高二化学下册铁和铁的化合物课时练习题及答案文档格式.docx
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A.Cu(NO3)2
B.Fe(NO3)2
C.Fe(NO3)3
D.HNO3
6.铁片投入下列溶液中,金属片质量减小,但无气体放出的是(
A.冷浓HNO3
B.Cu(NO3)2溶液
C.稀HNO3
D.Fe(NO3)3溶液
D
二、填空题
7.向FeCl3溶液中加入HI和CCl4,并振荡,CCl4层是___________色,因为___________,反应的离子方程式为___________。
答案:
紫;
Fe3+将I-氧化为单质I2;
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
8.在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入Fe片,若Fe片过剩,则溶液中含有___________离子;
若铁片完全溶解,则溶液中肯定含有___________离子;
可能含有___________离子,也可能含有上述两种离子中的___________离子。
Fe2+,A13+;
Fe3+,Cu2+;
Cu2+
9.已知A为金属,按右图所示发生反应,B、C、D、E分别为金属A元素的不同化合物,试推断A、B、C、D、E各是什么物质,写出有关反应的化学方程式和离子方程式:
(1)A___________、
B___________、
C___________、
D___________、
E___________。
(2)C→E___________;
A→E___________。
(1)A:
FeB:
FeCl2
C:
FeSD:
FeCl3
E:
FeSO4
(2)略
10.A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化:
试填写以下空白:
(1)合金由___________和___________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式:
C→E:
___________。
D→F:
(1)Al;
Fe
(2)化学方程式略
三、计算题
11.将24.4g铁和氧化铁的混合粉末投入175mL盐酸溶液中,恰好完全反应,在标准状况下放出气体1.12L,向溶液中滴加KSCN溶液,不显红色,试求:
(1)原混合粉末中,铁和氧化铁的物质的量之比。
(2)盐酸的物质的量浓度。
(1)3:
2
(2)4mol/L
综合练习
一、选择题
1.下列各组中的两种溶液,混合后不发生反应,若再向混合物中加入稀H2SO4,则有氧化还原反应发生的是(
A.Ba(OH)2和NaNO3
B.K2S和K2SO3
C.CaCl2和Mg(HCO3)2
D.Fe(NO3)3和FeSO4
BD
2.在下列反应中:
6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+2C12↑
在酸性条件下,下列物质的氧化性按由强到弱的顺序排列的是(
A.C12>
Ca(ClO)2>
Fe3+>
I2
B.C12>
12>
Fe3+
C.Ca(ClO)2>
Cl2>
D.Ca(ClO)2>
C12>
I2>
C
3.将Fe片放入下列溶液中,Fe片溶解,溶液质量减轻的是(
A.H2SO4
B.AgNO3
C.Fe2(SO4)3
D.CuSO4
4.某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.A13+
5.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl
浓度基本不变
B.往溶液中滴人KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:
1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
5
BC
6.含ng硝酸的稀溶液和mg铁粉完全反应,若有gHNO3被还原成NO,则n:
m可能是(
A.9:
1
B.6:
C.3:
D.9:
2
AB
7.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21:
8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(
A.1:
2:
B.2:
1:
C.1:
D.1:
3
8.将Fe片加到1L0.5mol/LFeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少了(
A.2.8g
B.5.6g
C.11.2g
D.1.4g
9.某氮的氧化物和灼热的铁按下列式子进行反应:
4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2,在一个特定的实验中,2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁,生成lmolN2和1molFe3O4,该氧化物的化学式为(
A.NO
B.NO2
CN2O
D.N2O4
10.工业盐酸呈黄色,其原因是___________,若往这种盐酸中加入锌粉,则黄色褪去,原因是_______________________________________________________。
盐酸溶液中含有FeCl3;
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
11.录像用高性能的磁带中的磁粉,主要原料之一是三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x。
的化合物,已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2或+3价,且上述化合物中,每一种元素都只有一种化合价,则x值为___________。
铁的化合价为___________,钴的化合价为___________。
1;
+3;
+2
12.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。
取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)请写出步骤③中所发生全部反应的离子方程式___________;
(2)若全部溶液Y和全部粉末Z充分反应后,生成不溶物的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为___________。
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑,Cu2++Fe=Fe2++Cu
(2)
