湖南省郴州市中考化学试题附解析 1文档格式.docx
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氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;
碱的化学性质
6.下列做法符合环境保护要求的是( )
A.回收废旧金属
B.大量使用一次性塑料制品
C.随意排放工业废水和生活污水
D.实验室废物不经处理随意丢弃
【答案】A
A。
回收废旧金属,提高废旧金属的利用率,可节约金属资源,故选项符合环保要求;
大量使用一次性塑料制品,能增大消耗的能量、二氧化碳的排放,故选项不符合环保要求;
C随意排放工业废水和生活污水会造成水体的污染,故错选项不符合环保要求;
D。
实验室剩余的药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能带出实验室,应放入指定的容器内,故错选项不符合环保要求。
故选A。
白色污染与防治;
水资源的污染与防治;
金属的回收利用及其重要性
7.以下实验操作正确的是( )
A.加入块状固体B.加热液体C.读取液体体积D.稀释浓硫酸
A、向试管中
加入块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把药品放在试管口,再慢慢将试管竖
固体药品的取用;
测量容器-量筒;
给试管里的液体加热;
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
8.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( )
A.火上浇油:
增大可燃物与氧气的接触面
B.钻木取火:
提高可燃物的温度达到着火点
C.吹灭烛火:
降低着火点
D.电器着火:
用水浇灭
A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油,可以使燃烧更旺,故错误。
B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功,物质的内能增加,从而使得温度升高,当可燃物的温度达到着火点而燃烧,故正确;
C、用嘴吹灭蜡烛的火焰,是因为降低了可燃物的温度到着火点以下,达到灭火的目的,而不是降低着火点,故错误;
D、向着火的电器上浇水,可能会因水的导电性而使扑火者触电,或引发电路短路布引起更大面积的燃烧,故错误。
燃烧与燃烧的条件;
灭火的原理和方法
9.用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一,下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
用湿润的玻璃棒蘸取待测液,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项说法错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数,故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。
4,故选项说法错误。
C。
溶液的酸碱度测定
10.如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图,下列判断不正确的是( )
A.一个镁原子的质量是24.31g
B.镁原子有12个质子
C.镁原子在化学反应中易失去2个电子
D.镁元素在化合物中显正价
元素周期表的特点及其应用;
原子结构示意图与离子结构示意图
11.现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X
现有X、Y、Z三种金属,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,且金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,说明Y的金属活动性比X强,即Y>X。
把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,说明Z的金属活动性比铜弱,即Cu>Z。
铜排氢的后面,则三种金属的活动性强弱顺序为Y>X>Z。
金属活动性顺序及其应用
12.溶液在生活、生产中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.均一稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一的、稳定的液体,但不是混合物,不是溶液,
溶液的概念、组成及其特点;
乳化现象与乳化作用
13.下列反应属于复分解反应的是( )
A.C+O2
CO2B.CO+CuO
Cu+CO2
C.2H2O
2H2↑+O2↑D.HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
A、C+O2
CO2,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项错误。
B、CO+CuO
Cu+CO2,该反应的生成物中铜是单质,不是复分解反应,故选项错误。
C、2H2O
2H2↑+O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项错误。
D、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项正确。
复分解反应及其应用
14.合理施用化肥可以提高农作物的产量,下列有关化肥的认识错误的是( )
A.KNO3是一种复合肥
B.农作物缺氮会引起叶子发黄
C.玉米倒伏是因为缺磷
D.观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥。
故选项说法正确。
B、农作物缺氮会引起叶子发黄,故选项说法正确。
C、玉米倒伏是因为缺钾,故选项说法错误。
D、根据磷矿粉呈灰白色,氯化钾为白色,可以将磷矿粉区分出来,故选项说法正确。
常见化肥的种类和作用;
化肥的简易鉴别
15.青少年正是长身体的时期,饮食既要均衡、适量,又要注意卫生、安全,下列说法正确的是( )
A.日常饮食不要偏食B.用甲醛浸泡海鲜
C.食盐加碘可防贫血D.霉变食物洗净后食用
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
16.学习化学要正确理解概念,下列说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.气体受热时,分子体积增大,所以气体体积增大
C.化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价
D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子,故选项错误;
B、气体受热时,分子体积不变,分子之间的间隔变大,故选项错误;
C、在化合物中,非金属元素不一定显负价,例如在水中,氢元素显+1价,故选项错误;
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,说法正确;
分子的定义与分子的特性;
中和反应及其应用;
化合价规律和原则
17.下列有关硫酸的说法,正确的是( )
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡
A、浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故错误;
