最新中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练+ 化学推断题练习Word文档格式.docx
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高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方程式为____________________________________________________。
(3)操作3:
__________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
针对强化训练
5.(南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是________________,加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中一种产物是碳酸钡,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有______________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
6.(南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下:
已知:
①反应Ⅰ的化学方程式:
MnO2+SO2===MnSO4;
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________,所需要的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________________________,
该反应需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有______________(写化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质:
取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的______________(写化学式)溶液,有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是____________________________________________________________。
7.镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一,中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一。
菱镁矿为提炼金属镁的主要原料,世界菱镁矿储量的2/3集中在中国。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+X===Fe2(SO4)3+2H2O,则X的化学式为__________。
(3)NH3·
H2O是氨水的主要成分,加入氨水时,溶液的pH__________(填“增大”“减少”或“不变”),当pH≈4时,会产生红褐色沉淀,则滤渣2的成分是__________(写化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外,还得到两种气体,一种会造成酸雨,另一种大量排放则会引起温室效应。
请写出该反应的化学方程式:
______________________________________________。
8.实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下:
二氧化硅不溶于水,也不溶于酸。
(1)浸取时,为了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(写一条)。
(2)硫酸浸取时,Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4===2MnSO4+2CuSO4+S+4__________。
(3)滤渣的主要成分是S、MnO2、__________(写化学式)。
(4)“沉锰”过程中NH4HCO3溶液、氨气与MnSO4反应生成MnCO3和一种铵盐,有关反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是__________,以减小氨气的溶解度。
(6)本工艺中可循环使用的物质是__________(写化学式)。
9.(乌鲁木齐)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______________。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式:
____________________________。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和______________。
(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的______________。
10.(长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是______________。
(2)步骤③中加入过量氯化钡溶液的目的是________________________________(用化学方程式表示)。
(3)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是________________________________。
(4)此设计方案是否严谨?
并说明理由:
________________________________________。
若不严谨,如何改进?
____________________________________。
(5)若要得到KCl晶体,可采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外,还要用到的一种玻璃仪器是______________,其作用是______________________________________。
11.(宜宾)“绿水青山就是金山银山”。
废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和Zn)、石墨、MnO2、NH4Cl等,若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染,因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。
如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(部分物质已略去)。
2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O,回答下列问题:
(1)从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是____________(填物质名称)。
(2)取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是____________________。
(3)流程中B溶液的溶质有H2SO4、______________和______________。
(4)写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式:
______________________________________。
12.(烟台改编)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。
绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题:
(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________________不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2,产物除NaHCO3外,还有一种氮肥,写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________。
(3)过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液的方法,原因是____________________________________________。
(4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是______________________________________________。
(5)浓海水中Mg2+、SO
、Ca2+可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO
、Ca2+,需要加入的三种离子分别是__________________________(写离子符号)。
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________________________________。
拓展创新(新考法)
13.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
查阅资料:
①SO2易溶于水,且能与水反应生成H2SO3。
②+4价的硫元素具有还原性,易被氧气等物质氧化为+6价的硫元素。
③不同溶液pH值时铝元素的存在形式如下表:
pH
0~5.5
5.5~8
8~14
存在形式
Al3+
Al(OH)3
AlO
(1)酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是______________________________,发生反应的化学方程式为________________________________________;
滤渣Ⅰ的主要成分为__________(写化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为__________(写化学式);
若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是______________________________________。
(3)与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
14.(常州)铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ.铁的冶炼。
竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
(1)“燃烧室”中CH4燃烧的作用是________________________________________。
(2)写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式:
________________________________。
(3)CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2,则16gCH4在催化反应室中完全反应后,理论上得到H2的质量(m)范围是________________________。
Ⅱ.铁的利用。
利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。
在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,实验结果如图2所示。
(4)铁炭混合物中铁的质量分数为100%时,水中的Cu2+、Pb2+能被除去,而Zn2+不能被除去,其原因是______________________________________。
(5)铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能除去水中少量的重金属离子,其原因是______________________________________________。
(6)处理效果最好时,铁炭混合物中铁的质量分数为__________。
15.(江西样卷五)某工厂排出的废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质。
为了回收金属,同时得到较纯的硝酸钠,保护环境,化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:
【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色Fe(OH)3。
(1)操作X的名称是______________。
(2)操作中加入过量金属Fe,用铁粉比铁片更好,其原因是________________________;
加入过量金属铁可以除去废水中的__________________。
(3)溶液C中含有的阴离子有________________。
(4)写出由白色的Fe(OH)2沉淀迅速转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式:
______________________________。
(5)化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3溶液进行检测,分析后得知得到的NaNO3溶液不纯,含有杂质,则最后得到的NaNO3溶液中所含的杂质是__________________。
参考答案
1.
(1)Al2O3
(2)增大反应物间的接触面积,加快反应速率(合理即可)
(3)Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3
(4)CO2(或二氧化碳)
2.
(1)饱和
(2)过滤 防止局部温度过高造成液滴飞溅
(3)氨气
3.
