第2单元《我们周围的空气》导学案学生版Word文档格式.docx
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海水,河水,雨水,自来水,矿泉水,蒸馏水,冰水,市售纯净水,氧气,二氧化碳,等
2)归纳小结:
纯净物与混合物的概念;
区分混合物与纯净物的要点。
1.《原创新课堂》
P13-14:
“课前预习”1-3题
“自主学习”1-9题
P12:
“自主学习”10题
“探究应用”11-15题
2.《课本》
P32:
“练习与应用”3-4题
达标测试
1.《配套练习》
“基础演练”1-5题
“能力提升”6-7题
(提优题)
主备人:
严发新审核人:
课题1空气
(2)(第二单元第2学时)
知识与技能:
了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
过程与方法:
1.通过观察图片表格、讨论交流,归纳空气的主要用途,2.初步了解空气污染的原因、危害及防治措施。
3.通过对空气污染情况的调查,知道空气污染的危害,学会一些简单的防治方法。
情感、态度与价值观:
知道空气是一种宝贵的自然资源,养成关注环境、热爱自然的情感。
各成分的用途及培养环保意识
氧气、氮气、稀有气体的主要用途,性质与用途之间的关系、空气的污染及防治。
1、氧气的主要用途:
能供给呼吸,如、等;
能支持燃烧,如、等。
2、氮气的物理性质:
颜色
状态
气味
密度
是否溶于水
熔点
沸点
氮气
—
3.氮气的化学性质。
4.、氮气的主要用途:
。
5.稀有气体的化学性质活泼,主要用途有:
6.排放到空气中的有害气体和对空气造成了污染,其中有害气体主要有、、。
氧气、氮气和稀有气体的主要性质和用途
阅读教材,分组讨论,汇报交流,归纳出氧气的用途,氮气的性质和用途,两人一组对决,记忆、互查三种物质用途的掌握情况。
1、氧气具有哪些用途?
这些用途与氧气什么性质有关?
2.氮气有哪些用途呢?
3.讨论稀有气体的用途。
4、展示:
空气的污染及保护
1、讨论问题:
1)在你的身边发生过哪些污染空气的现象?
2)大气污染会造成哪些危害?
3)为了保护人类赖以生存的空气,你能做些什么?
2、交流展示:
归纳空气污染源、污染物、防治办法。
P11:
“自主学习”1-8题
“自主学习”9题
“探究应用”10-14题
“练习与应用”1题
P12-13:
“基础演练”1-8题
“能力提升”9题
课题2氧气
(1)(第二单元第3学时)
知识与技能:
1.认识氧气的主要物理性质;
2.观察和描述木炭、硫、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质;
过程与方法:
1、观察与描述物质与氧气反应的现象,学会从中归纳出物质的化学性质的方法;
2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感态度与价值观:
1.从五彩缤纷的化学反应中,让学生体验化学美;
知道化学反应的重要用途。
2.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
氧气的性质与用途;
理解氧气的化学性质比较活泼
1、氧气的物理性质
2、碳、硫、磷、铁丝、蜡烛在空气、氧气中燃烧的实验操作和现象
1、通常状况下,氧气是一种色气味的气体,溶于水;
标准状况下,氧气的密度是,比空气的密度。
2、硫在空气中燃烧发出色火焰,在氧气中燃烧发出
火焰,反应的文字表达式是
3、铁丝在纯洁的氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的。
反应的文字表达式是。
氧气的物理性质
(展示一瓶氧气小组通过实验、观察、对比、得出结论,然后交流表达)。
问题:
氧气有哪些主要的物理性质?
