北京市海淀区示范性高中校学年第一学期高二化学理科期中复习检测卷 四Word文件下载.docx
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A.
B.
C.
D.
6.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.密闭容器中发生反应H2+I2=2HI,增大压强时,容器中颜色加深。
C.将混合气中的氨气液化后不停的分离出来,有利于合成氨的反应
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率
7.
下列离子方程式正确的是()
A.澄清石灰水与盐酸反应:
H++OH-=H2O
B.把金属铁放入稀H2SO4中反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++H++OH-+SO42—=BaSO4↓+H2O
D.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
8.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
9.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),
3v(C)=2v(B)。
则此反应可表示为(
)。
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2CC.3A+B=2C
D.A+B=C
10.下列说法错误的是
A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.将水加热,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw变大
C.向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
11.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si(固)+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2(气)②SiHCl3+H2Si+3HCl,对上述两个反应的叙述中,错误的是
A.两个反应都是置换反应B.据反应条件无法判断反应是否吸热
C.两个反应互为可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应
12.某温度下,纯水中的c(H+)=2×
10-7mol/L,下列说法正确的是
A.c(OH-)=2×
10-7mol/LB.c(OH-)=5×
10-8mol/L
C.无法确定OH-浓度D.该温度低于室温
13.已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,下列叙述正确的是
A.c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.加入少量0.1mol/L的盐酸,电离平衡向左移动,c(H+)减小
C.加入少量NaOH固体,电离平衡向右移动,溶液导电性增强
D.加入少量CH3COONa固体,电离平衡向左移动,溶液导电性减弱
14.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0。
下列与该反应相关的各图中,正确的是
15.已知有热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应,当放出393.28kJ热量时,SO2的转化率最接近于
A.40%B.50%C.80%D.90%
16.下列说法中,不正确的是
A.草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.
MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变
D.用稀硫酸和Zn反应制H2时,加少量CuSO4溶液对反应速率无影响
17.下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④BaSO4⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸
A.①②⑤⑥B.④⑤C.②⑤D.①③④⑤⑥
18.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
△H=-283.0kJ/mol
BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);
△H=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);
△H=-11036kJ/mol
19.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是
A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸
20.pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后,所得溶液的pH=11,则强酸和强碱的体积比为
A.1:
9B.9:
1C.1:
11D.11:
1
二.选择题(2′×
5=10′,可能有1-2个正确答案)
21.下列电子式中错误的是
A.Na+B.
22.下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液
B.C(H+)=C(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
23.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是()
A.容器内每减少1molI2,同时生成2molHIB.容器内气体压强不再变化
C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的密度恒定不变
24.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)=zC(g)
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是:
A.x+y<
z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
25.已知Zn(s)+
O2(g)===ZnO(s);
ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(s)+
O2(g)===HgO(s);
ΔH2=-90.7kJ/mol
Zn(s)+HgO(s)===Hg(s)+ZnO(s);
ΔH3
则ΔH3的值是()
A.-441.8kJ/molB.-254.6kJ/molC.-438.9kJ/molD.-260.4kJ/mol
Ⅱ卷(共50分)
三.填空题(共50分)
26.(3分)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出下列建议:
A.使用催化剂
B.改变压强
C.提高反应温度
你认为实际可行的方法是
,理由是
。
27、(6分)
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式。
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=______________kJ·
mol-1
(2)0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,放出68.35kJ热量,则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是
28.(4分)
(1)已知:
重铬酸根离子(Cr2O72—)是橙红色的,铬酸根离子(CrO42-)是黄色的,重铬酸钾溶于水发生反应:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+,溶液为橙黄色,向溶液中滴加少量
6mol/L的硫酸,溶液呈色,原因是
(2)如图所示,在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水,
在容器B中盛有500ml1mol/L的盐酸,在烧瓶C和
D中充满二氧化氮气体,并用导管将它们连通。
向A
容器中加入50g硝酸铵晶体,小心搅拌,使其迅速溶解;
向B中加入10g苛性钠固体,小心搅拌也使其迅速溶解,随着A、B中固体物质的溶解,烧瓶C和D中气体的颜色变化是。
①不变②烧瓶C中颜色变深,D中变浅
③烧瓶D中变深,C中变浅④两个烧瓶中的颜色都变深
29.(5分)对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0,在一定条件下达到平衡状态后,若改变条件(未说明的条件不变),对有关物理量及平衡状态有何影响?
