上海市交通大学附属中学学年高一上学期期中考试化学精校word解析版Word文档下载推荐.docx
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D、p上有3个轨道,每个轨道上有最多有2个电子,因此3s23p3,p上有3个未成对电子,故D说法错误。
3.下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是:
A.T、DB.金刚石、石墨C.Mg、Mg2+D.H2O、D2O2
【答案】A
【解析】A、T和D是H的两个同位素,核外电子排布相同,即化学性质相同,故A正确;
B、金刚石和石墨互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故B错误;
C、Mg最外层电子为2,能与盐酸等多种物质发生反应,Mg2+最外层为8个电子,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C错误;
D、D2O2相当于双氧水,具有强氧化性,H2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质几乎不同,故D错误。
点睛:
同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素不同核素,化学性质与核外电子有关,因为同位素质子数相同,且核外电子排布相同,因此同位素的化学性质几乎相同,而物理性质可能不同;
同素异形体是同种元素不同结构的单质,同素异形体的结构不同,结果决定化学性质,因此同素异形体的化学性质是不同的。
4.盐酸具有性质是:
A.弱酸性B.漂白性C.挥发性D.不稳定性
【解析】A、盐酸为强酸,故A错误;
B、盐酸不具有强氧化性,不具有漂白性,故B错误;
C、盐酸具有挥发性,故C正确;
D、HCl相对稳定,不易分解,故D错误。
5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是:
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大了
【答案】B
【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,在空气中放置,发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO具有很强的氧化性,使效果增加,故选项B正确。
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×
105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.100mL1mol/L的盐酸溶液中含有HCl分子数为0.1NA
D.100g46%的酒精溶液中含有H原子数为6NA
............
本题的易错点是选项D,应注意问题是酒精溶液中含有H原子的个数,酒精中除含有C2H6O外,还含有H2O,两者都存在H原子,因此H原子物质的量为(100×
46%×
6/46+100×
54%×
2/18)mol=12mol,因此类似题,应注意水的存在。
7.下图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是:
A.电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞,呈红色
B.蛋壳表面缠绕铁丝是阳极
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
【解析】A、蛋壳中碳棒连接电源的正极,碳棒作阳极,阳极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑,滴加几滴酚酞,溶液不变红,故A错误;
B、根据装置图,铁丝连有电源的负极,铁丝作阴极,故B错误;
C、铁丝作阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C错误;
D、因为氯气能与氢气、OH-发生反应,因此蛋壳的作用是防止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触,故D正确。
8.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是:
A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
【解析】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热,试管口略向下倾斜,如果用H2O2制备O2,用MnO2作催化剂,不需要加热,故选项A错误;
B、HCl极易溶于水,因此需要防止倒吸,本装置缺少防倒吸,故B错误;
C、制取Cl2,用MnO2和浓盐酸加热来制备,故C正确;
D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物,CO2属于酸性氧化物,因此干燥CO2不能用碱石灰干燥,故D错误。
9.下列物质需用棕色试剂瓶存放的是:
A.稀盐酸B.液氯C.浓盐酸D.氯水
【解析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂,A、稀盐酸见光不分解,故A错误;
B、液氯不能见光分解,因此不用棕色试剂瓶盛放,故B错误;
C、浓盐酸不见光分解,不用棕色试剂瓶盛放,故C错误;
D、氯水中HClO见光分解,因此用棕色试剂瓶盛放,故D正确。
10.下列物质在氯气中燃烧,实验现象描述正确的是:
A.Na——黄色的烟B.Fe——棕色的烟
C.Cu——蓝色的烟D.H2——苍白色火焰
11.在粗盐提纯的实验中,不需要的仪器是:
A.坩埚B.蒸发皿C.玻璃棒D.漏斗
