学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表阶段重点突破练一鲁科版必修第二册Word格式.docx

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C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性

D．砷与磷的化学性质相似

解析　原子序数＝核外电子数，所以砷元素的原子序数是2＋8＋18＋5＝33，A正确；

砷原子的最外层电子数为5，因此最高化合价为＋5，所以砷的最高价氧化物是As2O5，B错误；

三氧化二砷中As为＋3价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；

砷与磷的最外层电子数均为5，得失电子能力相差不大，因此化学性质相似，D正确。

4．“玉兔”号月球车用

Pu作为热源材料。

下列关于

Pu的说法正确的是（　　）

A.

Pu与

U互为同位素

B.

Pu互为同素异形体

C.

U具有完全相同的化学性质

D.

Pu具有相同的最外层电子数

答案　D

解析　A项，

U的质子数不同，为不同种元素的原子，不互为同位素，错误；

B项，

Pu为Pu元素的两种不同核素，互为同位素，它们不是单质，不互为同素异形体，错误；

C项，

U的质子数不同，为不同种元素的原子，不可能具有完全相同的化学性质，错误；

D项，

Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。

5．A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；

②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质与Mg反应的方程式为___________________________________________，

画出C元素的原子结构示意图：

________________。

（2）下列环境问题与B和C形成的化合物有关的是______（填字母）。

A．温室效应B．光化学烟雾

C．酸雨D．PM2.5

（3）写出B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量的Fe反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）写出C元素的两种同素异形体的分子式：

________。

（5）写出D元素的一种氧化物与其氢化物之间的反应方程式：

____________________。

答案　

（1）3Mg＋N2

Mg3N2　　

（2）BC

（3）3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　（4）O2、O3　（5）SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

解析　A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素。

D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；

D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；

A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13－6－6＝1，且A和B为非金属元素，则A为氢元素；

C的原子序数是A、B的原子序数之和，B的原子序数为8－1＝7，则B为氮元素。

二、元素周期表与元素周期律

6．（2018·

商丘一中月考）下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　）

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

C．主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列（如ⅠB～ⅦB）

D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族

解析　氟元素没有正化合价，氧元素无最高正化合价，其他短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；

由周期表的结构可以知道，主族和0族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除0族外），B项正确；

主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0，而不是ⅠB―→ⅦB，C错误；

第8、9、10三列为Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，D错误。

7．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（　　）

解析　本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。

根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。

8．（2019·

天津高一期中）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素的原子。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．115号元素位于第6周期

B．113号元素位于第7周期ⅢA族

C．115号和113号元素都是非金属元素

D．镅元素和115号元素不在同一周期

解析　95号镅元素、115号元素、113号元素的原子序数都大于86而小于118，所以都位于第7周期，A、D项错误；

115号元素比118号元素的原子序数小3，应在ⅤA族，113号元素在ⅢA族，B项正确；

113号元素和115号元素都是金属元素，C项错误。

9．图中横坐标Z表示第3周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－元素的原子序数。

根据图像变化趋势判断，纵坐标Y表示其离子半径的是（　　）

答案　C

解析　电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随原子序数增大而减小，则Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，P3－、S2－、Cl－的离子半径依次减小，同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，图像C符合。