将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅),填入空格。
(1)压强不变,充入少量氦气,混合气体的颜色。
(2)升高体系的温度,混合气体的平均相对分子质量。
(3)使用正催化剂,正反应速率,逆反应速率,N2O5的转化率。
30.(4分)在一定条件下,xA+yB
zC,达到平衡,试填写下列空白:
⑴若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是 。
⑵已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动。
⑶若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为 。
⑷加热后C的百分含量减少,则正反应是反应(选填“吸热”、“放热”)
31.(2分)用高锰酸钾标准溶液滴定加入稀硫酸酸化后的过氧化氢溶液,能测定溶液中过氧化氢的含量,并探究过氧化氢的性质。
滴定过程中反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
32.(5分)在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题:
①平衡时CO的转化率为,该反应的化学平衡常数为。
②427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H0(填“>
”、“=”、“<
”)。
33.(6分)在室温下,把5.0mL0.10mol/L的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:
(1)反应的离子方程式是。
(2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,然后再将它们混合,则析出淡黄色沉淀的速率显著加快,其原因是(用有效碰撞理论解释)
(3)若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率(填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率.
34.(5分)用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管,
②同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在甲方案的第①步中,要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、=),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
35.(10分)在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为,表中bc(填“<
”、“=”、“>
(2)20s时,N2O4的的浓度为mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为。
(3)该反应的平衡常数表达式K=。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时。
A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施
A.增大N2O4起始浓度B.向混合气中通入NO2
C.使用高效催化剂D.升高温度
(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图,请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。
附加题:
36.(14分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;
④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
(1)C的元素符号是,D在周期表中的位置。
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:
(3)实验③中出现的现象是。
(4)甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2,则甲的化学式为。
(5)某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
合理的方案是
A.先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气。
B.先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。
检验产物中有NH4+的方法为
37.(6分)
Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
ΔH=—92.4kJ/mol。
达到平衡时,体积为反应前的三分之二。
求:
(1)达到平衡时,N2的转化率为_______________。
(2)若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。
试比较反应放出的能量:
(1)________
(2)(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。
试比较平衡时NH3的浓度:
Ⅰ________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
C
A
21
22
23
24
25
CD
26.(3分)略
27.(6分)
(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ·
mol-1(2分)
-285.8(2分)
(2)C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ/mol(2分)
28.(4分)
(1)橙红色;
(1分)
其他条件一定时,增大产物浓度,反应向逆反应方向进行,使得Cr2O72-的浓度增大,溶液呈橙红色。
(2分)
(2)③(1分)
29.(5分,每空1分)
(1)变浅
(2)减小(3)增大增大不变
30.(4分,每空1分)
(1)x+y>
z
(2)逆反应(3)固体或纯液体(4)放热
31.(2分)2、5、6、2、8、5O2
32.(5分)①50%,化学平衡常数为1。
(每空2分)②﹤(1分)
33.(6分)
(1)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (2分)
(2)其他条件一定时,温度升高,活化分子百分数增大,单位体积活化分子数增加,同时,含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高,这都使单位时间有效碰撞次数增加,故反应速率加快(2分)
(3)明显加快;
明显减慢(每空1分,共2分)
34.(5分)
(1)100mL容量瓶、量筒、天平
(2)>,a
(3)合理即给分,注意控制变量。
35.(10分)
(1)N2O4
2NO2(2分),>
(1分)
(2)0.14,(1分)0.003mol/(L·
s)(1分)
(3)
(1分)
(4)ABD(2分)
(5)D(1分)
(6)(1分)
36.(14分)
(1)Fe…………………………………………………(1分)
第3周期VIA族………………………………………(1分)
(2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+…………………………………(2分)
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(等号给分)……………(2分)
(3)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分),加热有大量刺激性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,2分)。
………………………………………………………(共4分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2………………………………………………(1分)
(5)B,取少量产物放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明产物中有NH4+。
……………………3分
(完整答案应包括取样、加试剂、操作、现象、结论,少1部分扣1分,扣完为止)
(1)50%(2分);
(2)>(2分);
(3)>(2分)
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