【解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发,需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿,因此不要使用的仪器是坩埚,故A正确。
坩埚一般用于测高熔点物质的熔点、测结晶水的含量等,不用于蒸发结晶。
12.天然碳元素的相对原子质量为12.01,若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素,则12C与13C的质量比为:
A.等于1:
99B.大于99:
1C.等于99:
1D.小于99:
1
【解析】根据元素的相对原子质量的计算,令12C原子个数百分比为x,则13C原子个数百分比为(1-x),12.01=12×
x+13×
(1-x,解得x=0.99,则13C的原子个数百分比为0.01,原子个数百分比为0.99:
0.01=99:
1,质量比小于99:
1,故D正确。
13.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:
2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是:
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:
B.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:
D.甲与乙的相对分子质量之比为1:
【解析】同温同压下,体积比等于物质的量之比,a/M甲:
2a/M乙=1:
2,则M甲:
M乙=1:
1,A、同温同压下,密度之比等于其摩尔质量之比,因此甲和乙密度之比为1:
1,故A说法正确;
B、因为不知甲和乙气体组成,因此无法判断原子数之比,故B说法错误;
C、同温同体积下,压强之比等于其物质的量之比,即等质量的甲和乙的压强之比为1:
1,故C说法正确;
D、摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,故D说法正确。
14.等体积、物质的量浓度之比为6:
2:
3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应,生成等量沉淀,则x:
y:
z为:
A.1:
3:
2B.1:
3C.2:
4:
5D.2:
【解析】发生Ag++Cl-=AgCl↓,因为生成AgCl的量相同,因此三种溶液中Cl-物质的量相等,推出x:
z=1:
2,故选项A正确。
15.密度为dg/cm3的盐酸中,逐滴滴入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止。
已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度为:
A.25.4dmol/LB.12.7dmol/LC.7dmol/LD.6.35dmol/L
【解析】发生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,根据信息,沉淀质量等于原盐酸溶液的质量,令沉淀物质的量为1mol,则原盐酸中溶质物质的量为1mol,原盐酸溶液的质量为143.5g,盐酸的物质的量浓度为
mol·
L-1,解得c≈7dmol·
L-1,故选项C正确。
二、多选题(每小题有1~2个正确答案)
16.能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是:
(胶头滴管及烧杯内为NaOH溶液)
A.HClB.CH4C.SO2D.NO
【答案】AC
【解析】形成喷泉实验,要造成烧瓶中压强突然减小,即该气体极易溶于水或与NaOH反应,A、HCl极易溶于水,故A正确;
B、CH4不溶于水,且不与NaOH发生反应,故B错误;
C、SO2属于酸性氧化物,能与NaOH溶液反应,故C正确;
D、NO不与NaOH反应,且不溶于水,故D错误。
17.氡是放射性稀有气体元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,质量数是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数86,质量数219的原子组成,下列有关氡的说法正确的是:
A.氡气在标准状况下密度约是19.82g·
L-1
B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害
C.“锕射气”最外层有8个电子
D.“锕射气”是氡的同位素
【答案】CD
【解析】A、根据M=22.4ρ标,质量数等于近似相对原子质量,氡为单原子分子,因此有标准状况下的密度约为222/22.4g·
L-1=9.9g·
L-1,故A错误;
B、氡是稀有气体,化学性质不活泼,因氡具有放射性,对人体有伤害,故B错误;
C、锕射线的质子数为86,与氡的质子数相同,两者质量数不同,因此锕射线与氡互为同位素,氡位于0族,最外层8个电子,即锕射线最外层有8个电子,故C正确;
D、根据C选项分析,故D正确。
18.下列关于非金属氧化物的叙述正确的是:
A.都是酸性氧化物B.都是酸酐
C.都只含两种元素D.都是气体(常温常压下)
【解析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO属于不成盐氧化物,故A错误;
B、CO和NO属于不成盐氧化物,因此不属于酸酐,故B错误;
C、氧化物是由两种元素组成,其中一种元素属于氧元素,故C正确;
D、H2O属于非金属氧化物,但常温常压下,H2O的状态为液态,故D错误。
酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸,或与碱反应生成相应盐和水的氧化物,非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物,其中像CO、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。
