湖北武汉十一中高三理综期中考试题含答案文档格式.docx
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K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
有机酸
蛋白质
①
②
142
5.0
2.5
1.5
103.3
6.0
16.0
③
147
4.0
1.25
1.0
114.0
7.5
④
10
140
10.35
25
-
47
A.②属于血浆,其渗透压大小主要与血浆中无机盐及蛋白质的含量有关
B.③属于组织液,②的蛋白质含量减少将导致③增多
C.④属于细胞内液,因为其含有较多的蛋白质、K+等
D.由于多种因素的调控,人体细胞外液的理化性质是稳定不变的
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,由xgNO2和ygN2O4组成的混合气体中原子总数为3NA,则x+y=46
B.lmol氯气参加氧化还原反应,一定得到NA或2NA个电子
C.1L0.lmol/LNaBr溶液中,HBr和Br—总和为0.lNA个
D.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.lNA
8.下列叙述中正确的是
①NH4I的电子式:
②8个中子的碳原子的核素符号:
146C
③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质
⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段
A.6个B.5个C.4个D.3个
9.如图所示,6个编号分别表示六种物质:
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。
凡是直线
相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3),图中⑤表示的物质是
A.Al或Fe2O3B.NaOH溶液C.NH3或O2D.氢碘酸
10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是
A.试剂X为稀硫酸
B.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是:
AlO2—>
OH—>
CO32—
C.反应II中生成Al(OH)3的反应为:
CO2+AlO2—+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—
D.A12O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
11.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人
赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来利学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的
硅酸铜铋(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A.可用氧化物形式表示为BaO·
CuO·
2SiO2B.易溶解于强酸和强碱
C.性质稳定,不易脱色D.x等于6
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,
Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2—具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
13.下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=—216kJ/mol,E(反应物)<
E(生成物)
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol,E(反应物)<
C.HI(g)===1/2H2(g)+1/2I2(s)△H=+26.5kJ/mol,lmolHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的
热量
D.H+(aq)+OH—(aq)===H2O
(1)△H=—57.3kJ/mol,含1molNaOH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kJ
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.两个正、负点电荷周围电场线分布如图所示,P、Q为电场中两点,则
A.正电荷由P静止释放能运动到Q
B.正电荷在P的加速度小于在Q的加速度
C.负电荷在P的电势能高于在Q的电势能
D.负电荷从P移动到Q,其间必有一点电势能为零
15.某光源发出的光由不同波长的光组成,不同波长的光的强度如图所示,表中给出了一些材料的极限波长,用该光源发出的光照射表中材料
A.仅钠能产生光电子B.仅钠、铜能产生光电子
C.仅铜、铂能产生光电子D.都能产生光电子
16.如图,一质量为m的正方体物块置于风洞内的水平面上,其一面与风速垂直,当风速为
时刚好能推动该物块。
已知风对物块的推力F正比于
,其中v为风速、S为物块迎风面积。
当风速变为
时,刚好能推动用同一材料做成的另一正方体物块,则该物块的质量为
A.4mB.8mC.32mD.64m
17.如图所示,足够大的光滑绝缘水平面上有三个带电质点M、O、N,质点O恰能保持静止,质点M、N均围绕质点O做匀速圆周运动。
已知质点M、N与质点O的距离分别为L1、L2。
不计质点间的万有引力作用。
下列说法中正确的是
A.质点M与质点N带有异种电荷B.质点M与质点N的线速度相同
C.质点M与质点N的质量之比为
D.质点M与质点N所带电荷量之比为
18.如图,一光滑的轻滑轮用细绳OO'
悬挂于O点;
另一细绳跨过滑轮,其一端悬挂物块a,另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。
外力F向右上方拉b,整个系统处于静止状态。
若F方向不变,大小在一定范围内变化,物块b仍始终保持静止,则
A.绳OO'
的张力也在一定范围内变化
B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化
C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化
D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化
19.如图,质量为m的小球用轻绳悬挂在O点,在水平恒力
作用下,小球从静止开始由A经B向C运动。
则小球
A.先加速后减速B.在B点加速度为零
C.在C点速度为零D.在C点加速度为
20.
