江苏省盐城市中考化学真题试题带解析Word文档格式.docx

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C、导电性差，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D、抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选D．

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

3．（2012•盐城）下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是（　　）

烧杯

试管夹

乳胶管

蒸发皿

合成材料的使用及其对人和环境的影响。

物质的分类。

有机合成材料必须具备三个条件：

有机物、人工合成、高分子化合物．可分析选项的组成结合概念进行解答．

A、烧杯由玻璃制成，玻璃是无机非金属材料，所以错误．

B、试管夹是由木材制成，木材是由天然纤维组成，所以错误．

C、三大合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，所以制成乳胶管的橡胶是有机合成材料，所以正确．

D、蒸发皿是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，所以错误．

故选C．

本考点考查了物质的分类和材料的应用，记忆常见材料的分类，会区别应用，基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

4．（2012•盐城）干冰升华后体积变大的原因是（　　）

分子体积变大

分子间隔变大

分子数量增多

分子碰撞频率减小

利用分子与原子的性质分析和解决问题。

物质的微观构成与物质的宏观组成。

干冰升华发生的是物理变化，构成物质的分子没有发生改变，改变的是分子间的间隔．

A、干冰升华是由固态变为气态，分子的体积没有改变，改变的分子间隔，此项错误；

B、干冰升华是由固态变为气态，体积改变是因为分子间隔变大，此项正确；

C、干冰升华的过程中分子数目没有增加，此项错误；

D、干冰升华后体积变大是因为分子间隔变大，和分子碰撞频率减小没有关系，此项错误．

物质因为物理变化而引起的体积变化一般是因为构成物质的粒子间隔发生改变．

5．（2012•盐城）下列实验操作正确的是（　　）

验满氧气

倾倒液体

读取液体体积

点燃酒精灯

氧气的检验和验满；

测量容器-量筒；

加热器皿-酒精灯；

液体药品的取用。

常见仪器及化学实验基本操作。

A、根据氧气验满的正确方法分析；

B、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；

D、点燃酒精灯要用火柴．

A、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误；

B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；

C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；

D、点燃酒精灯要用火柴，为防止失火，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故D错误．

故选B

化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们学好化学的基础．

6．（2012•盐城）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（　　）

25

30

55

80

原子的有关数量计算。

根据原子中：

核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．

A、锰原子的电子数为25，故选项正确．

B、锰原子的电子数为25，故选项错误．

C、锰原子的电子数为25，故选项错误．

D、锰原子的电子数为25，故选项错误．

故选A．

本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

7．（2012•盐城）下列做法错误的是（　　）

用肥皂水鉴别硬水与软水

用活性炭去除冰箱异味

用燃烧法区分羊毛和化纤布料

用甲醛溶液给蔬菜保鲜

硬水与软水；

碳单质的物理性质及用途；

棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；

亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。

课本知识同类信息。

A、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；

B、利用活性炭的吸附性考虑；

C、根据蛋白质燃烧的气味考虑；

D、根据甲醛的毒性考虑

A、软水和硬水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A说法正确；

B、由于活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味吸附在它的疏松多孔的结构内，故B说法正确；

C、羊毛中含有蛋白质，在燃烧时发出烧焦羽毛气味，所以根据燃烧的气味可以鉴别，故C说法正确；

D、甲醛有毒不能用来浸泡食品类物质，故D说法错误．

解答本题关键是要知道软水和硬水的鉴别方法，活性炭的吸附性，蛋白质燃烧的气味，了解甲醛的毒性．

8．（2012•盐城）下列化学用语表示离子的是（　　）

①H2O2；

②Si；

③SO42﹣；

④

；

⑤

．

①②

③④

②④

③⑤

化学符号及其周围数字的意义。

化学用语和质量守恒定律。

根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略以及离子的核外电子数与核内质子数不相等进行解答．

①H2O2表示双氧水或双氧水分子；

②Si表示硅元素或硅原子或硅这种物质；

③SO42﹣表示硫酸根离子；

④核内质子数为9，核外电子数为10，二者不相等，故表示离子；

⑤

表示镁元素的化合价为+2价；

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

9．（2012•盐城）今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患．下列关于二甲醚的说法错误的是（　　）

属于氧化物

每个分子中含有9个原子

碳、氢、氧元素的质量比为12：

3：

8

碳元素的质量分数约为52.2%

从组成上识别氧化物；

元素质量比的计算；

元素的质量分数计算。

结合课本知识的信息。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．

B、根据二甲醚（C2H6O）化学式的含义进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行计算判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=

×

100%，进行计算判断．

A、二甲醚（C2H6O）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．

B、由二甲醚（C2H6O）的化学式可知，一个二甲醚分子中是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，每个分子中含有9个原子，故选项说法正确．

C、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×

2）：

（1×

6）：

（16×

1）=12：

8，故选项说法正确．

D、二甲醚中碳元素的质量分数约为

100%=52.2%，故选项说法正确．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

10．（2012•盐城）下列做法不合理的是（　　）

倡导节能减排，发展新能源汽车产业

提高饮水标准，实现城乡供水一体化

提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植

改良土壤结构，鼓励作物秸秆就地焚烧

资源综合利用和新能源开发；

防治空气污染的措施。

A、从节能减排的角度进行分析判断．

B、根据实现城乡供水一体化的意义进行分析判断．

C、健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植，能保障人体身体健康．

D、根据焚烧秸秆的危害进行分析判断．

A、倡导节能减排，发展新能源汽车产业，能减少空气污染气体的排放，故选项该做法合理．

B、提高饮水标准，实现城乡供水一体化，对于解决农村安全用水问题具有重要意义，故选项该做法合理．

C、提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植，对于解决食品安全问题意义重大，故选项该做法合理．

