最新高中化学无机非金属材料 精品Word文档下载推荐.docx

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2．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目C层不做。

预　习　案

1．非金属单质有哪些化学通性，预测硅的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

2．工业上，首先在电炉子中高温用炭粉还原二氧化硅制得“粗硅”，再将“粗硅”在高温下与氯气反应（生成SiCl4）提纯，所得产物在高温下再被氢气还原，从而得到高纯硅。

请写出上述过程中有关反应的化学方程式。

3．制造普通玻璃的主要原料是什么？

写出生产玻璃的过程中主要反应的化学方程式。

普通玻璃的成分是什么？

有无固定的熔点？

4．制造水泥的主要原料是什么？

普通水泥的主要成分是什么？

（写出名称和化学式）

【预习自测】

1．下列说法中不正确的是（）

A．硅的化学性质不活泼，常温下不易与物质反应，加热条件下可与某些非金属单质发生反应

B．二氧化硅用途广泛，常被用来制造石英钟表的压电材料和光导纤维。

水晶常用来制造光学仪器和电子部件等。

C．硅可用于制造硅芯片、晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池等

D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品

2．下列材料中，制取水泥和玻璃都需要的是（）

A．石灰石　　　　B．石英　　　　C．黏土　　　　D．纯碱

【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？

探　究　案

探究点：

二氧化硅的化学性质

（育人立意：

通过观察、分类等方法来预测SiO2的性质，提高主动探究能力和总结归纳能力。

）

【化学与生活】自然界中无游离态的硅，你知道用于制造晶体管、集成电路的硅是怎么来的吗？

硅与其它非金属单质类似吗？

与氧气等物质反应吗？

硅及氧化物到底有哪些化学性质呢？

下面我们一起来探究。

【方法导引】可从运用观察、分类、比较的方法来预测SiO2的化学性质，然后进行性质验证。

从酸性氧化物角度探究SiO2的化学性质，并写出化学方程式

【拓展应用】

1．请总结常见试剂的保存方法

2．请写出你学过的所有的置换反应（以化学方程式表示）

【针对训练】

1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是（）

A．熔点高，硬度大　　　　B．与碳单质在高温下反应可制取两种元素中的一种单质

C．是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸　　　　D．可与纯碱反应

2．下列试剂能用橡胶塞的玻璃瓶盛放的是（）

A．液溴　　　　　B．氢氟酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　D．汽油

★3．在一些实验中，需要熔融的NaOH，熔融烧碱时应选用的器皿是（）

A．石英坩埚　　　　B．普通玻璃坩埚　　　　C．生铁坩埚　　　　D．陶瓷坩埚

4．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用方程式解释其原因：

_________________

____________________________________________________________________________。

【身边的化学】

硅的用途

硅包括多晶硅、单晶硅、硅晶片（包括切片、磨片、抛光片）、外延片、非晶硅薄膜、微晶硅薄膜等。

半导体硅用量或产量以单晶硅数量（以吨计）和硅片面积（平方英寸）来表述。

半导体硅是一类具有半导体性能，用来制作半导体器件的硅材料，主要包括硅粉、硅棒、硅片、籽晶、单晶硅、多晶硅、半导体晶体管、单晶硅棒、单晶硅片、单晶硅切磨片、单晶硅抛光片、单晶硅外延片、单晶硅太阳能电池板、单晶硅芯片、砷化镓、单晶锗、太阳能电池圆片、方片、二级管、三级管、硅堆、复合半导体器件、微波射频器件、可控硅器件、高频管、低频管、功率管、MOS管、集成电路等等。

预习案

1.非金属单质在一定条件下可以与氢气、氧气、金属单质等反应。

在常温下，硅的化学性质不活泼，它不与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质发生反应。

在加热条件下，硅能与某些非金属单质发生反应，Si+O2

SiO2

2.SiO2+2C

Si+2CO，Si+2Cl2

SiCl4，SiCl4+2H2

Si+4HCl

3.纯碱、石灰石、石英

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2无

4.石灰石、黏土

硅酸三钙3CaO·

SiO2硅酸二钙2CaO·

SiO2铝酸三钙3CaO·

Al2O3

【预习自测】1．D2.A

探究案

二氧化硅是一种酸性氧化物，常温能够与碱液缓慢反应：

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

高温下能与碱性氧化物反应：

SiO2＋CaO

CaSiO3

1.

（1）固体用广口瓶，液态的用细口瓶。

（2）见光易分解的用棕色瓶保存，放在阴凉处。

如：

氯（溴）水、HNO3（浓）、AgNO3、AgX等。

（3）强氧化性、酸性物质、有机溶剂用磨口玻璃塞如液溴、酸性高锰酸钾溶液等

（4）碱性物质用橡胶塞。

如氢氧化钠溶液等

2.常见置换反应

1.金属→金属金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

2.金属→非金属

氢前金属+H+→H22Na+2H2O→2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C

3.非金属→非金属

C+H2O（g）CO+H2Cl2+H2S=S+2HClO2+2H2S=2S+2H2O

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2

4.非金属→金属

H2+CuOCu+H2O

1.C2.C3.C

4.玻璃的主要成分是SiO2，防止发生SiO2+NaOH＝Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶液具有粘合性会使瓶塞与瓶口粘在一起