、
为相距遥远的两颗行星,距各自表面相同高度处各有一颗卫星
做匀速圆周运动,图中纵坐标表示行星对周围空间各处物体的引力产生的加速度a,横坐标表示物体到行星中心的距离r的平方,两条曲线分别表示
周围的a与
的反比关系,它们左端点横坐标相同,则
A.
的平均密度比
的大B.
的第一宇宙速度比
的小
C.
的向心加速度比
的大D.
的公转周期比
的大
21.一颗子弹以水平速度
穿透一块在光滑水平面上迎面滑来的木块后,二者运动方向均不变。
设子弹与木块间相互作用力恒定,木块最后速度为v,则
A.
越大,v越大B.
越小,v越大
C.子弹质量越大,v越大D.木块质量越小,v越大
第Ⅱ卷(174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(3分)
某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时,安装好实验装置,让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐,在弹簧下端挂1个钩码,静止时弹簧长度为l1,如图1所示,图2是此时固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺(最小分度是1毫米)上位置的放大图,示数l1=cm.。
在弹簧下端分别挂2个、3个、4个、5个相同钩码,静止时弹簧长度分别是l2、l3、l4、l5。
已知每个钩码质量是50g,挂2个钩码时,弹簧弹力F2=N(当地重力加速度g=9.8m/s2)。
要得到弹簧伸长量x,还需要测量的是。
作出F-x曲线,得到弹
力与弹簧伸长量的关系。
23.(12分)
用实验测一电池的内阻r和一待测电阻的阻值Rx。
已知电池的电动势约6V,电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧。
可选用的实验器材有:
电流表A1(量程0~30mA);
电流表A2(量程0~100mA);
电压表V(量程0~6V);
滑动变阻器R1(阻值0~5Ω);
滑动变阻器R2(阻值0~300Ω);
开关S一个,导线若干条。
某同学的实验过程如下:
Ⅰ.设计如图3所示的电路图,正确连接电路。
Ⅱ.将R的阻值调到最大,闭合开关,逐次调小R的阻值,测出多组U和I的值,并记录。
以U为纵轴,I为横轴,得到如图4所示的图线。
Ⅲ.断开开关,将Rx改接在B、C之间,A与B直接相连,其他部分保持不变。
重复Ⅱ的步骤,得到另一条U-I图线,图线与横轴I的交点坐标为(I0,0),与纵轴U的交点坐标为(0,U0)。
回答下列问题:
①电流表应选用,滑动变阻器应选用;
②由图4的图线,得电源内阻r=Ω;
③用I0、U0和r表示待测电阻的关系式Rx=,代入数值可得Rx;
④若电表为理想电表,Rx接在B、C之间与接在A、B之间,滑动变阻器滑片都从最大阻值位置调到某同一位置,两种情况相比,电流表示数变化范围,电压表示数变化范围。
(选填“相同”或“不同”
24.(14分)在真空环境内探测微粒在重力场中能量的简化装置如图所示。
P是一个微粒源,能持续水平向右发射质量相同、初速度不同的微粒。
高度为h的探测屏AB竖直放置,离P点的水平距离为L,上端A与P点的高度差也为h。
(1)若微粒打在探测屏AB的中点,求微粒在空中飞行的时间;
(2)求能被屏探测到的微粒的初速度范围;
(3)若打在探测屏A、B两点的微粒的动能相等,求L与h的关系。
25.(18分)如图,光滑冰面上静止放置一表面光滑的斜面体,斜面体右侧一蹲在滑板上的小孩和其面前的冰块均静止于冰面上。
某时刻小孩将冰块以相对冰面3m/s的速度向斜面体推出,冰块平滑地滑上斜面体,在斜面体上上升的最大高度为h=0.3m(h小于斜面体的高度)。
已知小孩与滑板的总质量为m1=30kg,冰块的质量为m2=10kg,小孩与滑板始终无相对运动。
取重力加速度的大小g=10m/s2。
(i)求斜面体的质量;
(ii)通过计算判断,冰块与斜面体分离后能否追上小孩?