氧气的化学性质
1.回忆或观察演示实验,描述实验现象,并对比与在空气中燃烧的不同,学写反应的文字表达式。
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
(2)硫在氧气中的燃烧
(3)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)
(4)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
(5)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体),
2.归纳:
氧气的化学性质。
预习练习
P15:
“课前预习”1-2题
“自主学习”1-6题
课堂练习
P16:
“探究应用”10、12、13题
P36:
“练习与应用”1-2题
P14-15:
“基础演练”1-4题
“能力提升”6题
课题2氧气
(2)(第二单元第4学时)
1、认识化学反应,了解化合反应是化学反应的基本特征,
2、认识氧化反应和缓慢氧化。
学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
化合反应的概念和判断以及与氧化反应关系
1、化合反应2、氧化反应、缓慢氧化3、氧气的化学性质
1、叫做化合反应
2、物质与氧发生的反应,属于,氧气在氧化反应中提供,它具有性。
3.举出生活中缓慢氧化的例子:
化合反应与氧化反应
1.写出碳、硫、磷、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的文字表达
2.上述反应有什么共同特征?
归纳小结并展示:
3.化合反应与氧化反应的区别和联系
“课前预习”3-4题
“自主学习”7-8题
“探究应用”11、14题
“练习与应用”3题
“基础演练”5题
“能力提升”7题
课题3制取氧气(第二单元第5-6学时)
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理,2、记住制氧气的操作步骤和注意事项
3.认识分解反应、催化剂及催化作用。
通过学生实验进行科学探究,培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感态度与价值观
通过实验,让学生体验实验成功的喜悦,激发学习兴趣,增强学生的探究欲。
。
氧气的制法及实验操作。
催化剂的概念和催化作用。
导学过程(第1课时)
1、实验室制取氧气的方法2、实验室用加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集的操作步骤3、实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气
1、在实验室里,常采用分解、加热或的方法制取氧气。
2、写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式:
、、。
3.收集氧气的方法、
合作探究一:
氧气的验证
1.一瓶无色气体,用什么方法证明该气体是氧气?
2.一瓶无色气体,用什么方法证明瓶内装满了氧气?
实验室制取氧气用高锰酸钾制取氧气
【实验操作】课本P37实验2-5(教师演示或多媒体展示)
【归纳】操作步骤是什么?
【讨论】1.为什么先要检查装置的气密性?
2.为什么要在试管口放一团棉花?
3.为什么用酒精灯预热?
4.为什么试管口要略向下倾斜?
5.为什么要有连续气泡出现时才开始收集?
6.实验完毕后为什么先把导管移出水面,再撤酒精灯?
【小结】 实验室制取氧气的反应原理、操作步骤、收集方法和注意事项。
合作探究三:
用分解过氧化氢溶液制取氧气
【实验操作】教师演示
【讨论】1.为什么在反应中要加二氧化锰?
起什么作用?
2.反应的装置有什么不同?
(拓展)工业上如何大量制取氧气(见课本P40“资料卡片”)
1.《原创新课堂》P17:
“自主学习”1-7题
1.《课本》P36:
“练习与应用”1、2题
2.《原创新课堂》P18:
“自主学习”8-9题
“探究应用”10-12题
P16-17:
导学过程(第2课时)
1。
催化剂和催化作用的概念2.分解反应
1.在化学反应里能其他物质的,而本身的和在反应前后都发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)
2.叫做分解反应。
合作探究四:
分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中二氧化锰的作用
【实验操作】课本P38实验探究(教师演示)
1.讨论交流:
(1)在试管中加入过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管,观察木条是否燃烧?
(2)向上述加入少量的二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察有什么现象发生?
(3)用过的二氧化锰能否再次使用?
(4)使用前后二氧化锰的质量是否改变?
二氧化锰起什么作用?
3、归纳展示:
(1)催化剂(又叫触媒):
(2)催化作用:
(点拨)1催化剂的本质:
“一变两不变”2、催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变3、催化剂可使反应速度加快,也可使之变慢4、催化剂不能改变生成物的质量5、离开化学反应就不存在催化剂
合作探究五:
分解反应
讨论问题:
1.三个制氧气的反应与化合反应有什么不同?