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液,故正确;
C、稀硫酸和石灰石反应,生成硫酸钙,微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故错误;
D、在属活动性顺序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故错误。
答案:
酸的化学性质;
常见的意外事故的处理方法;
酸的物理性质及用途
18.下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是( )
A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl
A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热,会使溶液的温度升高、降低,现象不同,可以鉴别,故选项错误。
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水,分别形成蓝色溶液、无色溶液,现象不同,可以鉴别,故选项错误。
C、CaCO3难溶于水,Na2CO3易溶于水,分别加入水中,不溶解的是碳酸钙,易溶于水的是碳酸钠,用水可以鉴别,故选项错误。
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液,且溶于水均无明显的温度变化,现象相同,用水不能鉴别,故选项正确。
酸、碱、盐的鉴别
19.如图是四个实验绘制的图象,其中实验结果与对应图象正确的是( )
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.恒温下,在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C.在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
和稀硫酸生成硫酸钡沉淀,沉淀从零开始,故错误。
实验室制取氧气的反应原理;
溶质的质量分数;
金属的化学性质
20.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23:
3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )
A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g
根据已知,生成二氧化碳的质量为:
18.6g+100g﹣114.2g=4.4g,二氧化碳中碳元素的质量为:
4.4g×
(
×
100%)=1.2g,已知钠元素与碳元素的质量比为23:
3,则钠元素的质量为:
1.2g×
=9.2g。
质量守恒定律及其应用;
化合物中某元素的质量计算
2、填空题(共4小题,每小题5分,满分20分)
21.用化学符号表示:
(1)2个铝原子;
(2)铵根离子;
(3)﹣2价的硫元素;
(4)氯化亚铁;
(5)干冰。
【答案】
(1)2Al
(2)NH4+
(3)
(4)FeCl2
(5)CO2
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以2个铝原子,就可表示为:
2Al;
化学符号及其周围数字的意义
22.选用下列物质的序号填空:
①金刚石②一氧化碳③生石灰④石灰石⑤碳酸氢钠
(1)广泛用于建筑材料的是;
(2)可用于制玻璃刀的材料是;
(3)可用于食品干燥剂的是;
(4)可用于治疗胃酸过多的是;
(5)炼铁时做还原剂的是。
(1)④
(2)①
(3)③
(4)⑤
(5)②
常用盐的用途;
铁的冶炼;
生石灰的性质与用途;
碳单质的物理性质及用途
23.如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)上表中①所示元素的原子结构示意图是,②所示元素的单质的化学式是;
(2)X3+与O2﹣的核外电子排布相同,则X的元素符号是,它处在元素周期表中第周期,它与氧元素组成的化合物的名称是。
(1)
Cl2
(2)Al三Al2O3
(1)①是6号元素﹣﹣碳,其原子结构示意图为:
;
②表示氯元素,氯元素组成的单质是氯气,其化学式为Cl2;
故填:
Cl2;
(2)O2﹣核外有10个电子,X3+与O2﹣的核外电子排布相同,则X是铝原子,其元素符号为Al;
在元素周期表中位于第三周期,铝元素在化合物中显+3价,氧元素显﹣2价,二者组成的化合物的化学式为Al2O3;
Al;
三;
Al2O3。
24.如表是NaCl、KNO3的部分溶解度,请回答下列问题:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.63
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是;
(2)20℃时,氯化钠的溶解度为,取20g氯化钠放入50g水里,充分搅拌,可得到溶液g;
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解),可得到饱和溶液的有(填字母),溶质质量分数最大的是(填字母)。
(1)KNO3
(2)36.0g68
(3)AB
(1)由表中的数据可知,NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3;
固体溶解度的影响因素;
饱和溶液和不饱和溶液;
生石灰的性质与用途
3、解答题(共7小题,满分50分)
25.生活处处有化学。
(1)生活中下列物品的主要材料,属于合成材料的是;
A.铁锅B.玻璃C.纯羊毛衣D.塑料桶
(2)小明发现铁锅易生锈,是因为铁与发生了缓慢氧化,实验室可用盐酸除铁锈,该反应的化学方程式是;
(3)“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素(填“常量”或“微量”)。
(1)D
(2)水、氧气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(3)微量
合成材料的使用及其对人和环境的影响;
金属锈蚀的条件及其防护;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;
矿物质与微量元素
26.有一包白色的粉末,是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为确定白色粉末的成份,进行如下探究:
(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生,说明原白色粉末一定不存在,其理由是;
(2)另取适量白色粉末加入足量的水,搅拌,得到白色沉淀和无色溶液,可推测原白色粉末中一定含有;
(3)取
(2)中的白色沉淀,往其中加入过量的稀盐酸,产生大量的气泡,白色沉淀全部消失,说明原白色粉末中一定还含有,一定不含有,写出产生白色沉淀的化学方程式;
(4)取
(2)中的无色溶液蒸干,得固体物质,此固体物质的成份可能有种组成情况。
(1)硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气
(2)氯化钡
(3)碳酸钠硫酸钠BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(4)2
铵根离子和碱混合研磨会生成氨气,氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯化钡和