19.检验粗盐溶液中的Cl-(含Ca2+、Mg2+、SO42-),所需的试剂有:
A.Ba(NO3)2B.BaCl2C.Na2CO3D.AgNO3
【答案】AD
【解析】因为粗盐中含有SO42-,会对Cl-检验产生干扰,必须除去SO42-,因此需要先加入Ba(NO3)2,不能加BaCl2溶液,引进Cl-,对Cl-检验产生干扰,然后滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明粗盐中含有Cl-,故选项AD正确。
20.若以μ表示氮气的摩尔质量,V表示在标准状况下氮气的摩尔体积,ρ是在标准状况下氮气的密度,NA为阿伏加德罗常数,m、△分别表示每个氮分子的质量和体积,下面四个关系式中错误的是:
A.NA=Vρ/mB.ρ=μ/NAΔC.m=μ/NAD.Δ=V/NA
【答案】BD
【解析】A、1molN2的质量为Vρg,1mol任何物质中含有微粒数称为阿伏加德罗常数,因此有NA=Vρ/m,故A说法正确;
B、氮气是气体,气体体积与分子数多少、分子间距离有关,分子体积忽略,故B说法错误;
C、根据摩尔质量的定义,1mol氮气的质量为μg,根据阿伏加德罗常数的定义,一个氮原子的质量为μ/NA,故C说法正确;
D、根据B选项分析,故D说法错误。
物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子大小和粒子间的距离,固体和液体的体积取决于粒子数、粒子的大小,而气体由于微粒间距离远远大于粒子本身的直径,因此气体体积取决于粒子数和粒子间的距离,因此根据题所给信息,无法计算出单个的氮原子的体积。
三、填空题
21.漂白粉的有效成分是_____,其电离方程式为_____,工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为_________,久置的漂白粉中可能含有的杂质为_____。
【答案】
(1).Ca(ClO)2
(2).Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-(3).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4).CaCO3
【解析】本题考查漂白粉,漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,其有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2属于盐,电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-,工业上制取漂白粉的反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碳酸的酸性强于次氯酸,Ca(ClO)2与CO2发生:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,久置的漂白粉中可能含有的杂质为CaCO3。
22.A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。
B元素L层两种能量不同的电子个数比为1:
2,A、C元素的原子最外层电子数相等,C、D元素原子电子层数相同。
A原子最外层电子数等于电子层数,C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。
D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。
(1)四种元素为:
A_____B_____C_____D_____
(2)A离子的结构示意图为_____
(3)B原子的轨道表示式为_____,C原子有_____种不同运动状态的电子
(4)D离子的最外层电子排布式为_____
(5)D单质与A2B反应的化学方程式为_____
【答案】
(1).H
(2).O(3).Na(4).Cl(5).
或
(6).
(7).11(8).3s23p6(9).Cl2+H2O
HCl+HClO
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,B元素L层两种能量不同的电子个数比为1:
2,L层有两种能量,即s、p,电子个数比为1:
2,B的电子排布式为1s22s22p4,即B为O,A原子最外层电子数等于电子层数,A可能是H、Be、Al,C原子最外层电子数是K层上电子数的一半,根据核外电子排布规律,K层最多容纳2个电子,即C原子最外层电子数1,A、C元素的原子最外层电子数相等,A的最外层电子数为1,即A为H,因为都是前18号元素,即C为Na,D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同,即D为Cl,
(1)根据上述分析,A为H,B为O,C为Na,D为Cl;
(2)A离子如果是H+,则结构示意图为
,如果A离子是H-,结构示意图为
;
(3)O原子轨道式为
,因为每一个电子运动状态不同,因此有多少个电子,就有多少种不同运动状态的电子,因此Na原子有11种不同运动状态的电子;
(4)Cl-最外层电子排布式为3s23p6;
(5)氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2+H2O
HCl+HClO。
本题难点是轨道图的画法,轨道图应按照泡利原理和洪特规则,泡利原理是每个轨道最多容纳2个电子,且自旋方向相反,洪特规则是同一能级上电子优先单独占据一个轨道,且自旋的方向相同,从而画出O的轨道图。
23.通过海水晒盐可以得到粗盐,粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物质。