(1)玻璃棒(或烧杯,或漏斗) 增大
(2)二氧化锰(或MnO2)
(3)4KOH+2MnO2+O2
2K2MnO4+2H2O
4.
(1)增大反应物的接触面积
(2)CuS+2NaCl+2O2
CuCl2+Na2SO4 (3)过滤
(4)NaCl(或氯化钠)
5.
(1)二氧化碳 使碳酸钡完全转化为氯化钡
(2)BaCl2+2KOH+CO2===BaCO3↓+2KCl+H2O
(3)KOH、KCl、BaCl2;
KOH、KCl;
KOH、KCl、K2CO3
(4)洗涤、干燥
6.
(1)化合
(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)MnSO4+2NaHCO3===Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn(OH)2 (4)BaCl2(合理即可) (5)MnCO3的分解温度为100℃,为防止MnCO3高温分解,影响高纯MnCO3的纯度
7.
(1)MgCO3+H2SO4===MgSO4+CO2↑+H2O
(2)H2SO4 (3)增大 Fe(OH)3
(4)C+2MgSO4
2MgO+CO2↑+2SO2↑
8.
(1)粉碎矿石(或适当升高温度,或搅拌等)
(2)H2O (3)SiO2
(4)MnSO4+NH4HCO3+NH3===MnCO3↓+(NH4)2SO4
(5)加热 (6)NH3
9.
(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)漏斗 (3)CaCl2 (4)BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2 (5)FeCl3 (6)HCl
10.
(1)加热
(2)K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl
(3)除去氯化钙和过量的氯化钡
(4)不严谨;
反应后剩余的碳酸钾没有除去 在滤液中加入过量的盐酸
(5)玻璃棒 搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
11.
(1)石墨
(2)产生白色沉淀 (3)CuSO4 ZnSO4
(4)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
12.
(1)颗粒大小
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小
(4)MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓[或MgSO4+Ca(OH)2===CaSO4+Mg(OH)2↓]
(5)OH-、Ba2+、CO
(6)带有一个单位电荷的离子
13.
(1)使氧化铝完全反应 Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O SiO2
(2)CaSO4 铝离子会转化为氢氧化铝沉淀 (3)减小
14.
(1)燃烧放出大量的热,提供冶炼铁需要的高温条件
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(或3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O) (3)4g<m<6g
(4)铁的金属活动性比铜、铅强,但比锌弱
(5)碳单质也能将某些金属离子还原 (6)50%
15.
(1)过滤
(2)反应物之间的接触面积大,使反应更充分
AgNO3、Cu(NO3)2 (3)OH-、NO
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)Na2CO3、NaOH
二、中考化学推断题
2.如图表示某些物质间转化关系。
A是大理石的主要成分,C是气体,D是一种黑色的固态非金属单质,E由两种元素组成,其中D元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数之比为2:
1,F是一种碱,H是一种有刺激性气味的气体。
请回答下列问题。
(1)写出物质的化学式:
D_____,G_____。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①_____,②_____。
(3)反应③能够发生的原因是_____。
(4)此种塑料_____(填“能”或“不能”)用于食品包装。
【答案】CNH4ClCaCO3=CaO+CO2↑CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2常温下,NaHCO3的溶解度较小而析出不能
【解析】
A是大理石的主要成分,A是碳酸钙,B是氧化钙,C是气体,C是二氧化碳,D是一种黑色的固态非金属单质,D是碳,E由两种元素组成,其中D元素的质量分数为37.5%,E是碳化钙,与另一种元素原子个数之比为2:
1,F是一种碱,F是氢氧化钙,H是一种有刺激性气味的气体,H是氨气,G是氯化铵。
(1)物质的化学式:
D是C,G是NH4Cl。
(2)反应的化学方程式:
①CaCO3=CaO+CO2↑,②CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。
(3)反应③能够发生的原因是常温下,NaHCO3的溶解度较小而析出。
(4)此种塑料不能用于食品包装,有毒。
点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。
3.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。
A-D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。
它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。
分析推理,回答问题:
(1)A的化学式为_______________。
A与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】HCl(或H2SO4)氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
A可用于金属除锈,则A是盐酸(或硫酸);
B难溶于水,且A能转化为B,则B是氯化银(或硫酸钡);
水能转化为D,A能与D反应,则D为碱(如氢氧化钙、氢氧化钠等);
水能与C反应,D也能与C反应,则C为非金属氧化物(如二氧化碳、二氧化硫等)。
(1)A的化学式为HCl(或H2SO4);
A为酸,D为碱,A与D反应为中和反应,实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子;
(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl);
(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)。
点睛:
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.A〜H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应).虚线圈中的两种物质类别相同.A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;
C可用来改良酸性土壤;
D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;
E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;
A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H.
(1)写出化学式:
B,F。
(2)写出C转化为D的化学方程式。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式;
F转化为E反应的基本类型是。
(4)分类观是化学的核心观念之一.以上8种物质没有涉及到的物质类别是。
【答案】
(1)HCl,CuSO4.
(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(3)CuO+H2
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