人教版高三理综月考模拟卷Word文档下载推荐.docx

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B．实验2可反映植物叶柄的脱落与多种植物激素有关

C．实验2可通过叶柄脱落所需的时问来进行检测

D．实验中都应设置多组以避免样本过少对实验结果的影响

6研究人员对一块弃耕农田中种群密度及生物种类进行了长达60年的跟踪调查，狗尾草的种群密度先增加后减少，而群落中植物的种类先增加后趋于稳定。

下列有关分析正确的是（）

A．演替的初期群落有水平结构，没有垂直结构

B．该农田经历了从初生演替到次生演替的过程

C．该群落演替最终一定发展到森林阶段

D．光照是影响狗尾草种群密度变化的主要因素之一

7、2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。

液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是（CH3）2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。

下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（）

A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，且无毒无污染

点燃

B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化

C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为（CH3）2NNH2+2N2O4====3N2↑+2CO2↑+4H2O↑

D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物

8、下列说法一定正确的是（）

A．电子层越多的原子或离子，其半径越大

B．溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增强

C．含氧酸酸性强的元素非金属性强

D．第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素强

9、锗（Ge）、锡（Sn）、铅是第ⅣA元素，三种单质的熔点依次为1211℃、232℃、237.5℃。

下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是

A．熔点：

GeCl4<

NaCl

B．酸性：

Ge（OH）4>

Sn（OH）4>

Pb（OH）4

C．相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应，速率依次减慢

D．常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质表面生成一层保护薄膜

10、下列装置能达到实验目的的是（）

A．检验产物中含有乙烯B．中和热的测定

C．验证减压蒸馏原理D．含杂质的工业乙醇的蒸馏

11、由下列事实得出的结论正确的是（）

事实

结论

A

HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl

非金属性：

Cl>

S

B

N2比白磷稳定得多

P>

N

C

在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K

金属性：

Na>

K

D

工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al

金属活动性：

Al

12、2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEOPharma与美国斯克里普斯研究所（TheScrippsResearchInstitute）的PhilS.Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（分子式为C20HxO5）的步骤由37步缩短至14步。

巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料。

巨大戟醇Picato药物

下列说法错误的是（）

A．由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应

B．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是CH3C=CHCOOH

CH3

C．0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2

D．巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应

13、室温下，在10

0mL0.20mol/L的Al2（SO4）3溶液中不断滴加1.0mol/LNaOH溶液，通过手持技术测得溶液的pH和沉淀的物质的量n[Al（OH）3]与滴加NaOH溶液的关系如图所示。

则下列说法错误的是

A．生成最大沉淀量和沉淀刚好溶解消耗NaOH溶液的体积比为3:

1

B．滴入NaOH溶液，b点之前没有Al（OH）3沉淀

C．d点处溶液的pH是因为AlO2—水解或Al（OH）4—电离的结果

D．在KAlO2[即KAl（OH）4]溶液中滴加盐酸，能得到沿横坐标反向的相似图像

二、选择题：

本题共8小题，每小

题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求．第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图所示，厚度相同的木板AB放在水平地面上，木板上

放置两个相同的条形磁铁，两磁铁的N极正对。

在两磁铁竖直对称轴上的C点固定一垂直于纸面的长直导线，通以垂直纸面向里的恒定电流，木板和磁铁始终处于静止状态。

则（）

A．导线受到的安培力竖直向上，木板受到地面的摩擦力水平向右

B．导线受到的安培力竖直向下，木板受到地面的摩擦力水平向左

C．导线受到的安培力水平向右，木板受

到地面的摩擦力水平向右

D．导线受到的安培力水平向右，木板受到地面的摩擦力为零

15．如图所示，一圆柱形容器高、底部直径均为L，球到容器左侧的水平距离也是L，一可视为质点的小球离地高为2L，现将小球水平抛出，要使小球直接落在容器底部，重力加速度为g，小球抛出的初速度v的大小范围为（空气阻力不计）（）

