氧族单元检测题Word文档格式.docx

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若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

　　6．CS2是一种具有恶臭的液体，把它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，产生硫单质，并放出CO2气体，当生成0.5molCO2时，转移电子的物质的量为（　　）

　　A．1mol　　　　B．2mol　　　　　C．3mol　　　　D．4mol

　　7．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，例如：

X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4，一般而言，该式中的m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中，酸性最强的是（　　）

　　A．HClO3　　　　B．H2SeO3　　　　C．H3BO3　　　　D．HMnO4

　　8．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；

若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。

由此得出下列结论合理的是（　　）

　　A．氯化钡有两性

　　B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

　　C．SO2有还原性和酸性

　　D．升高pH使SO2水溶液中SO32—浓度增大

　　9．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：

（　　）

　　A．一定产生BaSO4沉淀

　　B．一定产生BaSO3沉淀

　　C．一定有SO2逸出

　　D．一定有SO3逸出

　　10．常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2（a、b均为正整数a≤5，b≤5），反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是（　　）

　　A．17.85g/L　　　B．18.00g/L　　　C．18.25g/L　　　D．18.50g/L

　　11．16gSO3溶于水配成200g溶液，此溶液中溶质的质量分数是（　　）

　　A．8％　　　　　B．9.8％　　　　C．8.7％　　　　D．19.6％

　　12．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

　　A．a％　　　　　B．2a％　　　　　C．1—1.75a％　　D．1—0.75a％

　　13．化学上鉴定S2O32—的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32—的溶液中时，会有以下反应生成：

　　Ag++2S2O32—==[Ag（S2O3）2]3—

　　3Ag++[Ag（S2O3）2]3—==2Ag2S2O3↓（白）

　　Ag2S2O3+H2O==Ag2S↓（黑）+H2SO4

　　对于S2O32—的鉴定，下列叙述不正确的是（　　）

　　A．该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行

　　B．AgNO3必须过量

　　C．该鉴定只能在中性溶液中进行

　　D．S2-对该鉴定有干扰

　　14．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）

　　A．通过品红溶液

　　B．通过澄清石灰水

　　C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

　　D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水

　　15．一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；

另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是（　　）

　　①原气体中肯定有SO2　　　　　　　②原气体中可能有SO2

　　③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2　　④不能肯定是否含有HCl

　　⑤原气体中肯定不含CO2　　　　　　⑥原气体中肯定含HCl

　　A．①③④　　　B．①④⑤　　　C．①③⑥　　　D．①③④⑤⑥ 

第　Ⅱ　卷（非选择题共90分） 

　　三、（本题包括2小题，共28分）

　　16．（16分）某学生为测定氯化铵和硫酸铵中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行实验：

　　简答下列问题：

（1）溶液A中溶质的化学式为____________，物质C的化学式是____________。

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____g。

　　（3）若过滤使用的仪器和用品已有：

滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________。

　　（4）证明A溶液滴加适量的操作方法是：

________________________。

　　（5）若物质C的质量是23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为____________。

　　17．（12分）过氧化氢具有漂白性。

某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：

向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。

一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；

另一支试管中加入少量MnO2，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色，请写出：

（1）Na2O2跟水反应的化学方程式

　　　①__________________________________________________

　　　②__________________________________________________

（2）加入MnO2后发生反应的化学方程式：

__________________________________。

　　　反应中MnO2的作用是__________________________________。

　　四、（本题包括2小题，共38分）

　　18．（18分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。

请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量关系。

　　实验测得数据和有关结果如下：

　　①准确称得无水硫酸铜2.4g；

　　②测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为112mL；

　　③干燥管在实验后质量增加1.28g；

　　④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其它杂质）。

　　试回答：

（1）装置B的作用是_________________，写出化学方程式_________________。

（2）装置C的作用是_________________。

　　（3）装置E和F的作用是_________________。

　　（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________________有_________________mol。

据此计算出SO2为___________mol，SO3为_________________mol。

　　（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为：

_________________________________________________。

　　19．（20分）有一Na2SO3晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数，根据下图的实验步骤进行测定，按要求填写下面各空白：