2.分解反应的概念
3.分解反应与化合反应:
归纳小结:
“课前预习”3题
“自主学习”7题
“练习与应用”3、4题
“探究应用”11题
P17-18:
“基础演练”1-7题
“能力提升”8题
第二单元《我们周围的空气》知识点归纳与复习
一、空气成分的探究实验
1.测定空气中氧气含量的原理:
红磷+氧气
五氧化二磷
结论:
空气的组成不是单一的,氧气约占空气体积的1/5。
2.第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
3.空气的成分和组成
空气成分
氮气(N2)
氧气(O2)
二氧化碳(CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.03%
0.94%
二、空气是一种宝贵的资源
空气中的成分
性质
用途
氧气
供给呼吸
潜水、登山、医疗救护
支持燃烧
炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产
化学性质不活泼
用作保护气
在一定条件下可以发生化学反应
制硝酸和氮肥
用作保护气、灯泡的填充气
通电时稀有气体会发出不同颜色的光
用作光源
三、保护大气环境
1.任意排放的有害气体和烟尘易造成空气污染。
被污染的空气会严重损害人体健康,影响作物的生长,破坏生态平衡。
全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现。
2.我们可以采取使用清洁能源、植树、造林、种草等措施保护大气,宣传、立法和国际合作也很重要。
四、氧气的性质
1.物理性质:
是一种无色无味的气体,不易溶于水;
密度比空气略大降温、加压:
淡蓝色液体(液氧)淡蓝色固体(固氧)
2.化学性质
(1)氧气的助燃性:
带有火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。
(2)木炭、硫、铁丝、镁在氧气中燃烧的现象及反应式
实验名称
实验现象
反应式
木炭在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫在氧气中燃烧
硫在空气里发出淡蓝色的火焰,硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种带有刺激性气味的气体
铁丝在氧气中燃烧
细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,放出大量的热
镁在氧气中燃烧
发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色粉末状固体
五、实验室制取氧气
1.三种制取方法的比较
过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
反应原理
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
试剂状态
过氧化氢溶液、二氧化锰固体
氯酸钾固体、二氧化锰固体
高锰酸钾固体
反应条件
常温下二氧化锰作催化剂
加热条件下,二氧化锰作催化剂
加热
气体发生
装置
收集
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
(1)查:
检查装置的气密性
原理:
根据气体热胀冷缩
操作:
先把导管一端浸入水里,再把两手紧贴容器的外壁
(2)装:
将药品装入试管
在试管中装入少量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,以防止加热时,生成的气体把试管内的固体带到导管中,堵塞导管
(3)定:
将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。
试管口要略向下倾斜,防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部,使试管破裂
(4)点:
先预热,后对药品加热
先让试管均匀受热;
然后对准药品部位用外焰加热
(5)收:
收集氧气
等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集,收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片,正放在桌上
(6)撤:
收集完毕,将导管撤离水槽(7)熄:
熄灭酒精灯
实验结束时,应先将导管撤离水槽,最后熄灭酒精灯
六、几个重要的概念
1.催化剂与催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂既可以加快反应速率,也可以减慢反应速率。
没有加入催化剂,并不意味着化学反应不能发生。
2.化合反应与氧化反应
(1)化合反应与氧化反应属于不同分类标准的反应,不要混淆。
(2)缓慢氧化是氧化反应,反应的特点是在常温常压下就可以进行,反应进行得很慢,甚至不容易觉察。
3.分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,称为分解反应。
从反应形式上判断,分解反应的特点是“一变多”。
它与化合反应的区别和联系如下表:
区别
联系
化合反应
“多变一”,一种生成物
都属于反应基本类型,两者是并列的关系,互不从属
“一变多”,一种反应物
九年级化学第二单元测试题(满分60分,时间45分钟)
姓名:
班级:
得分:
一、我会选择(共15小题30分)
1.今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。
下列物质中不属于空气污染物的是()
A.氧气B.二氧化硫C.火山灰D.一氧化碳
2.下列现象中一定发生化学变化的是()
A.湿衣服晾干B.食物腐烂C.矿石粉碎 D.海水晒盐
3.空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数约占21%的是()
A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体
4.下列化学反应与实验现象相符合的是()
A.硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰B.木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