A．

B．

C．

D．

16．如图甲所示为电场中的一条电场线，在电场线上建立坐标轴，则坐标轴上O~x2间各点的电势分布如图乙所示，则（）

A．在O~x2间，场强先减小后增大

B．在O~x2间，场强方向一定发生了变化

C．若一负电荷从O点运动到x2点，电势能逐渐减小

D．从O点静止释放一仅受电场力作用的正电荷，则该电荷在O~x2间一直做加速运动

甲乙

17．如图所示，两不计电阻的足够长光滑金属导轨MN、PQ在水平面上平行放置，匀强磁场方向竖直向

下，两根完全相同的金属棒ab、cd始终垂直导轨并与导轨接触良好。

ab棒在恒力作用下向右运动的过程中，则（）

A．只有ab棒产生感应电动势B．回路中有顺时针方向的感应电流

C．安培力对金属棒ab、cd均做正功

D．恒力F做的功等于回路中产生的焦耳热和系统增加的动能之和

18．宇宙中有两颗相距无限远的恒星S1、S2，半径均为R0。

右图分别是两颗恒星周围行星的公转半径r3与公转周期T2的图像，其中r3为横轴，T2为纵轴。

A．恒星S1的质量大于恒星S2的质量B．恒星S1的密度小于恒星S2的密度

C．恒星S1的第一宇宙速度大于恒星S2的第一宇宙速度

D．距两恒星表面高度相同的行星，S1的行星向心加速度较大

19．在如图甲所示的理想变压器的原线圈输入端a、b加如图乙所示的电压，图像前半周期为正弦部分，理想变压器原、副线圈匝数比为5：

1，电路中电阻R1=5Ω，R2=6Ω，R3为定值电阻，开始时电键S断开，下列说法正确

的是（）

A．电压表的示数为

B．电流表的示数为0.4A

C．闭合电键S后，电压表的示数变大D．闭合电键S后，电流表的示数变大

20．如图甲所示，水平地面上静止放置一质量为M的木板，木板的左端有一个可视为质点的、质量为m=1kg的滑块。

现给滑块一向右的初速度v0=10m/s，此后滑块和木板在水平面上运动的速度图像如图乙所示，滑块最终刚好停在木板的右端，取g=10m/s2。

下列说法正确的是（）

A．滑块与木板间的动摩擦因数为μ1=0.4

B．木板与地面间的动摩擦因数为μ2=0.1

C．木板的长度为L=4m

D．木板的质量为M=1.5kg

21．如图所示，

小车A、小物块B由绕过轻质定滑轮的细线相连，小车A放在足够长的光滑水平桌面上，B、C两小物块在竖直方向上通过劲度系数为k的轻质弹簧相连，C放在水平地面上。

现用手控制住A，并使细线刚刚拉直但无拉力作用，并保证滑轮左侧象限竖直，右侧细线与桌面平行。

已知A、B、C的质量均为m，重力加速度为g，弹簧的弹性势能与题型形

变量的二次方成正比，细线与滑轮之间的摩擦不计。

开始时，整个系统处于静止状态，对A施加一个恒定的水平拉力F后，A向右运动至速度最大时，C恰好离开地面，则（）

A．弹簧的弹性势能增大B．小车向右运动至速度最大时，A、B、C加速度均为零

C．拉力F的

大小为2mgD．拉力F做的功为2m2g2/k

第П卷（非选择题）

（一）必考题

22．（6分）为验证在自由落体过程中物体的机械能是守恒的，某同学利用DIS设计了一个实验，实验装置如图甲所示，图中A为电磁铁，B为光电门。

有一直径为d、质量为m的金属小球通过电磁铁从A处由静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H，光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t，当地的重力加速度为g，且小球直径d远小于A、B间的距离H。

则：

（1）小球经过光电门B时的速度vB表达式为；

（2）多次改变高度H，重复上述实验，作出1/t2—H的变化图像如图乙所示，当图线斜率k=时（用已知量g、d表示），可判断小球下落过程中机械能守恒；

（3）实验中发现动能增加量△Ek总是稍小于重力势能减少量△EP，增加下落高度后，

△EP—△Ek将（选填“增加”、“减小”、“不变”）。

23．（9分）某实验小组要测量某圆柱形金属元件的电阻率。

图1图2

（1）小组成员先用游标卡尺测量元件的直径，如图1所示，则示数为cm；

（2）再用多用电表粗测其电阻值，选用挡位为“×

1Ω”如图2所示，则被测元件的电阻

为Ω；

（3）为精确测量该元件的电阻，实验室提供如下器材：

A.直流毫安表A1（量程0~50mA，内阻约50Ω）

B.直流毫安表A2（量程0~150mA，内阻约为20Ω）

C.直流电压表V1（量程0~3V，内阻约5kΩ）

D.直流电压表V2（量程0~15V，内阻约15kΩ）

E.直流电源（输出电压4V，内阻不计）

F.滑动变阻

器R（阻值范围0~10Ω）

G.开关一个、导线若干

根据器材的规格和实验要求，为使实验结果更加准确，直流毫安表应选，直流电压表应选；

（填器材前面的序号）

（4）要使实验测量的电压和电流的变化范围尽可能大一些，请设计实验电路，并完善

好实物连接。

24．（12分）如图所示，一倾角为θ=37°

的斜面与水平面相接于B点，一可视为质点的小物体由A点静止下滑，下滑到水平面上后，立即给它施加一与水平方向成θ=37°

的恒定推力F，小物体运动到C点速度减为零，已知物体与斜面及水平面间的动摩擦因数均为μ=0.5，物体的质量为m，F=mg，A离水平面的高度为h=2.4m，B处为很小的一段圆弧平滑连接，重力加速度g=10m/s2，sin37°