（1）在用托盘天平称样品时，应先在天平两盘中各放一张________________。

（2）A的化学式为________，A必须过量的原因是________。

　　（3）确定A是否过量的方法是：

　　　①静置悬浊液I，然后在上层澄清液中继续滴加几滴_______溶液，若______则证明A已过量；

　　　②在滤波a中滴加_______溶波，若无白色沉淀生成，则证明A不足，则应继续在滤液a中加入A并过滤。

　　（4）白色沉淀b含有________。

　　（5）无色溶液B通常是________。

　　（6）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算关系为________________。

　　五、（本题包括2个小题，共计24分）

　　20．（12分）在标准状况下，将100mLH2S和O2的混合气体点燃，反应后恢复到原状况，发现反应后所得气体总体积V（总）随混合气体O2所占的体积V（O2）的变化而不同，其关系如下图所示（气体的体积均在同温、同压下测定）。

试回答下列问题：

（1）从图象分析可知：

（只填化学式）

　　　①当V（总）＝80mL时，反应后气体成分可能为__________；

　　　②当V（总）＝40mL时，反应后气体成分可能为__________；

　　　③当V（总）＝20mL时，反应后气体成分可能为__________。

（2）写出坐标点x1、x2两处反应的总化学方程式：

　　　x1____________________；

　　　x2____________________。

　　（3）用含V（总）和V（O2）的函数式表示V（总）和V（O2）的关系：

__________________。

　　21．（12分）有一废水样品10L，经分析得知含游离氯（Cl2）浓度为0.012mol/L，其H+浓度为1×

10—3mol/L。

已知Cl2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2HCl。

现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问需加浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液的体积是多少?

需加入固体烧碱的质量是多少?

氧族单元检测题参考答案

　　一、选择题

　　1．解析：

　　硒和硫同属氧族元素，这两种元素化学性质相似。

据此作如下分析：

硒在空气中燃烧生成二氧化硒，硒和钠反应生成Na2Se；

硒化氢有恶臭气味，有剧毒；

硒化氢在空气充足时燃烧生成SeO2和H2O，在空气不充足时燃烧生成单质硒和水。

但硒的核电荷数，原子半径都比硫大，，硒的非金属性比硫弱。

所以硒化氢比硫化氢易分解；

亚硒酸的酸性比亚硫酸弱。

　　答案：

C

　　2．解析：

　　液态物质的沸点与压强有关。

减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。

B

　　3．解析：

　　（A）2H2S+3O2

2SO2+2H2O（氧气足量）

　　　2H2S+O2

S↓+2H2O（氧气不足）

　　（C）SO2（少量）+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O

　　　2SO2（足量）+Ca（OH）2==Ca（HSO3）2

　　（D）Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑

　　　Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O

　　而硫与铁反应时，无论谁过量，均生成FeS。

　　4．解析：

　　本题是一道化学与环境的题目。

题中四个分立的选项均属于大气污染现象，其形成的原因各有不同。

酸雨与人们排放的SO2有关；

光化学烟雾与碳氢化合物，一氧化碳和氮的氧化物有关；

臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关；

温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。

因此，正确了解各种污染的形成和原因是解答本题的关键。

A

　　5．解析：

　　检验SO42—的存在，应排除SO32—、CO32—、Ag+等离子的干扰。

A、B无法排除SO32—的干扰，因SO32—会被硝酸氧化成SO42—；

D无法排除Ag+的干扰，因为Ag+和Cl—反应生成AgCl白色沉淀。

　　二、选择题

　　6．解析：

　　该题不必写反应式，由题意可知，CS2的反应产物为S和CO2，1molCS2生成1molCO2和2molS，转移电子的物质的量为4mol（CS2中C为+4价，S为—2价），所以当生成0.5molCO2时，转移电子物质的量为2mol。

　　7．解析：

　　本题为信息题，要求学生通过读题，学会并理解所提供的信息，并且应用。

各选项可表示为：

　　A、ClO2（OH）　B、SeO（OH）2　C、B（OH）3　D、MnO3（OH），所以答案为D。

D

　　8．解析：

　　在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，这是实验事实。

因为如果发生反应，BaCl2+SO2+H2O===BaSO3↓+2HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故SO2和BaCl2溶液不反应，溶液仍澄清。

若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，SO2或SO32—被氧化成SO42—，此时生成Ba2++SO42—==BaSO4↓；

另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，再发生Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl。