c.镁在氧气中燃烧——生成白色固体D.氯酸钾受热分解——生成氧气
5.下列变化过程中与另外三个有本质区别的是()
A.点燃蚊香驱赶蚊虫B.冰块的熔化C.水果的腐烂变质D.钢铁的生锈
6.下列变化不属于缓慢氧化的是()A.食物腐烂B.酿酒C.红磷燃烧D.铁生锈
7.下列有关氧气的说法正确的是()
A.能供给呼吸B.化学性质比较稳定C.具有可燃性D.是空气中含量最多的物质
8.下列物质属于纯净物的是()
A.天然水B.蔗糖水C.冰水混合物D.碘酒
9.下列仪器不能直接加热的是()
A、试管B、烧杯C、坩埚D、蒸发皿
10.在充满空气的容器中,经测定含有氮气7.8L,则该容器的总体积为()
A、6LB、10LC、8LD、30L
11.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,饮料外壁会潮湿,说明空气中含有()
A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳
12.下列有关物质燃烧现象的描述,正确的是()
A.氢气在空气中燃烧产生大量白烟B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
13.下列说法中,正确的是()
A.在空气中,不燃烧的物质,在氧气里也一定不燃烧。
B.钢铁生锈,食物腐烂都是缓慢氧化的结果。
C.不使用催化剂,加热氯酸钾就不会分解出氧气D使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气。
14.在空气中,与人类关系最密切的当属氧气。
下列说法正确的是()
A.带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,说明氧气具有可燃
C.氧气的化学性质非常活泼,能与所有的物质发生化学反应
D.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
15.关于催化剂的说法错误的是()
A.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气B.在化学反应后催化剂的化学性质不会改变
C.化学反应前后催化剂的质量不会发生改变D.过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气
二、我会填空(18分)
16.用化学符号填空:
(6分)
(1)氮元素_____________
(2)铁元素______________(3)磷元素
(4)氧气______________(5)二氧化碳____________(6)水_____________
17.书写下列化学反应的文字表达式并注明反应类型(8分)
(1)铁在氧气中燃烧()
(2)高锰酸钾制取氧气()
(3)用过氧化氢制取氧气()
(4)磷在氧气中燃烧()
18.)国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。
苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.1℃,熔点是5.5℃。
苯的化学式为C6H6,在一定条件下,苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应,苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。
请回答下列问题:
(4分)
(1)苯的物理性质有:
,
(2)苯的化学性质有:
三、我会探究(12分)
19.化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题:
(9分)
ABCDE
(1)写出指定仪器的名称:
①②
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,可选用的发生和收集装置是(填字母代号),反应的化学方程式是,
(3)实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时,可选用的发生是___________,要收集一瓶纯净的氧气应选_____________写出该反应的表达式:
__________________。
(4).实验室可用过氧化氢制取氧气代替氯酸钾制取氧气,则优点是:
________(填序号)
A.生成物只有氧气,B.不需加热C.只需加热
(5)B装置锥形瓶中的反应很剧烈,请提出实验安全注意事项:
______________(填序号)
A.控制液体的滴加速度B.用体积较小的锥形瓶C.加热锥形瓶
20.下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据:
用10毫升过氧化氢溶液取150毫升氧气所需的时间(秒)。
浓度
30﹪的过氧化氢溶液
15﹪的过氧化氢溶液
10﹪的过氧化氢溶液
5﹪的过氧化氢溶液
无催化剂、不加热
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
二氧化锰作催化剂、加热
10
25
60
120
请你分析回答:
(3分)
⑴该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、、等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响。
⑵从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?
。
初2011级上期化学第二单元测试题答案
一、我会选择
1.A2.B3.C4.C5.B6.A7.A8.C9.B10.B
11.C12.B13.B14.A15A
二、我会填空
16、3Fe+2O2点燃Fe3O42KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
17.苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.1℃,熔点是5.5℃
在一定条件下,苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应,
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