化学高考真题汇编权威答案解析精华 16Word文档格式.docx
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2.(2019广东化学10)下列实验操作完全正确的是
()
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口入出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
3.(2019海南7)下列实验现象的描述错误的是()
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
4.(2019海南8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()
A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液
C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水
5.(2019海南9)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;
②加熟石灰;
③加盐酸;
④过滤;
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①B.③②④①⑤
C.③④②⑤①D.②④③⑤①
6.(2019年广东理基34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是()
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色
C.CO2和SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大
7.(2019广东文基65)下列有关金属及其化合物的说法正确的是()
A.1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9molNa+
B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuO
C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低
D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
8.(2019海南化学3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
9.(10分)(2019海南化学16)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应()
①2Mg+O2
2MgO;
②3Mg+N2
Mg3N2;
③2Mg+CO2
2MgO+C;
④Mg+H2O
MgO+H2↑;
⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题;
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别。
(2)连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)。
(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?
,原因是。
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:
。
10.(2019宁夏理综27)(15分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为;
(5)反应④的离子方程式为。
11.(2019海南化学3)(3分)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
12.(2019上海化学10)(3分)9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()
A.0.2mol中子B.0.4mol电子
C.0.2mol质子D.0.4mol分子
13.(2019理综全国卷
8)(6分)下列叙述中正确的是()
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成。
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2.
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出
14.(2019理综全国卷
,11)(6分)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()
A.
B.
C.
D.
高考真题答案与解析
化学
【考点14】钠及其化合物
20080822
1.答案:
(1)
滤渣的主要成分为Mg(OH)2、
Fe(OH)3、CaCO3。
(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·
H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·
10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长。
(3)
若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4)
若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:
溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;
原因:
“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。
(5)写出Na2CO3·
H2O脱水反应的热化学方程
H2O(S)====Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73kJ/mol
【解析】
(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。
(2)观察坐标图,温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,弱不趁热过滤将析出晶体。
(3)思路方向:
1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。
(4)思路:
分析“母液”中存在的离子,若参与循环,将使离子浓度增大,对工业生产中哪个环节有所影响。
(5)通过观察两个热化学方程式,可将两式相减,从而得到Na2CO3·
H2O(S)====Na2CO3(s)+H2O(g)。
2.答案:
【解析】此题考查化学实验基本操作规范性。
A要吸干表面的煤油再切,B中容量瓶不能配制溶液,D中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
3.答案:
A
【考点】本题考查了化学反应实验现象的描述。
【解析】氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰,有白雾生成,A错。
4.答案:
【考点】本题考查了盐的水解规律。
【解析】氯化铵是强酸弱碱盐,水解,显酸性。
相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑
,而其他溶液均显碱性。
所以选A。
5.答案:
D
【考点】本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。
【解析】本题是由海水制备无水氯化镁,主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤,④过滤,得到氢氧化镁,再用③加盐酸的方法,将其变为氯化镁溶液,浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
6.答案:
B
【解析】A.钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O;
B.具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色;
C.CO2在常温下是气态,为分子晶体,低熔沸点;
而SiO2在常温下是固态,为原
子晶体,高熔沸点;
D.C60是分子晶体,硬度小;
而金刚石是原子晶体,硬度大。
7.答案:
【解析】A项生理盐水的浓度大概为0.1538mol.L-1所以A项错误。
B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜;
C项根据合金的特性
硬度比其成分强,
熔点比其成分低判断C项错误。
【考点分析】金属及其化合物的综合应用
8.答案:
【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。
溶液中可用这样的方法:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
9.答案:
(10分)
(1)B目的是除去空气中的水蒸气,避免反应④发生;
D目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;
F目的是除去空气中的O2,避免反应①发生。
(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
(3)制得的氮化镁将不纯因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
(4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁
【解析】本实验的目的是:
在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2),而在实验中,氧气、二氧化碳和水都能与镁反应,所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气,除去氧气要用装置F,除去二氧化碳要用装置D,除去水蒸气要用装置B,并且除去的由前到后的顺序为:
二氧化碳—水蒸气(从装置D中会带出水蒸气)—氧气。
10.答案:
(1)AlCNa2O2
(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口,根据中学化学知识基本锁定Na2O2,能与水和CO2反应,但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水,则G为CO2;
再依据K能溶于水,说明K为Na2CO3,F为O2;
题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2),说明B为C(碳);
依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气,再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气,可得到A为Al.
【点评】本题框图复杂,纵横交错,难度较大,但是若找到Na2O2这个突破口,本题也就迎刃而解了。
11.答案:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
12.答案:
【解析】选项中都是D2的粒子数,所以要先算出D2的物质的量。
9.2g金属钠是0.4mol,由反应方程式2Na+2D2O=2NaOD+D2↑知,0.4mol钠可生成0.2molD2,0.2molD2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4mol。
13.答案:
【解析】CaCO3与CO2生成Ca(HCO3)2后,再加入NaHCO3,仍都是可溶性的碳酸氢盐,故A项错。
B项中,仅生成NaHCO3,无CO2气体放出,错。
C项中,其中NaHCO3的物质的量多,放出的CO2多,错。
D项,发生了反应:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于溶解度较大的Na2CO3转化成溶解度较小的NaHCO3,且又消耗一部分溶剂H2O,故有NaHCO3晶体析出,对。
14.答案:
【解析】2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O由反应式,根据差量法,解得x=
,从而有:
w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=
,A项正确。
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