综上所述A、B都不正确；

C中SO2能被HNO3氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，故C正确；

D升高pH，可理解为加碱后，

，当然SO32—浓度增大，故D正确。

　　此题属于理解型题目。

旨在考查SO2的性质，但又不是“直来直去”的设问，这样增大了题目的难度。

C、D

　　9．解析：

　　混合气通入BaCl2溶液中，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀；

SO2在酸性溶液中溶解度很小，电离产生的SO32—浓度极小，因此不会产生BaSO3沉淀，SO2会从溶液中逸出。

A、C

　　10．解析：

　　H2S+Cl2＝2HCl+S↓，通过分析可知，H2S和Cl2的物质的量都应为5mol时，气体密度最大。

此时气体密度

　　11．

　　解析：

　　由SO3+H2O＝H2SO4知，16gSO3可生成H2SO4的质量是19.6g，溶液的质量分数为：

　　12．

　　NaH的式量为24，Mg的式量也为24，故有：

1—w（NaH）—w（S）＝w（O），且w（NaH）：

w（S）＝24：

32

　　所以

　　13．解析：

　　在酸性溶液中：

2H++S2O32-==H2O+SO2↑+S↓

　　在碱性溶液中：

Ag++OH-==AgOH↓　2AgOH==Ag2O↓+H2O

　　14．

　　此题的目的是证明SO2中是否含有CO2，这就要求考生必须掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。

纵观本题，分析可知：

A项检验的是SO2而不是CO2；

B项中不管是否混有CO2均有白色沉淀；

C项中不管是否混有CO2，都会被NaOH溶液吸收，从而使澄清石灰水中无沉淀生成。

只有D项在通过酸性KMnO4溶液时，混合气体中仅有SO2被吸收：

5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，CO2不具备这种还原性，不被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明混有CO2；

若无白色沉淀，说明不含有CO2。

　　15．解析：

　　无色混合气体通氯水得无色透明溶液，说明肯定不含H2S、HBr、NO2。

因H2S与Cl2发生反应有S单质析出，HBr与Cl2反应生成Br2单质使溶液显橙色，NO2气体本身为红棕色气体。

而加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀是因为：

SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成了BaSO4沉淀。

但不能判断是不是有CO2气体，也不能判断是否含有HCl气体。

　　16．解析：

　　本题是定量分析实验题，要确定样品中NH4Cl的含量，可通过求出（NH4）2SO4的质量，进而求出NH4Cl的质量。

所以，样品溶解后，应向溶液中加入BaCl2溶液，使（NH4）2SO4与其反应，生成BaSO4沉淀，过滤出沉淀，洗涤、烘干、称量得其质量。

称量样品质量时，正确的称量方法应是左盘放样品，右盘放砝码，现在左盘放砝码16g，所以实验称样品的质量应为16g—0.4g＝15.6g，由：

（NH4）2SO4—BaSO4的关系可知，样品中（NH4）2SO4的质量为

所以NH4Cl的质量分数为

。

（1）BaCl2；

BaSO4

（2）15.6

　　（3）玻璃棒

　　（4）取上层清溶液再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀产生。

若无沉淀，则A已经过量

　　（5）15.38％

　　17．

　　从该生所做实验现象可知，Na2O2与水反应后，其产物不仅有O2生成，且还有H2O2生成，因反应后的溶液中加入酚酞变红后，半分钟内红色褪去，这是H2O2漂白性所至。

当加入MnO2后，促进H2O2分解，H2O2完全分解后，再加入酚酞，红色不褪。

MnO2是催化剂。

（1）①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　　②Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2

（2）

　催化剂

　　四、

　　18．解析：

　　题中告知：

CuSO4的分解产物是SO3、SO2、O2和Cu，从而可知，实验装置中盛有NaHSO3饱和溶液的B的作用是吸收SO3；

盛有浓H2SO4的C装置的作用是干燥SO2和O2；

盛有碱石灰的干燥管D的作用是吸收SO2气体；

E和F装置用来测定生成O2的体积；

首先计算出的物质就是O2，其物质的量为

根据得失电子守恒的原则，分解产生的SO2的物质的量是O2的2倍，为0.01mol，因为干燥管增重1.28g，为吸收的SO2的质量，其物质的量为

，所以可知SO3与NaHSO3反应生成的SO2的物质的量为0.01mol，由反应：

2NaHSO3+SO3＝Na2SO4+2SO2↑+H2O可知，分解反应产生的SO3的物质的量为0.005mol，由上所述可知，CuSO4分解产生的SO2、SO3、O2的物质的量之比为：

