版高中化学第三章重要的有机化合物专项训练鲁科版必修2文档格式.docx
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B.等物质的量时③和④的耗氧量相等
C.等质量时耗氧量最大的是①
D.等质量时②和④的耗氧量相等
6.某20mL气态烷烃完全燃烧时,正好消耗同温、同压下的氧气100mL,该烷烃的化学式是( )
A.C2H6B.C3H8
C.C4H10D.C5H12
题组3 烃的含氧衍生物的结构与性质
7.今有五种有机物:
①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3(CH2)3OH
③CH2===CH—CH2OH ④CH2===CH—COOCH3
⑤CH2===CH—COOH
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )
A.③⑤B.①②⑤
C.②④D.③④
8.某有机物的结构简式为CH3CH===CHCOOH,现有①水,②溴的四氯化碳溶液,③乙醇,④纯碱溶液,⑤酸性KMnO4溶液,在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是( )
A.只有②④⑤B.只有②③⑤
C.只有②③④⑤D.①②③④⑤
9.维生素A的结构简式如下图所示,关于它的叙述中正确的是( )
A.维生素A属于烃
B.维生素A不能与金属钠反应产生氢气
C.维生素A不能使酸性KMnO4溶液退色
D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应
10.某有机物的结构简式为
下列关于该有机物的叙述不正确的是( )
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D.在浓硫酸催化下能与乙酸发生酯化反应
11.鉴别戊烷、戊烯、乙酸溶液和乙醇溶液,可选用的最佳试剂是( )
A.溴水
B.金属钠、石蕊溶液
C.石蕊溶液、溴水
D.KMnO4酸性溶液、石蕊溶液
题组4 糖类、油脂、蛋白质的性质及应用
12.下列说法不正确的是( )
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D.水果因含有酯类物质而具有香味
13.下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是( )
A.它们的组成中都含有C、H、O、N等元素
B.在一定条件下,它们都能发生水解反应
C.人体需要的二十多种氨基酸,都可以通过人体自身合成
D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素
14.某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是( )
A.用高度白酒进行皮肤消毒
B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
题组5 有机物合成高分子材料
15.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是( )
A.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的量相等
B.一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯
C.聚乙烯可使溴水退色
D.聚乙烯没有固定的熔点
16.现有两种烯烃CH2===CH—CH3和
它们的混合物在一定条件下发生加聚反应,其产物中可能有( )
A.全部B.①②③⑤
C.①②③④D.③⑤⑥
题组6 综合应用
17.实验室中可用图示装置制取少量乙酸乙酯,请填空:
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序与操作是__________,
为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是________________________。
(2)实验中加热试管的目的:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(3)试管b中装有饱和Na2CO3溶液,其作用是____(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(4)试管b中的导管未插入液面下,原因是________________________,若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是________________。
(5)若用1mol乙醇和1mol乙酸充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯?
______,原因是_______(假定乙酸和乙醇不挥发)。
18.已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。
A为气态烃,标准状况下的密度为1.25g·
L-1;
E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;
F为高分子化合物。
结合下图关系回答问题:
(1)写出B、D中含氧原子团的名称:
B____________、D____________。
(2)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
E在NaOH溶液中加热:
_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)物质B可以直接被氧化为D,需要加入的试剂是______________________。
(4)A与苯、甲苯都是石油化工的重要产品:
甲苯可以发生取代反应,写出由甲苯制备TNT的化学方程式:
19.根据下列变化关系:
请填空:
(1)A物质的名称为________,B溶液为________,作用为____________________________,E的结构简式为__________。
(2)写出④步反应的化学方程式,标明反应类型。
20.常见有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系。
已知信息:
①23gA完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水,测得浓硫酸增重27g,澄清石灰水中有100g沉淀生成。
②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。
③B是石油气的主要成分,分子是平面结构。
请回答以下问题:
(1)A的结构简式为________________;
A的官能团名称是____________。
(2)A+E―→F的化学方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________;
该反应类型是____________。
(3)B―→A的化学方程式为_________________________________________________________
(4)C是常见的高分子材料,其结构简式为_______________________________________。
(5)E中含氧原子团的名称为____________;
写出E在生产、生活中的一种应用________________________________________________________________________。
(6)苯乙烯(
)和A一样能发生加聚反应,写出苯乙烯加聚反应的化学方程式。
21.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示。
实验操作:
预先使棉花浸透乙醇,并按如图连接好,对着铜丝中间部位加热。
片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。
请回答下列问题:
(1)被加热的铜丝处发生的反应化学方程式为_______________________________
(2)在A管中可观察到____________________________________________________
从中可以认识到催化剂起催化作用时________(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的____________。
(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应________(填“能”或“不能”)继续进行一段时间,这是因为乙醇的催化氧化反应是________________。
22.18.4g某有机物和标准状况下aLO2在密闭容器中完全燃烧后,产物为CO2、CO和H2O。
将产物依次通过装有足量的①浓硫酸 ②灼热氧化铜 ③碱石灰的三个装置。
其中:
①增重14.4g,②的减重6.4g,③增重26.4g。
若等量该有机物与钠恰好完全反应需要钠13.8g,请通过计算分析回答:
(提示:
一个碳上连接两个或多个羟基是不稳定的)
(1)写出有机物的结构简式。
(2)a的值为多少?