=0.6，cos37°

=0.8。

求：

（1）BC间的距离；

（2）物体从A运动到C所用的时间。

25．（20分）如图甲所示，M、N为平行极板，极板M和挡板AB间有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，M板与AB板间的夹角为60°

，N板附近有一粒子源，可以不断地释放初速度为零，电量为q，质量为m的带负电的粒子，在MN板上加如图乙所示的电压

后，粒子可以在电场力的作用下加速，从M板的中点处的小孔O进入磁场，电压的最大值为U0，周期为T，粒子在电场中运动的时间远小于T，以最大速度进入磁场的粒子，经磁场偏转后刚好能垂直打在挡板AB上，粒子重力不计。

（1）M板的长度；

（2）要使粒子能打到挡板AB上，两板间所加电压至少应为多大；

（3）若将原来的磁场撤去，在AB挡板上方加一垂直纸面向外的矩形匀强磁场，磁感应强度为2B，要使所有的粒子都能垂直打在AB板上，矩形磁场的面积至少多大。

26、（14分）

某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，进行了如下实验：

操作步骤：

a.检查装置的气密性；

b.在各仪器中装入相应的试剂；

c.用酒精灯加热C，一段时间后，撤去酒精灯；

d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。

回答下列问题：

（1）在装置图中虚线方框中画出必要的仪器，并注明所盛试剂。

（2）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因____________________________________。

（3）进行操作d时，可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态，写出该条件下的热化学方程式_____________________________________（∆H用“>

0”或“<

0”表示）；

在D中观察到的实验现象是_____________________________。

（4）E的作用除_______________外，还可防倒吸，防倒吸的原因是_________________

（5）实验结束后，为了防止装置内气体污染空气，操作是_________________________。

（6）加热橙红色的（NH4）2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3，同时还生成一种稳定的单质，

则其化学方程式为______________________________________。

27、

（16分）

铁及其化合物是常见的化学物质。

（1）在101kPa，温度TK下，由最稳定的单质生成1mol化合物的热效应称为该化合物的标准生成热（△fH0）。

已知298K时Al2O3和Fe3O4的标准生成热如下：

化合物

△fH0/kJ·

mol—1

Al2O3

—1609

Fe3O4

—1116

则在101kPa和298K时，Al置换Fe3O4中Fe的热化学方程式为____________________。

（2）钢铁的“烤蓝”是钢铁防腐的一种方法。

“烤蓝”通常是在加热条件下用NaNO2碱性溶液处理钢铁部件，使其表

面形成致密的Fe3O4保护膜，且有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，反应的离子方程式为_________________________；

常温下将“烤蓝”后的钢铁部件放入6mol/L硫酸中，较长时间未见明显的实验现象，说明致密的Fe3O4_______。

（3）K2FeO4是一种重要的试剂，可用下列电解方法制备：

①以铁丝网和石墨为电极，石墨接电源的_____极；

铁丝网的电极反应为___________。

②A口出来的溶液补充适量的______（填物质的化学式）从B口进入电解槽，C口补充适量的________（填物质的化学式）。

③上述装置中的a、b是离子交换膜，在上述图中用箭头表示离子的迁移。

④上述电解的副产物为_____，此产物也是工业原料，则电解制备K2FeO4过程________（从生产工艺的环保意义上分析）。

28、（13分）

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。

生产硫酸的主要反应为：

SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的关系如图：

则b点n（SO2）/n（O2）=______；

y为_______（填编号）。

A．平衡常数B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。

在

400~650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp=—4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的∆H_______（填“>

0”）。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+V2O5

SO3+V2O4K1

1/2O2+V2O4

V2O5K2

则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的平衡常数K=______（以含K1、K2的代数式表示）。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图：

（4）在7.0%SO2、11%O2、82%N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图：

则460℃、1.0atm下，SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）的Kp=_______（各气体的分压=总压×

各气体的体积分数）。

（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为___________，压强通常采用常压的原因是__________________________。