n（SO2）：

n（SO3）：

n（O2）＝0.01mol：

0.005mol：

0.005mol＝2：

1：

1，根据硫元素守恒，可写出CuSO4分解反应的化学方程式为：

3CuSO4

2SO2↑+SO3↑+O2↑+3CuO

（1）吸收生成的SO3气体；

2NaHSO3+SO3==Na2SO4+2SO2↑+H2O

（2）干燥SO2和O2

　　（3）由D出来的气体将E中的水压入量筒F中．测定生成O2的体积

　　（4）O2；

0.005mol；

0.01mol；

0.005mol

　　（5）3CuSO4

3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑

　　19．

　　首先要明确Na2SO3变质要生成Na2SO4，然后根据实验步骤推出盐溶液A为BaCl2，无色溶液B为盐酸，白色沉淀b为BaSO4和BaSO3的混合物，又因BaSO3溶于盐酸，BaSO4不溶于盐酸，则C物质为BaSO4。

由Na2SO4—BaSO4的关系可知，Na2SO4的质量为

，所以杂质Na2SO4的质量分数为：

（1）大小相同的同种纸

（2）A为BaCl2，使SO32—和SO42—完全沉淀

　　（3）①A溶液；

无白色沉淀②Na2CO3或K2CO3

　　（4）BaSO3和BaSO4

　　（5）盐酸

　　（6）

　　五、

　　20．

　　可能的反应有

　　⑴若O2不足，则2H2S+O2

2H2O+2S↓…………①　

　　⑵若O2过量，则2H2S+3O2

2H2O+3SO2…………②

　　⑶若对①反应O2过量，对③反应O2不足，则发生反应①和下面的反应③

　　　S+O2

SO2…………③

　　讨论：

　　对应情况⑴的条件是V（O2）≤

。

当V（O2）＝

时，二者恰好反应不余气体；

当V（O2）＜ 

余气体H2S。

　　根据2H2S　～　O2

　　　　2V（O2）　　V（O2）

　　所以V（总）和V（O2）的关系为：

V（总）＝V（H2S）＝100mL－V（O2）

　　对应的情况⑵的条件是V（O2）≥

＝60mL。

当V（O2）＝60mL时，余SO2；

当V（O2）＞60mL时，余SO2和O2

　　对应⑶的条件是

＜V（O2）＜60mL，此时余气体SO2

　　若反应③完成后仍有O2剩余，则变为情况⑵。

所以⑵⑶可合并讨论V（总）和V（O2）的关系

　　由反应③中反应前后气体体积不变知：

气体体积的变化由反应①决定，不论反应③中O2过量还是不足，反应后气体的总体积V（总）一定等于反应①中余下的O2的体积，即：

　　V（O2）＞

时，由2H2S　　　～　　　O2

　　　　　　　　　　100－V（O2）　　　

　　有V（总）和V（O2）的关系为：

V（总）＝V（O2）－

＝

　　根据V（总）分析反应后气体成分时可参考下面的图像：

　　V（总）＝80mL时，对应1、2两点；

点1余H2S，点2余O2和SO2

　　V（总）＝60mL时，对应3、4两点；

点3余H2S，点4余SO2

　　V（总）＝40mL时，对应5、6两点；

点5对应H2S，点6对应SO2

　　V（总）＝20mL时，对应7、8两点；

点7对应H2S，点8对应SO2　

　　线AE对应反应2H2S+O2==2H2O+2S↓；

线EC对应反应2H2S+O2==2H2O+2S↓，S+O2==SO2；

线CD对应反应2H2S+3O2

2H2O+3SO2

（1）①H2S或SO2和O2②H2S或SO2③H2S或SO2

（2）x1：

2H2S+O2==2H2O+2S↓

　　　　x2：

6H2S+4O2==5S+SO2+6H2O

　　　　或2H2S+O2==2H2O+2S↓，S+O2==SO2

　　（3）当

时，V（总）=100Ml—3V（O2）

　　　　当

时，

　　21．

　　依题意可知：

原10L废水中含Cl2的物质的量为：

　　n（Cl2）=10L×

0.012mol/L=0.12mol

　　由Cl2　+　Na2SO3　+　H2O　===　Na2SO4　+　2HCl可知，

　　0.12mol　0.12mol　　0.24mol

　　从而可知除去10L