答案精析
1.A [同素异形体是同种元素形成的不同单质,故B不正确;
甲烷和异戊烷的物理性质不同;
通常情况下异戊烷不是气态烃。
]
2.D
解析
A
×
丙烯分子中含有甲基,甲基中的碳原子和三个氢原子不共面,A项错误
B
由于乙烯平面结构中两个碳原子与任一氢原子三点不共线,而丙烯中取代了氢原子位置的碳原子与双键两端碳原子不共线,B项错误
C
丙烯与溴反应的产物不溶于水,应出现分层现象,C项错误
D
√
丙烯分子中,甲基上的氢原子可以被取代,碳碳双键可以发生加成反应,D项正确
3.B [A项,溴苯的密度大于水;
C项,硝基苯不是烃;
D项,苯中不含有碳碳双键。
4.A [乙醇与水互溶,ρ苯<
ρH2O<
ρCCl4,故可鉴别A组。
5.A [等物质的量时,
越大,耗氧量越大;
等质量时,若写成CHx,x越大,耗氧量越大。
6.B [气态烷烃燃烧的通式如下:
CnH2n+2+
O2
nCO2+(n+1)H2O
1
20mL100mL
=
,解得n=3,故正确答案为B。
7.A [能发生加成反应的是①③④⑤,能发生加聚反应的是③④⑤,能发生酯化反应的是①②③⑤,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
8.D [有机物中含有碳碳双键,可以与水、溴单质发生加成反应,可以还原高锰酸钾;
含有羧基可以与醇发生酯化反应,可与碳酸钠反应生成二氧化碳。
9.D [A项,维生素A中含有氧元素,不属于烃;
B项,维生素A中含有羟基,能与钠反应放出H2;
C项,碳碳双键、—OH均能被KMnO4(H+)氧化,使其退色。
10.C [此有机物中含有羟基和碳碳双键两种官能团,因此能与金属钠反应产生氢气,能与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应,故A、D项正确;
由于含有碳碳双键,故能与氢气等发生加成反应,B项正确;
分子中不含羧基,不与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,C项错误。
11.C [遇石蕊溶液变红的是乙酸溶液;
与溴水反应使溴水退色的是戊烯;
乙醇和戊烷虽都不能与溴水反应,但戊烷与溴水溶液分层,橙红色在上层;
不分层的是乙醇。
12.C [A项,蛋白质水解最终得到氨基酸;
B项,淀粉在唾液中酶的作用下水解生成葡萄糖;
C项,乙醇不是人体必需的营养物质;
D项,水果中含有多种酯类物质,故具有香味。
13.D [糖类和油脂中不含N元素;
单糖不能水解;
必需氨基酸不能通过人体合成。
14.B [高度白酒中含有乙醇,可用于皮肤消毒,A项合理;
淀粉遇碘单质才变蓝,淀粉遇碘酸钾不变蓝色,B项不合理;
油污属于油脂,可在碱性条件下发生水解,C项合理;
棉花的主要成分是纤维素,纯毛属于蛋白质,灼烧蛋白质有特殊的气味,D合理。
15.C 16.B
17.