29（11分）

图1表示某绿色植物光合作用的部分过程，图中A、B、C表示三种化合物。

图2表示在密封恒温小室内测定的该植株上一组幼叶和成熟叶光合作用强度与光照强度间的关系图。

图3是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图。

请据图回答下列问题：

（1）图1所示的过程是，如果图2中的光照强度大于2klx，则图l中的CO2来源有。

（2）图2中表示成熟叶光合作用强度随光照强度变化的是（填图中字母），判断的理由是。

（3）图3实验，如30分钟后将针筒内活塞从0.3ml拉至l.0ml时，液滴可回至初始位置．则该绿色植物净光合速率约为mlO2/小时。

如果要测定该绿色植物的实际光合作用速率，还需要测定植物的，则图3装置中需要改变的操作是。

30.（8分）

受到寒冷刺激后，人体通过如右图所示

途径使甲状腺激素和肾上腺素增多。

请

回答下列问题：

（1）图中甲状腺激素的分泌受下丘脑和垂体

的调节，过程①的调节机制称为，

（2）当皮肤中的冷觉感受器受到寒冷刺激时，产生的兴奋以形式沿着传人神经传导，并在处完成信号转换后传递给下一个神经元。

（3）过程②中下丘脑通过神经细胞分泌的作用于肾上腺，该物质会引起肾上腺细胞

膜上的打开，最终引起肾上腺素增多。

（4）在寒冷环境中待的时间过久，机体对葡萄糖的消耗量会，为维持血糖含量的相对稳

定，血液中随之增加的激素有

31．（10分）

果树研究人员用杂交育种培育出了拥有自主产权的柱形无褐变加工型苹果新品种。

请回答下列问题：

（1）杂交育种时必需采取人工授粉，理由是____。

（2）已知苹果的柱形对圆形显性，有褐变对无褐变显性，分别受等位基因A、a和B、b控制，且两对基因独立遗传。

为培育出柱形无褐变的苹果新品种，用于杂文的亲本基因型分别是____。

（3）苹果种子萌发成的幼苗要5年以上才能开花结果，因此对苹果柱形基因进行DNA分子标记能缩短育种时间，方法是将双亲的柱形基因和无褐变基因所在的染色体卜连接能与荧光染料分子特异性结合的DNA片段，在F2幼苗期，对有丝分裂中期细胞进行荧光染色，细胞中的荧光标记点的数量共有种，其中稳定遗传的柱形无褐变细胞的荧光标记点有____个。

（4）嫁接是快速推广柱形无褐变新品种简易方法，用于嫁接的枝条可来自于第（3）问F2中____（填“全部的柱形无褐变”或“纯合的柱形无揭变”）植株。

32（10分）

下图表示某农田生态系统的局部能量流动图。

请问答下列问题：

（l）流经该生态系统的总能量是；

该生态系统中作用尤为重要，该作

用一旦消失农田生态系统将难以维持；

为了提高农作物产量，农民经常要去除农田中的杂草，从能量流动角度分析，目的是____。

（2）流入初级消费者体内的能量为（填图中的字母），该生态系统的能量传递效率=

____x100%。

（用图中字母表示）

（3）蜣螂以初级消费者的粪便为食时，初级消费者同化的能量（填“流向”或“未流向”）蜣螂。

（4）太阳能经过过程进入农作物，该能量沿渠道进行流动。

（二）选考题：

共45分；

34．[物理——选修3-4]（15分）

（1）（5分）如左下图所示，为一列简谐横波在t时刻的波形图，再经过0.6s，位于x=15cm处的质点通过了30cm的路程，且t+0.6s时刻，该质点正沿y轴负方向运动，则该列波传播的方向为，该列波的波速为m/s。

（2）（10分）如右上图所示，一半径为R的扇形AOB为透明柱状介质的横截面，圆心角∠AOB=60°

。

一束平行于角平分线OM的单色光由OA射入介质，折射光线平行于OB且恰好射向M（不考虑反射光线，已知光在真空中的传播速度为c）。

（ⅰ）求从AMB面的出射光线与进入柱状介质的入射光线的夹角；

（ⅱ）光在介质中的传播时间。

35．[物理——选修3-5]（15分）

（必做）

（2）（10分）如图所示，静止放在光滑的水平面上的甲、乙两物块，甲质量m1=0.1kg，乙质量m2=0.3kg。

物块之间系一细绳并夹着一被压缩的轻弹簧，弹簧与两物块均不拴接。

现将细绳剪断，两物块被弹簧弹开，弹簧与两物块脱离并被取走，甲物块以v1=3m/s的速度向右匀速运动，运动一段时间后与竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹回来后与乙物块粘连在一起。

（ⅰ）两物块被弹开时乙物块的速度；

（ⅱ）整个过程中系统损失的机械能。

38、[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法。

其主要合成路线如下：

ABC青蒿素

（1）A的名称是青蒿酸，含有的官能团为_______________；

A、B的化学性质_____（填“相同”或“不相同”）。

（2）反应类型：

反应I________，反应Ⅱ_________。

（3）青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素

，则C与双氢青蒿素的关系是__________。

（4）有关青蒿素结构和性质的说法正确的是

A、分子中含有酯基、醚键和过氧键

B、化学性质不稳定

C、能发生还原反应

D、利用红外光谱谱图可鉴别出C和青蒿素

（5）应用学过的知识，以

为原料合成B，写出其