第六单元海水中的化学单元测试第六单元海水中的化学Word下载.docx
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B.t℃时,等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓
D.a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯a
7盐的水溶液不一定都呈中性,如NaHCO3溶液呈碱性。
下列有关实验中,能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是( )
A.观察NaHCO3溶液的颜色,呈无色
B.向NaHCO3溶液中滴1~2滴酚酞试液,溶液变红色
C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生
D.20℃时,向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体,固体不再继续溶解
8制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质,制作时只需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
9将少量的生石灰加入到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是( )
10下列实验方案设计不合理的是( )
A.粗盐提纯:
溶解→过滤→蒸发
B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3:
加适量稀HCl
C.除去KCl溶液中混有的K2CO3:
D.除去CaCO3中混有的CaCl2:
加水→过滤→洗涤→干燥
二、积累运用(共27分)
11(2分)在下列物质中:
a.食盐;
b.纯碱;
c.碳酸氢钠;
d.碳酸钙;
(1)可用作洗涤剂的是________(填序号,下同)。
(2)可用作调味剂的是。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。
12(6分)在九年级化学复习课中,某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结,请你一起参加总结:
(1)我们学习了盐,日常生活中所说的盐指(填化学式),它在人体内有以下作用:
①维持人体体液平衡,促进细胞内外物质交换;
②_______________________________________。
(2)精盐由粗盐提纯得到,其操作步骤是①,②,③,其中第③步两次用到玻璃棒,它所起到的作用分别是和转移固体。
(3)我们还认识另外几种重要的盐如:
碳酸钙和碳酸钠等,其中属于大理石和石灰石的主要成分的是。
侯氏制碱法中的“碱”实际上是物质(填化学式),由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳,所以可用此方法检验CO
的存在,其原理是______________________
(用化学方程式表示)。
13(4分)下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释原因:
“夏天晒盐”_______________________________________。
14(7分)蔗糖的生产流程如下:
①将甘蔗压榨可得到甘蔗汁,经沉淀池过滤以除去固体杂质;
②在糖汁中加入少量石灰水以中和其中的酸,同时也清除部分杂质;
③过滤,在所得滤液中通入二氧化碳以除去过量石灰水;
④再过滤,蒸发,糖液经浓缩后冷却,有红棕色的晶体析出,这就是红糖;
⑤再将红糖溶解,经活性炭或骨炭吸附脱色,蒸发、浓缩后的糖液中有白色晶体析出,这就是白糖。
请回答下列问题:
(1)第①步中,甘蔗汁通过沉淀池时,甘蔗汁的流速应(填“快”或“慢”)些。
这是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为节约成本,加石灰水时可先测定溶液的pH,测定方法是________________________________________________________________________。
若第②步中的酸可用HA表示,则相关反应的化学方程式为。
请写出中和反应的另一个应用:
。
(3)关于第⑤步操作中,说法正确的是(填序号)。
①红糖的吸附脱色、蒸发结晶都是物理变化
②浓缩糖液至有白色晶体析出,此时溶液是饱和溶液
③最终所得白糖是纯净物
15(8分)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:
乙,丙。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:
_____________________________________________________;
丙和丁:
__________________________________________________________。
(3)图中反应①属于基本反应类型中的反应,又称为反应。
三、情景分析(共16分)
16(4分)刚刚过了小寒节气,三湘大地就进入了冰雪的世界,迎来了2009年的第一场雪,这也是湖南省入冬以来强度最大的一场雪,全省34个县市出现雨雪冰冻天气。
为了疏通交通,环卫工人采用了在交通要道上铺撒融雪剂的方法。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验,根据下述实验推断该融雪剂的组成可能是。
17(12分)烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。
以下是该市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是,海水经结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:
①过滤;
②加过量的NaOH溶液;
③加适量的盐酸;
④加过量的Na2CO3溶液;
⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是。
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用(从该市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
四、实验探究(共18分)
18(4分)为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论。
实验一:
KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g)
10
50
100
KNO3的质量(g)
3.2
15.8
31.6
结论:
当相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多。
实验二:
KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃)
20
40
60
6.3
12.8
22.0
当水的质量相同时,___________________________________________________。
19(14分)学习碳酸钠知识时,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验,并对浑浊液过滤,得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示:
(1)假设你是丁同学,请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想,把你的猜想写在对话框中。
并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,________________
____________
自己的猜
想成立
(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗?
如有不合理的请说明理由。
________________________________________________________________________
(3)乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
乙的猜想不成立
你认为乙同学的实验设计是否正确?