物质的鉴别、推断;
盐的化学性质;
铵态氮肥的检验
27.如图是实验室中常见的一些装置,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是;
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气,应选择的发生装置和收集装置是;
(3)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体,应选择的发生装置是,把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中,看到出现气泡,但一直没有出现浑浊,其可能原因是;
(4)实验室用氢气还原氧化铜,应选择的装置是,写出氢气还原氧化铜的化学方程式是。
(1)酒精灯
(2)BE
(3)A盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等
(4)CH2+CuO
Cu+H2O
(1)a是酒精灯;
酒精灯;
(2)用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应,可用装置B作为发生装置;
排水法可收集到纯净的氧气;
BE;
二氧化碳的实验室制法;
氧气的制取装置;
氧气的收集方法;
氢气的化学性质与燃烧实验
28.某化学兴趣小组完成了下列两个实验:
实验1:
用试管取一定量NaOH溶液,并滴加2滴酚酞溶液,再加入稀盐酸,红色恰好消失。
实验2:
用试管取一定量澄清的石灰水,然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后,把两支试管里的物质倒入同一烧杯,静置,烧杯中有白色沉淀,上层澄清液显红色。
同学们欲对该澄清液成份进行探究,请你参与,完成下列问题:
【问题分析】
(1)实验1的目的是验证(填化学原理);
(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式;
(3)澄清液显红色,说明该澄清液显碱性,其中溶质除一定有NaOH外,还可能含有或。
【实验验证】
①取澄清液,加入适量的CaCl2溶液,无明显现象,则澄清液中不含;
②取澄清液,通入CO2气体,产生浑浊,写出产生浑浊的化学方程式。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定,既要考虑反应产物,也要考虑反应物是否过量。
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)碳酸钠氢氧化钙
①碳酸钠
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
①氯化钙和碳酸钠反应胡思陈碳酸钙沉淀和氯化钠,所以取澄清液,加入适量的CaCl2溶液,无明显现象,则澄清液中不含碳酸钠;
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
实验探究物质的组成成分以及含量;
碱的化学性质;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
29.焦亚硫酸钠有毒,不能直接用于食品加工,市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜,使生姜发黄发亮,食用此种生姜可能使人中毒,已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox,相对分子质量是190,请计算:
(1)x=;
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是;
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%)。
(1)5
(2)4:
5
(3)24.2%
(1)焦亚硫酸钠的对分子质量为23×
2+32×
1+16×
x=190,x=5。
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是(32×
2):
(16×
5)=4:
5。
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是
100%≈24.2%。
相对分子质量的概念及其计算;
元素质量比的计算;
元素的质量分数计算
30.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应;
(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,精确到0.1%)
(1)稀盐酸
(2)15.6%
(1)盐酸和氯化钙的混合溶液中,滴加稀盐酸,盐酸会先于碳酸钠,溶液的pH值升高,然后碳酸钠再与氯化钙反应,溶液的pH值不变,反应结束,溶液的pH值会继续的增大,所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应;
根据化学反应方程式的计算;
有关溶质质量分数的简单计算
31.铜是一种常见的金属,在生活、生产中有广泛的应用。
(1)电气工业上常用铜作电缆的内芯,是利用铜具有良好的性;
(2)铜是一种不活泼的金属,但铜制品长期露置在潮湿空气中,表面变绿色,即生成了“铜绿”[化学式:
Cux(OH)yCO3]。
小明和小丽为了探究“铜绿”的组成,查阅资料:
“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O。
他们进行如下实验:
称取22.2克“铜绿”,充分加热至固体质量不再改变,把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液,发现浓硫酸增重1.8克,氢氧化钠溶液增重4.4克。
根据以上实验,他们推断出:
x=,y=;
铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是;
(3)小明和小丽分别取24.0克氧化铜,用CO还原制铜,小明得到19.2克红色固体,小丽得到20.8克红色固体。
他们质疑:
为什么两人得到的红色固体质量不相等?
查阅资料:
Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜(Cu2O)
Ⅱ.Cu2O+H2SO4(稀)═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断:
①一致认为(填“小明”或“小丽”)的产物中没有Cu2O;
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克,若红色固体为Cu和Cu2O的混合物,则a与b的数量关系是;
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O,请简述操作、现象及结论:
。
(1)导电
(2)222Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3
(3)①小明
②
a<b<
a
③可向红色固体中加入少量稀硫酸,若溶液变蓝色,则证明红色固体中含有Cu2O
(OH)2CO3;
(3)①小明得到的红色固体轻,因此一致认为小明的产物中没有Cu2O,故填:
小明;
常见气体的检验与除杂方法;
金属的物理性质及用途;
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