26.(14分)
粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:
(l)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有:
和。
(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是,
焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有(填化学式)。
(3)操作I的主要步骤为。
(4)写出用SO2还原AuC14—的离子方程式:
。
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出
流程图中另一处类似的做法:
。
27.(14分)中学常见单质A、B和甲、乙、丙三化合物有如图所示的转换关系(部分产物末列出)。
单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答:
(1)写出化合物乙的化学式:
。
(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式:
,
利用该反应的原理,可用于。
(3)用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是。
(4)写出反应①的离子方程式:
(5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是。
a.Nab.Mgc.Fed.Ag
(6)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。
a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg
28.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)实验前必须进行的操作是。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置I产生气体的化学方程式为。
(4)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸
d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
(6)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(7)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2
计算)为g/L。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
29.(12分)结合资料回答问题
资料一:
观察植物根尖细胞有丝分裂的实验中需要对根尖进行解离,即破坏细胞壁纤维素连接点,使细胞壁变得松弛;
资料二:
细胞壁的伸缩性小于原生质层,会限制细胞的生长。
而低浓度的生长素能促进细胞的生长,其作用原理如下图所示。
(1)观察植物根尖细胞有丝分裂实验中解离液的成分是。
(2)生长素与细胞膜上的受体结合,体现了细胞膜具有的功能;
内质网接受相关信息后释放Ca2+进入液泡,使液泡体积(增大或减小),并使细胞通过方式将H+运输至细胞壁部位。
(3)内质网释放Ca2+激活转录因子,转录因子进入细胞核使细胞通过(过程)合成促细胞生长蛋白。
(4)细胞壁伸缩性增大使植物细胞生长成为可能。
请由图分析细胞壁伸缩性增大的原因:
30.(7分)回答下列有关光合作用的问题。
右表为某地夏季晴朗
的某天,玉米和花生净光合速率测定值。
下图表示玉米CO2同
化途径(玉米CO2同化需要两种细胞合作完成)。
玉米叶肉细胞
中有一种酶,通过系列反应将CO2“泵”入维管束鞘细胞,使维
管束鞘细胞积累较高浓度的CO2,保证卡尔文循环顺利进行。
这种酶被形象地称为“CO2泵”。
而花生缺乏类似的“CO2泵”。
(1)11:
00时,光照增强,温度过高,花生出现明显的“午休”现象,导致花生光合作用速率明显下降的原因是_____________;
而此时玉米光合作用速率反而有所升高,原因是___________。
(2)研究得知,玉米叶肉细胞中的“C02泵’’实际上是发生在叶绿体中的一种特殊的二氧化碳固定过程,这种过程保证了叶肉细胞能够将“低浓度二氧化碳泵入高浓度的维管束鞘细胞中”,由此推测:
叶肉细胞叶绿体中固定二氧化碳过程是一个消耗ATP的过程,这种ATP应该来自(回答场所和过程)。
光照正常时,如果泵入维管束鞘细胞叶绿体中的二氧化碳减少,短时间内维管束鞘细胞叶绿体中ATP含量的变化_______(增多?
减少?
不变?