D、秸秆燃烧时，产生有害气体和烟尘，造成肥力损失、诱发呼吸道疾病和眼病、空气能见度降低等，故选项该做法不合理．

本题难度不大，了解节能减排、实现城乡供水一体化的意义、健康饮食、空气的污染与防治等知识即可正确解答本题．

11．（2012•盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

H+、OH﹣、Na+

Ca2+、OH﹣、CO32﹣

Na+、K+、Cl﹣

H+、NO3﹣、CO32﹣

离子或物质的共存问题。

物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．

B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．

C、Na+、K+、Cl﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．

D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

12．（2012•盐城）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：

R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是（　　）

该反应是置换反应

金属R可能是铝

金属R活动性比Cu强

该反应前后R的化合价发生了改变

金属活动性顺序及其应用；

有关元素化合价的计算；

置换反应及其应用。

金属与金属材料。

A、利用置换反应的概念进行解答．

B、根据金属的活动性的应用进行解答；

C、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；

D、根据化合价的判断方法进行解答．

A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确；

B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B说法错误；

C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确；

D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；

然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

13．（2012•盐城）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

甲的溶解度大于乙的溶解度

t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

溶液、浊液与溶解度。

固体溶解度曲线所具有的意义：

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；

（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；

并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；

（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；

并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．

可以据此以上几点来完成该题的解答．

A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；

B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：

100%=13%，故B错误；

C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；

D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故D错误．

解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；

然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

14．（2012•盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂方法

A

CO2

CO

点燃

B

Cu粉

Fe粉

磁铁吸引

C

CaO

CaCO3

高温

D

CaCl2溶液

稀盐酸

加入足量的CaCO3，过滤

物质除杂或净化的探究；

常见气体的检验与除杂方法；

金属的化学性质；

盐的化学性质。

本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．解答时要结合物质的性质和除杂的条件逐一判断，

A、CO不能在CO2中点燃，因为CO2不支持燃烧，故不能除去杂质，符合题意；

B、用磁铁能吸引铜粉中的铁粉，方法正确，不合题意；

C、CaCO3在高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳气体，除杂方法正确，不合题意；

D、CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，方法正确，不合题意；

解答此类题要根据物质的性质和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常见物质的方法和物质的溶解性，从而突破难点．

15．（2012•盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（　　）

23%

46%

55%

72%

有关溶质质量分数的简单计算。

溶液的组成及溶质质量分数的计算。

乙醇溶液中溶质的质量分数=

100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；

每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；

根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；

可以据此完成解答．

根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．

C2H5OH～6H～3H2O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

100%=46%

本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．

二、非选择题：

本大题共4小题，共40分．

16．（2012•盐城）

（1）知识在于积累．下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容，请将其补充完整．

物质的类别、性质和用途整理时间：

2012年5月

类别

性质

对应的用途

①CH4

有机物

可燃性

　作燃料　

②浓硫酸

酸

　吸水　性

干燥剂

③　CO　（写化学式）

氧化物

还原性

冶炼金属

④石墨

　单质　

导电性

做电极

…

①铁锅作炊具主要是利用铁的　导热　性．

②铁锅手柄上使用的塑料应具有　热固　性（填“热塑”或“热固”）．

③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为　能增加人体（或食物）中的铁元素　．

④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法　保持洁净和干燥　．

甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；

金属的物理性质及用途；

金属锈蚀的条件及其防护；

单质和化合物的判别；

塑料及其应用。

物质的性质与用途；

（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途、物质的分类的知识进行分析解答即可．

（2）①根据金属的物理性质进行分析解答；

②根据热固性和热塑性塑料的特征进行分析解答；

③铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析解答；

④根据防止铁生锈的措施进行分析解答．

（1）甲烷具有可燃性，可用作燃料；

浓硫酸作干燥剂是因为它具有吸水性；

一种氧化物，具有还原性，可用于冶炼金属，该物质是一氧化碳；

石墨是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质．

（2）①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；

②家庭炒菜用的铁锅手柄使用的塑料是用热固性塑料制成的；

③铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体（或食物）中的铁元素，满足人体需要；

④控制铁生锈的条件可防止铁锅生锈，隔绝空气或水分可防止铁锅生锈，如保持洁净和干燥．

故答案为：

（1）①作燃料；

②吸水；

③CO；

④单质（或纯净物、非金属单质）；

（2）①导热；

②热固；

③能增加人体（或食物）中的铁元素；

④保持洁净和干燥（合理答案均可）．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题．

17．（2012•盐城）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：

①　酒精灯　，②　集气瓶　．

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为　D　（填字母序号，下同），收集装置可选用　F或G　（写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器　A　，写出该反应的化学方程式　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至　浸没长颈漏斗下端　处．

②将注射器C连接到装置E的导管口处．

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到　长颈漏斗下端有气泡逸出　，表示装置E的气密性良好．

（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是　可以控制反应的速率　．

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；

检查装置的气密性；

实验室制取氧气的反应原理；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

（1）熟悉常见仪器，了解名称；

（2）根据实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应选择实验的发生装置；

根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；

取用KMnO4药品时，要用药匙；

（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察现象．

（4）用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率．

（1）图中①是酒精灯，②是集气瓶．

①酒精灯；

②集气瓶．

（2）实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以要选择装置D进行实验；

氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；

KMnO4时是粉末状药品，要用药匙取用．

D；

F或G；

A；

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好；

浸没长颈漏斗下端；

长颈漏斗下端