以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为____。
A.过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.过量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液
C.过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液
(2)如何检验所加BaCl2溶液已过量____。
(3)在滤液中加盐酸的作用是_____。
盐酸____(填“是”或“否”)可以过量。
(4)在洗涤的时候,可以使用的最佳洗涤剂是_____。
(5)乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL1mol/L的NaCl溶液,需要称量NaCl____g,需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。
(6)甲同学观察乙同学的操作,认为他配制的溶液浓度偏低,乙同学可能做的错误操作有____。
A.定容时,仰视读数
B.洗涤容量瓶后没有进行干燥
C.未洗涤烧杯和玻璃棒2次~3次
D.在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分
E.加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线
【答案】
(1).C
(2).取少量上层清液于试管中,加入硫酸钠,如果变浑浊则说明氯化钡是过量的,反之则不是过量的(3).除去过量的NaOH和Na2CO3(4).是(5).75%乙醇(6).5.9(7).100mL容量瓶(8).ACD
【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液,
(1)Mg2+用NaOH除去,Ca2+用Na2CO3除去,Na2SO4用BaCl2除去,因为所加除杂试剂过量,必须除去,因此Na2CO3必须放在BaCl2的后面,即选项C正确;
(2)检验BaCl2溶液过量,操作是取少量上层清液于试管中,加入硫酸钠,如果变浑浊则说明氯化钡是过量的,反之则不是过量;
(3)滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3,因此加入盐酸的目的是除去过量NaOH和Na2CO3;
因为盐酸易挥发,在蒸发结晶中HCl挥发出去,因此盐酸是可以过量的;
(4)因为乙醇易挥发,挥发时携带水,且氯化钠不溶于乙醇,因此洗涤过程中最佳试剂是75%的乙醇;
(5)需要称量NaCl的质量为100×
10-3×
1×
58.5g=5.85g,因为托盘天平读数到0.1g,因此需要称量NaCl的质量为5.9g,还需要的仪器是100mL的容量瓶;
(6)利用c=n/V=m/MV,A、定容时仰视读数所加水的体积偏大,即所配溶液浓度偏低,故A正确;
B、容量瓶中是否有水,对实验无影响,故B错误;
C、未洗涤烧杯和玻璃棒,造成容量瓶中溶质的质量或物质的量减少,所配溶液浓度偏低,故C正确;
D、定容时,加水超出刻度线,已经对原来溶液进行稀释,再用胶头滴管吸出多余部分,溶液浓度偏低,故D正确;
E、相当于取出部分溶液,溶液浓度不变,故E错误。
本题的易错点是问题(5)的第一问,称量氯化钠,中学阶段一般用托盘天平,而托盘天平读数到0.1g,因此称量的质量为5.9g。
四、计算题
24.工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2,主要反应如下:
C+O2→CO2①,CaCO3→CO2↑+CaO②.
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为____m3。
(2)纯净的CaCO3的焦炭按①②完全反应,当窑内配比率n(CaCO)/n(C)=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?
(设空气只含N2与O2,且体积比为4:
1,下同)
(3)某次窑气成分如下:
O20.2%,CO0.2%,CO241.6%,其余为N2,则此窑内配比率n(CaCO)/n(C)为何值?
【答案】425.644.4%1.90
【解析】试题分析:
(1)根据反应②的化学方程式可知CO2的物质的量等于CaCO3的物质的量,所以标准状况下CO2的体积为:
2.0×
95%×
106g÷
100g/mol×
22.4L/mol=425600L,即425.6m3。
(2)设n(C)=1mol,则n(CaCO3)=2.2mol,当空气中的O2与C完全反应时,所得窑气中CO2体积分数最大,1molC燃烧生成1molCO2,2.2molCaCO3分解生成2.2molCO2,所以CO2的体积分数=(1+2.2)÷
(1+2.2+4)×
100%=44.4%
(3)设窑气为100mol,则n(N2)=100mol-41.6mol-0.2mol-0.2mol=58mol,所以反应前O2的总量为:
58mol÷
4=14.5mol,参加反应的O2为:
14.5mol-0.2mol=14.3mol,2C+O2=2CO,生成0.2molCO需O20.1mol;
C+O2=CO2,与C反应生成CO2的O2为:
14.3mol-0.1mol=14.2mol,生成的CO2为14.2mol;
CaCO3分解生成的CO2为:
41.6mol-14.2mol=27.4mol,则CaCO3的物质的量为27.4mol,所以窑内配比率
为:
27.4mol:
(0.2mol+14.2mol)=1.90
考点:
本题考查混合物的计算。
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