)及其原因是___________。
(3)与11:
00时相比,17:
00时,花生和玉米光合作用速率相等,造成这种结果的原因是__________。
如果维管束鞘细胞因靠近维管束中的筛管而有利于光合产物的运输,那么,玉米叶片的这种结构有利于______(加快、减慢)光合作用。
31.(8分)下图为人体某致病基因控制异常蛋白质合成的过程示意图。
请回答:
(1)图中过程①是______,此过程既需要__________作为原料,还需要能与基因启动子结合的________酶进行催化。
(2)若图中异常多肽链中有一段氨基酸序列为“—丝氨酸—谷氨酸—”,携带丝氨酸和谷氨酸的tRNA上的反密码子分别为AGA、CUU,则物质a中模板链碱基序列为______________________。
(3)图中所揭示的基因控制性状的方式是_________________________________________________。
(4)致病基因与正常基因是一对________。
若致病基因由正常基因的中间部分碱基替换而来,则两种基因所得b的长度是________的。
在细胞中由少量b就可以短时间内合成大量的蛋白质,其主要原因是_________________________________________________。
32.(12分)已知玉米籽粒黄色(A)对白色(a)为显性,非糯性(B)对糯性(b)为显性,这两对基因自由组合;
非糯性花粉中的淀粉遇碘液变蓝色,糯性花粉中的淀粉遇碘液变棕色。
请回答下列问题:
(1)若用碘液处理杂合非糯性植株的花粉,则显微镜下可清晰地观察到花粉颜色及比例为。
(2)取杂合黄色非糯性植株的花粉进行离体培养,对获得的幼苗用适宜浓度的秋水仙素处理后得到可育植株。
若这些植株自交,在同一植株上所得籽粒的颜色表现(一致/不一致)。
(3)已知基因A、a位于9号染色体上,且无正常9号染色体的花粉不能参与受精作用。
现有基因型
为Aa的植株甲,其细胞中9号染色体如图一所示。
①植株甲的变异类型为___________。
②为了确定植株甲的A基因是位于正常染色体上还是异常染色体上(不考虑交叉互换),让甲进行自交产生F1,F1的表现型及比例为,表明植株甲A基因位于异常染色体上。
③以植株甲为父本,以正常的白色籽粒植株为母本,杂交产生的F1中,发现了一株黄色籽粒植株乙,其染色体及基因组成如图二所示。
该植株形成的一种可能原因是父本在减数分裂过程中。
④若植株乙在减数第一次分裂过程中(不考虑交叉互换),3条9号染色体随机移向细胞两极,并最终形成含1条和2条9号染色体的配子,那么以植株乙为父本,以正常的白色籽粒植株为母本进行测交,后代的表现型及其比例是。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】
(15分)(略)
34.【物理——选修3-4】
(15分)
(1).(5分)下列说法正确的是________。
(填入正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;
每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.在同一地点,单摆做简谐振动的周期的平方与其摆长成正比
B.弹簧振子做简谐振动时,振动系统的势能与动能之和保持不变
C.在同一地点,当摆长不变时,摆球质量越大,单摆做简谐振动的周期越小
D.系统做稳定的受迫振动时,系统振动的频率等于周期性驱动力的频率
E.已知弹簧振子初始时刻的位置及其振动周期,就可知振子在任意时刻运动速度的方向
(2).(10分)半径为R、介质折射率为n的透明圆柱体,过其轴线OO’的截面如图所示。
位于截面所在平面内的一细束光线,以角i0由O点入射,折射光线由上边界的A点射出。
当光线在O点的入射角减小至某一值时,折射光线在上边界的B点恰好发生全反射。
求A、B两点间的距离。
35.【化学—选修3:
物质结构与性质】
(15分)
可以由下列反应合成三聚氰胺:
CaO+3C
CaC2+CO2↑;
CaC2+N2
CaCN2+C;
CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)尿素分子的结构简式是。
(2)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式。
CaCN2中阴离子为CN22—,根据等电子原理可以推知CN22—的空间构型为。
(3)三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后,三
聚氰酸与三聚氰胺分子相与之间通过结合,在肾脏内易形成结石。
(4)一个三聚氰酸分子中,σ键数与π键数之比为,N原子的杂化方式有。
(5)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为。
(6)CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:
CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。
导致CaO比NaCl
晶格能大的主要原因是。
36.【化学—选修5:
有机化学基础】
有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物,其结构简式如框图所示(其中虚线框内为
未知部分的结构),A可发生如下转
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