

4、计算题（15分）

26.（15分，除已标明赋分外，其余均为每空1分）

⑴①0.1②铜（Cu）③1.28④O2⑤0.224⑥AB

⑵①0.08②0.896③0.04④ABD（2分）

⑶①0.224②1③AC（2分）

5、综合探究（15分）

27.（15分，除已标明赋分外，其余均为每空1分）

⑴①B②A③开始铁钉表面水膜酸度较大发生析氢腐蚀，后来水膜酸度降低，铁钉发生了吸氧腐蚀（2分）

⑵①Zn—2e-=Zn2+（2分）②O2+4e-+2H2O=4OH—（2分）

⑶①不能②Cu—2e-=Cu2+（2分）

③O2+4e-+4H+=2H2O（2分）

④2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（2分）