(1)先加入乙醇和乙酸,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸 在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(2)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(3)BC
(4)防止倒吸 分液
(5)不能 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
18.
(1)羟基 羧基
(2)①CH2===CH2+H2O
CH3CH2OH,加成反应
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,氧化反应
③nCH2===CH2
CH2—CH2,加聚反应
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH,取代反应(水解反应)
(3)酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液)
(4)
解析 M(A)=1.25g·
L-1×
22.4L·
mol-1=28g·
mol-1,28÷
12=2…4,即A分子式为C2H4,为乙烯;
A与H2O反应生成B,即B为C2H5OH;
B经反应②得C,则C为CH3CHO;
B+D
E,E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍,可推知D为CH3COOH,E为CH3COOC2H5;
A经反应③得F,F为高分子化合物,则F为CH2—CH2。
C2H5OH中的官能团为羟基,CH3COOH中的官能团为羧基。
C2H5OH可被强氧化剂氧化为CH3COOH。
甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在加热条件下反应生成三硝甲苯。
19.
(1)葡萄糖 NaOH 中和稀硫酸 CH3COOCH2CH3
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化反应
解析 淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在碱性条件下与Cu(OH)2悬浊液反应,所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4才可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀;
葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2,CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO,继续氧化成CH3COOH,进一步与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。
20.
(1)CH3CH2OH 羟基
(2)CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
(3)CH2===CH2+H2O
CH3CH2OH
(4)CH2—CH2
(5)羧基 调味品(或除水垢、化工原料等合理答案均可)
(6)
解析 根据①,A中n(C)∶n(H)=
∶(
2)=1∶3,根据②,A中含有羟基,结合其他信息,可以推断A为乙醇,B为乙烯。
(1)A的结构简式为CH3CH2OH。
(2)根据图示转化关系,E为乙酸,A+E―→F为乙醇和乙酸的酯化反应,也属于取代反应。
(3)B―→A为乙烯与水的加成反应。
(4)C为聚乙烯。
(5)E为乙酸,含氧原子团为羧基,乙酸在生活中可以用做调味品、除水垢等。
(6)苯乙烯的碳碳双键发生加聚反应生成
。
21.
(1)2Cu+O2
2CuO、CH3CH2OH+CuO
Cu+CH3CHO+H2O
(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红 参加 温度
(3)能 放热反应
解析
(1)铜丝与空气中O2发生反应:
2Cu+O2
2CuO,铜丝由红色变成黑色,灼热的CuO又与乙醇蒸气反应,CH3CH2OH+CuO
Cu+CH3CHO+H2O,黑色的CuO又转化为红色的铜。
(2)由于交替不断鼓入空气,使反应连续发生,Cu与CuO交替出现转换,则红、黑也交替出现,从反应的过程中可知,催化剂铜是参加化学反应,但反应前后的质量和化学性质不变。
(3)反应一段时间后,撤去酒精灯,反应继续进行,说明该反应是放热反应。
22.
(1)CH2OHCHOHCH2OH
(2)11.2
解析
(1)浓硫酸增重为水的质量,即生成水的物质的量为0.8mol,有机物中含有氢元素的质量为1.6g;
灼热的氧化铜中发生的反应为CuO+CO
Cu+CO2,即参加反应的CO的物质的量等于生成CO2的物质的量,碱石灰质量的增加值即有机物燃烧生成的二氧化碳以及一氧化碳转化的二氧化碳之和,即一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和为0.6mol,即有机物中碳元素的质量为7.2g,7.2g+1.6g=8.8g,则有机物中氧原子的物质的量为
=0.6mol,因此有机物的最简式为C3H8O3,假设有机物分子为C3H8O3,结构简式为CH2OHCHOHCH2OH,则18.4g该有机物为0.2mol,0.2mol此有机物与0.6mol的Na恰好完全反应,假设合理。
(2)由CuO质量的变化值可计算生成CO的物质的量为0.4mol,则可知氧气的物质的量为
mol=0.5mol,在标准状况下体积为11.2L。
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