高一化学上学期期末考试试题Word格式.docx

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3．下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1配制250mL0.10mol·

L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸

C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作

4．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是

A．都能透过滤纸B．都呈红褐色

C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应

5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是

A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－

C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

6．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：

CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。

下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：

CO>

PdB．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD．CO气体只有在高温下才能表现还原性

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片加入FeCl3溶液中：

Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋

B．盐酸中加入CaCO3：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Na2O2与H2O反应：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

8．为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤　　　　B．④⑤C．①③D．①④⑤

9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水

11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是

A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生

C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色

12．下列叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

13．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．0.5molB．0.75molC．1.25molD．1.5mol

14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水（主要成分MgCl2）

15．下列说法中，正确的是

A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中

C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是

A．硅可用于制光导纤维

B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑中碳只做还原剂

C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液

D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

18．在一大试管中装入10mLNO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是

A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NO

C．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降

19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置

20．已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10molB．11molC．12molD．13mol

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分）

21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－

22．下列实验装置不能达到实验目的的是

23．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是

A．纯锌B．纯铁

C．镁铝合金D．铜铁合金

24．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液；

②MnO2与盐酸溶液；

③Zn与H2SO4溶液；

④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　B．③④C．①②③D．①③④

25．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:

乙＝2:

3，则加入铝粉的质量为

A．1.8gB．2.7gC．4.05gD．5.4g

三、填空题（包含26、27两小题，计11分）

26．（7分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2

（1）三种物质依次是（填化学式）：

A________；

B________；

C________；

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式________________________________________；

（3）在反应：

K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，________是氧化剂，________是氧化产物。

27．（4分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。

若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；

从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。

在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；

配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________（选填下列操作的序号）。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B．定容时，俯视液面加水至刻度线

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

四、推断题

28．（8分）常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，

请回答下列问题。

（1）下列物质的化学式是C______________，H______________；

（2）反应“F→G”的化学方程式是_______________________________________；

（3）反应“I→J”的离子方程式是________________________________________；

（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）

_________________________________________________________________。

五、实验题

29．（16分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

ABCDE

（1）他们制备SO2的反应原理Na2SO3+H2SO4（较浓）Na2SO4+SO2↑+2H2O，应选用上图A、E装置中的（填序号）制SO2；

（2）他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理

（写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是、；

（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是；

（4）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

、；

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：

两种气体按体积比1:

1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是。

六、

计算题（包含30、31两小题，计10分）

30．（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·

L－1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

（1）上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________；

（2）假设溶液中有0.39gAl（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积可能为________mL或

________mL。

31．（4分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该浓硝酸的物质的量浓度是；

（2）该合金中铜的物质的量是；

（3）NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是；

（4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。

吉林油田高级中学2015-2016学年度第一学期期末考试

高一化学试题（理科）答案

1-5BDDAD6-10AABCD

11-15DDCBD16-20CDBCB21-25CDDAC

26（7分）

（1）CO2H2ONa2CO3

（2）HCO＋Ca2++OH＋===H2O＋CaCO3↓

（3）K2Cr2O7Cl2（方程式2分，其余每空1分）

27.（4分）2.0mol/L0.8mol/L容量瓶B（每空1分）

28.（8分）

（1）AlCl3Fe（各1分，其余2分））

（2）NaOH 

+Al（OH）3 

===NaAlO2+2H2O

（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—

（4）在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。

（其他合理答案给分）

29.（16分）

（1）

A

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑酸性、还原性

（3）溶液由无色变为红色

（4）Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-

（5）Cl2+SO2+H2O=4H++2Cl-+SO42-（每空2分）

30.（6分）

（1）Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O（2分）

（2）7.5mL或17.5mL（各2分）

31．（4分）

（1）14.0mol/L

（2）0.02mol（3）20%（4）640mL