请说明理由。
______________________________。
五、神机妙算(共9分)
20如图所示装置能生一种高效、广谱、安全的次氯酸钠(NaClO)消毒液,其原理是氯化钠溶液在通电时发生如下反应:
NaCl+H2O
NaClO+H2↑。
(1)若用该装置制取5000g质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液,请列式计算参加反应的氯化钠的质量。
(2)请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项。
参考答案
1答案:
D
2答案:
3答案:
C
4答案:
5解析:
在进行氯化钠溶液的蒸发操作时,安装仪器的顺序为由下向上,即先放置酒精灯,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,再放置蒸发皿。
答案:
6解析:
溶解度曲线的陡缓表明物质溶解度受温度影响的情况,曲线越陡说明物质溶解度受温度影响越大,A错误;
在t答案:
7解析:
检验溶液的酸碱性可利用酸碱指示剂,本题中验证NaHCO3溶液呈碱性可利用酚酞试液,向NaHCO3溶液中滴1~2滴酚酞试液,溶液变红色,说明溶液呈碱性。
B
8解析:
将配料相互混合后,Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O可能发生如下反应:
CaO+H2O===Ca(OH)2;
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;
K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。
9解析:
将生石灰加入到饱和石灰水中,生石灰与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙及溶液中部分氢氧化钙析出,故溶质、溶剂均减少,但由于溶液仍然是原温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变。
10解析:
粗盐中含有不溶性杂质,可通过溶解→过滤→蒸发的操作加以提纯,A正确;
稀HCl能与NaOH反应,且与Na2CO3反应生成新杂质NaCl,B错误;
稀HCl与K2CO3反应生成KCl和二氧化碳气体,C正确;
CaCO3不溶于水,CaCl2易溶于水,可通过加水过滤的方法除去CaCl2,再洗涤、干燥即得纯净的CaCO3,D正确。
11答案:
(1)b
(2)a (3)d (4)c
12答案:
(1)NaCl ②帮助消化,增进食欲
(2)溶解 过滤 蒸发 搅拌
(3)CaCO3 Na2CO3 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
13解析:
(1)由溶解度曲线可知,当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为10g。
(2)温度小于30℃时,碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠下方,在此范围内,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
(3)氯化钠的溶解度随温度变化不大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;
碳酸钠溶解度随温度变化较大,冬天温度降低,碳酸钠溶解度减小,从湖水中结晶析出。
(1)10g
(2)低于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出
14答案:
(1)慢 速度慢能使甘蔗汁中的杂质更好地沉降
(2)用玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,过一会儿与标准比色卡相对比 2HA+Ca(OH)2===CaA2+2H2O 用于处理废水(答案合理即可)
(3)①②
15解析:
根据丙与H2SO4不反应可知丙为HCl;
HCl与丁可发生反应,且丁另外只与H2SO4反应,故丁为Mg;
乙与Ca(OH)2和H2SO4均能发生反应,故乙为Na2CO3,则甲为BaCl2。
(1)Na2CO3 HCl
(2)BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(3)复分解 中和
16解析:
加水溶解后溶液为无色,故样品中无硫酸铜;
加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有氯化镁,加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有氯离子,且融雪剂的成分中至少含两种物质,可知其组成可能为氯化镁、氯化钠或氯化镁、硝酸钠或氯化镁、氯化钠、硝酸钠。
氯化镁、氯化钠或氯化镁、硝酸钠或氯化镁、氯化钠、硝酸钠
17解析:
(1)海水中含量最高的盐是氯化钠,由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大,可用蒸发溶剂的方法得到粗盐。
(2)要除去粗盐中的杂质,可加入过量NaOH溶液除去Mg2+,再加过量的BaCl2溶液除去SO
,再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+(Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入),然后过滤掉不溶物,在滤液中加入适量的盐酸,即可得到较为纯净的NaCl溶液。
(3)利用Ca(OH)2和MgCl2反应制取Mg(OH)2,在Mg(OH)2中加入稀盐酸制得MgCl2,电解熔融状态下的MgCl2即可制得金属镁。
(1)氯化钠 蒸发
(2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③) (3)熟石灰 稀盐酸 电 化学 (4)①NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
18解析:
本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题,根据控制实验变量的原理(即“只改变某一个实验变量而控制其他变量不变,从而获得该变量对实验结果的影响”),实验一是控制温度相同,探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响;
实验二是控制水的质量相同,探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响。
温度
温度越高,溶解KNO3的质量越多
19解析:
(1)碳酸钠溶液和澄清石灰水充分反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,澄清滤液所含溶质可能包括以下三种情况:
NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2或只有NaOH,故丁同学的猜想为可能含有NaOH和Ca(OH)2。
因反应一定生成NaOH,故只需检验氢氧化钙即可,可向滤液中通入CO2或滴加Na2CO3溶液,看是否有白色沉淀生成。
(2)乙同学猜想不正确,Na2CO3和Ca(OH)2不可能同时存在,因为它们会继续反应。
(3)乙同学的实验设计不正确,因溶液中含有NaOH,生成的CO2气体会被NaOH吸收,故看不到气泡冒出。
正确的操作为滴加CaCl2或BaCl2溶液,看是否有白色沉淀出现。
(1)丁:
可能含有NaOH和Ca(OH)2
实验步骤:
通入CO2气体或滴加Na2CO3溶液(或其他合理答案均可)
实验现象:
试管中出现白色浑浊
(2)乙同学的猜想不合理;
因为Na2CO3与Ca(OH)2会发生反应,不可能共存
(3)不正确;
理由:
有NaOH存在,就不会有CO2气体放出,但Na2CO3可能存在
20解析:
(1)根据NaClO的质量:
5000g×
0.298%,利用化学方程式可计算NaCl的质量。
(2)该装置优点是原料易得、操作方便等,但由于反应过程中产生H2,H2具有可燃性,应防止发生爆炸等。
(1)解:
设参加反应NaCl的质量为x通电NaClO+H2↑
58.574.5
x5000g×
0.298%
=
x=11.7g
答:
需要NaCl的质量为11.7g。
(2)优点:
原料易得或操作简便(合理即可)。
注意事项:
产生的H2具有可燃性,应远离明火,以防发生爆炸事故。
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- 第六 单元 海水 中的 化学 单元测试