10．（2018·

杭州二中期末）图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（　　）

A．图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高正价

B．图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径（单位：

pm）

C．图乙中横轴表示元素的最高正价，纵轴表示元素的原子半径（单位：

D．图乙中横轴表示原子最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径（单位：

解析　稀有气体元素的化合价一般为0，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，A、C项错误；

同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，B项错误；

同周期元素从左到右，主族元素最外层电子数由1～7，原子半径依次减小，D项正确。

11．表中元素①～⑧均为短周期元素：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/nm

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.143

最外层电子数

6

2

3

常见化合价

＋1

－3、＋5

焰色试验

黄色

单质的颜色

黄绿色

结合表中的有关信息，下列说法正确的是（　　）

A．元素⑥、②、⑧的金属性逐渐增强

B．元素的非金属性：

⑤＜④

C．元素③、⑥都是碱金属元素

D．元素⑧的单质是半导体

解析　由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P，⑦为N；

①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；

⑥的焰色试验为黄色，则⑥为Na；

③的常见化合价为＋1，且在8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li，故②应为Mg；

⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为Cl；

⑧的最外层有3个电子，结合原子半径，可知⑧为Al，元素⑥、②、⑧的金属性逐渐减弱，A项错误；

元素的非金属性：

⑤（Cl）＞④（P），B错误；

铝不是半导体，而是电的良导体，D项错误。

三、元素“位—构—性”之间的关系

12．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（　　）

A．原子序数为20

B．元素原子最外层只有2个电子

C．元素原子的质子数为26

D．原子最外层有3个电子的非金属元素

解析　对应的元素是钙，属于长周期元素，A项错误；

由氦是0族元素可知B项错误；

对应的元素为铁，属于Ⅷ族元素，C项错误；

对应的元素为硼，位于第2周期ⅢA族，D项正确。

13．（2019·

绵阳高一月考）短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是（　　）

A．ⅠA和ⅦAB．ⅠA和ⅥA

C．ⅦA和ⅥAD．ⅤA和ⅥA

答案　A

解析　当X为＋1价时，Y为－2价，X可能为ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素，Y为ⅥA族元素，所以A符合题意。

14．（2019·

合肥一中高一下学期期中）X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A．原子的最外层电子数：

X＞Y＞Z

B．阴离子还原性：

X2－＜Z－

C．离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－

D．原子序数：

15．如图为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是（　　）

A．元素A对应的氧化物一定可用于灭火

B．元素B、E的原子序数相差19

C．与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等

D．C、D均可形成18电子分子

解析　根据短周期元素A、C、D、E在元素周期表中的位置可知A、C、D一定处于第2周期，设C元素原子最外层电子数为x，则A原子最外层电子数为x－2，D原子最外层电子数为x＋1，E原子最外层电子数为x，由题意得4x－1＝23，解得x＝6。

故元素A、C、D、E分别为C、O、F、S，则B元素为第4周期ⅤA族的As。

C的氧化物中CO具有可燃性，不能用于灭火，A错误；

As与S的原子序数相差33－16＝17，B错误；

O2与Na反应生成Na2O2时，1molO原子得到1mol电子，1molS与Na反应生成Na2S时得到2mol电子，C错误；

H2O2、F2均为18电子分子，D正确。

16．（2018·

福州市八县联考）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

4

⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

__________（填元素符号）。

（2）②的最高价氧化物对应的水化物的化学式________________________________，

⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_________________________________。

（3）写出④的单质与水反应的离子方程式：

____________________________________。

（4）画出⑦元素的离子结构示意图________，该离子半径________（填“＞”或“＜”）S2－。

（5）写出⑩元素在周期表的位置________________。

答案　

（1）Ar　

（2）HNO3　KOH　（3）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　（4）　＜

（5）第4周期ⅦA族

解析　由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。

17.A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。

已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2；

E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

回答下列问题：

（1）五种元素的名称：

A________，B________，C______，D______，E______。

（2）B元素在周期表中的位置为________________。

（3）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为________________。

（4）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

（5）A与E形成的化合物的化学式是________，该化合物与盐酸反应的离子方程式为

答案　

（1）氧　磷　硫　氯　铝　

（2）第3周期ⅤA族

（3）r（P）＞r（S）＞r（Cl）　（4）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　（5）Al2O3　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

解析　设元素C的原子序数为x，根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置可知，它们的原子序数分别为x－8、x－1、x、x＋1。

根据A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子（四种元素原子序数之和为56），得：

（x－8）＋（x－1）＋x＋（x＋1）＝4x－8＝56，x＝16，则A、B、C、D分别为氧、磷、硫、氯。

1molE与酸反应失去的电子的物质的量为

×

2＝3mol，因此E原子最外电子层有3个电子；

由E形成的离子与O2－电子层结构相同，可判断E为铝。