13.在烧制砖瓦时,用粘土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化为___________,制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶慢慢向下浇水,窑内会产生大量的___________气体,它们把红色的物质还原成黑色的化合物是___________,同时还有未烧的炭颗粒,制得青色砖瓦。
Fe2O3;
CO,H2;
FcO
14.现有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液,其中各物质的浓度均为lmol/L,在该混合液中加入一定量的铁粉。
(1)当反应完毕后,铁粉有剩余,此时一定含有的金属离子是___________,其物质的量是___________;
不含有的金属离子是___________;
所得固体的成分是___________,其质量比反应前加入铁粉的质量___________。
(填“多多少克”或“少多少克”)
(2)当反应完毕后,如果没有固体物质存在,反应后的溶液中一定存在的离子是___________,其中物质的量为定值的金属离子是___________,它的物质的量是___________。
(1)Fe2+;
0.35mol;
Cu2+,Fe3+;
Fe,Cu;
少2g
(2)Fe2+、Cu2+;
Cu2+;
0.1mol
15.将一块生锈的铁片置于稀HNO3中充分反应,共收集到NO11.2L(标准状况下),溶液中还剩5g固体残渣。
过滤后,向滤液中通入11.2L(标准状况下)氯气,恰好使溶液中的亚铁离子全部氧化,计算原铁片和铁锈的质量分数(铁锈的成份以Fe2O3计)。
w(Fe2O3)=20.5%
16.在1L某稀HNO3溶液中加入14g铁粉,铁粉全部溶解,并放出NO气体。
反应后溶液的体积为1L,而质量却比原溶液增加了8g。
求:
(1)所得溶液中,金属离子的物质的量浓度。
(2)原稀HNO3的物质的量浓度(硝酸恰好完全反应)。
(1)c(Fe2+)=0.15mol/Lc(Fe3+)=0.1mol/L
(2)c(HNO3)=0.8mol/L
拓展练习
一、实验题
1.某化学兴趣小组在空气中加热硫粉和铁粉的混合物制取FeS。
现有浓H2SO4、浓HNO3、稀HCI、稀HNO3、FeCl3溶液、KSCN溶液及氨水。
简述用最简单可靠的实验方法,检验残存固体中是否含有少量的Fe2O3。
_______________________________________________________。
在残渣中加入盐酸和KSCN溶液,当溶液出现血红色,则证明残渣中有Fe2O3
2.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、Ca2+、NH等离子,进行如下图所示的实验:
根据实验结果,回答下列问题:
(1)判断溶液中有无Ba2+和Ca2+___________,并写出理由___________。
(2)沉淀D的化学式___________。
(3)写出溶液D生成沉淀E的化学方程式___________。
(1)含有Ba2+和Ca2+中的一种或两种;
因BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水
(2)Fe(OH)3(3)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
3.有一透明溶液,已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、A13+、NH。
当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。
当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气体,且此时生成的沉淀量最多。
此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,当加入0.45mol粉末后,沉淀由0.3mol减少到0.2mol,再加入粉末后,沉淀就再减少。
由实验现象及数据判断:
(1)淡黄色粉末的名称是___________;
溶液中肯定有___________离子;
肯定没有___________离子。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①淡黄色粉末与水的反应:
②刺激性气味气体产生的离子方程式:
______________________。
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失的离子方程式:
_________________________________________。
(3)溶液中离子的物质的量之比是___________。
(1)Na2O2;
Al3+、Mg2+、NH;
Fe2+、Cu2+
(2)(略)
(3)NH:
A13+:
Mg3+=1:
4.单质铁溶于稀硝酸的反应过程分析如下:
(1)当n(HNO3)≥4n(Fe)时,发生反应的化学方程式为______________________。
(2)当n(HNO3)≤n(Fe)时,发生反应的化学方程式为______________________。
(3)当n(Fe)<
n(HNO3)<
4n(Fe)时,反应过程可以用通式表示:
aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O
①现假设a=16,且b、c、d、e、f均取正整数,将得到的多组系数配比填人下表(可不填满,也可补充)。
组别
a
b
c
d
e
f
(一)
16
(二)
(三)
(四)
(五)
(六)
②为了快速填完上表,你认为应该首先确定系数___________,并陈述理由___________________________________________。
③根据以上分析、推理与计算,总结出a、b、c、d、e、f之间的函数关系式:
b=f(c)___________,d=f(a,c)___________,e=f(a,d)___________。
(1)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(2)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)①级别
(一)
16
44
11
15
1
2
(二)
48
12
4
24
(三)
52
13
9
7
26
(四)
56
14
6
10
28
(五)
60
3
30
②c;
当时,电子转移为3的整数倍,现a=16,则电子转移数必在2×
16—3×
16之间,其区间是3的整数倍的有33、36、39、42、45五种,故还原产物NO的系数有11、12、13、14、15五种取值
③4c;
3(a-c);
a-d
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