人教版九年级化学基础知识课后提升 第8单元 金属和金属材料 2Word文档格式.docx
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二、填空题
8.下表列出了制造汽车某些部件的物料。
请你解释制造商使用每种物料的原因。
汽车部件
金属或合金
使用原因
电线芯
铜
汽车外壳
软钢
灯丝
钨
排气管
不锈钢
9.下表列出了五种金属的一些资料。
金属
在地壳中
的含量/%
每千克的
价格/¥
相对的抗腐蚀性(1=最低;
4=最高)
金属的相对强度(1=最低;
3=最高)
Al
8.1
15.6
3
1
Cu
0.0055
55.6
Au
0.0000004
323000
4
2
Fe
5.0
20
Zn
0.007
160
(1)虽然金在地壳中的含量很低,但人类很久以前就发现了金。
根据表中的信息可知原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在上表中,哪种金属最适合用来制造输送热水的水管接头?
为什么?
(3)铝是制造飞机的主要材料,但它的相对强度很低。
试建议如何改进铝的强度以符合制造飞机的要求。
(4)根据上表提供的资料,举出一项影响金属价格的因素。
三、计算题
10.将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.185g二氧化碳,问该合金中碳的质量分数是多少?
它是生铁还是钢?
(已知:
生铁含碳量:
2%~4.3%;
钢的含碳量:
0.03%~2%)
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
1.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是( )。
A.Mg和AlB.Cu和Ag
C.Al和CuD.Mg和Ag
2.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,若生成的氢气质量相等,则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )。
A.2∶3B.2∶1C.3∶2D.1∶2
3.(2011年山东烟台)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应),生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )。
A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>
Y>
X
B.产生氢气的速率顺序为X>
Z
C.三种金属的活动性顺序为Y>
X>
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>
4.(2011年四川眉山)在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针( )。
A.偏向加铁的一边
B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置
D.无法确定
5.室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )。
6.调节托盘天平平衡,在天平的两边各放一个质量相等的烧杯。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量的稀盐酸,然后分别左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。
有气体产生时,天平的指针慢慢地向左偏转(如图a所示)偏转到一定角度后,又慢慢地向右偏转;
反应结束时,天平的指针指向右端(如图b所示)。
下列有关说法正确的是( )。
A.金属A的相对原子质量大于Fe
B.左盘烧杯放出的氢气质量大
C.右盘烧杯放出的氢气质量小
D.Fe最先被消耗掉
7.将质量相等的A、B两种金属,同时分别放入两份足量的同种稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
根据图中所提供的信息,写出能从中得出的正确结论(至少两个)。
A、B在生成物中均为+2价)
(1)_____________________________________________________________________;
(2)______________________________________________________________________。
8.一般情况下,金属越活泼,与酸反应速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(如下图)。
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、体积相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
[实验预测与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
______________________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
________________________________________________________________________
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:
9.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和及一些必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
(2)小华取
(1)中合金的粉末32.5g,与足量提供的盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数。
(要求有计算过程)
第2课时 金属活动性顺序
1.要除去铜粉中少量的铁粉,下列物质不合适的是( )。
A.稀硫酸B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液D.水
2.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。
A.Z、Y、XB.X、Y、Z
C.Y、X、ZD.X、Z、Y
3.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是( )。
A.将铁片放入稀盐酸
B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液
D.将铜片放入硝酸银溶液
4.5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金。
市面上有人用这种合金制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会选用的试剂是( )。
A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液
C.盐酸D.硝酸钠溶液
5.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是( )。
A.Zn、FeB.Zn、Cu
C.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu
6.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你得出的结论是( )。
A.滤渣中一定有Fe粉
B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+
D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
7.某不纯的镁粉2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g,则其中可能混有( )。
A.FeB.AlC.ZnD.Cu
8.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )。
①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu;
②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe;
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe;
④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu。
A.①③B.①④C.②③D.③④
9.下表是某种常见金属的部分性质:
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
将金属投入盐酸中,产生大量的无色气体。
根据以上信息回答以下问题:
(1)试推断该金属可能的一种用途________________________________________________________________________。
(2)该金属的活动性比铜______(填“弱”或“强”)。
(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
10.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。
某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
【提出假设】a.Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
【查阅资料】在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强。
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象。
请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是______(填序号)。
①除去氧化膜,利于直接反应;
②使反应的金属温度相同;
③使表面光亮,易观察现象。
(2)根据下表中的实验现象填空:
Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速度缓慢
产生气泡速度快
无任何现象
结论:
原假设中______不正确(填“a”“b”或“ab”),理由是________________________;
三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________________________________。
(3)上述实验设计中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能够得出正确的结论?
______(填“是”或“否”),理由是_______________________________________
课题3 金属资源的利用和保护
1.下列防止金属锈蚀的措施中,不正确的是( )。
A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油
B.金属容器的表面涂上一层油漆
C.铁制品放在干燥的环境中
D.铁制品表面的铁锈用作防护层
2.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是( )。
3.铁制品在通常情况下容易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是( )。
A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D.镀铜铁制品是一种合金
4.通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的( )。
A.稀硫酸B.氯化铝溶液
C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
5.常温下甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:
HCOOH
CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
下列说法不正确的是( )。
A.甲酸生成CO的反应属于分解反应
B.实验中应先加热CuO,后通入CO气体
C.硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体
D.硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小
6.如下图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中,放置一周后,观察到铁丝表面有______生成,试管内的水面将______,产生以上现象的原因是________________________________________________________________________
7.A~H都是初中化学常见的物质,它们的转化关系如下图所示。
A、B均为黑色粉末;
D、F均为红色固体,且D为单质;
C能使澄清石灰水变浑浊。
(1)反应①的化学方程式为:
____________________________,所属基本反应类型为________反应。
(2)反应②所属基本反应类型为________反应。
(3)反应③的化学方程式为:
______________________________。
(4)请写出一个能实现反应④的化学方程式:
__________________________________。
8.有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如下图所示),仔细观察后回答下列问题。
(1)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后再加热,其目的是________________________________________________________________________。
(2)在C处看到的现象是________________________________________________________________________,
说明反应后有____________生成。
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是:
___________________________,其优点是______________________________________________________。
三、实验探究题
9.兴趣小组的同学们学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的______(填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
金属R的活动性比铁______
将金属R投入____溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想______(选填“正确”或“错误”)
(3)请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
四、计算题
10.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
试计算:
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量。
(3)反应后所得溶液质量。
第八单元 金属和金属材料
【课后巩固提升】
1.C 解析:
三种金属中人类最先使用青铜器,然后是铁器,铝的出现最晚。
2.D 解析:
钛具有极强的耐腐蚀性,即使把它放在海水中数年,取出后仍光亮如初,可用来制造轮船外壳、火箭、航天飞机、导弹等等。
3.C 解析:
不锈钢是合金,所有的合金都属于混合物。
4.B 5.B
6.D 解析:
合金中一定至少含两种元素,但不一定含两种金属,可能是只含有一种金属。
7.A 解析:
保险丝能够起到保险作用,关键是当电流突然增大时引起温度升高,瞬间保险丝熔断,保护用电器安全,所以要求熔点低,易于熔断。
8.导电性、延展性 强度大,韧性好 熔点高及电阻大 耐腐蚀
9.
(1)金有很强的抗腐蚀能力,在自然界中存在单质金
(2)铜,因为铜的抗腐蚀性和强度较好,价格也较便宜
(3)将铝、铜、镁、硅融合制成硬铝合金
(4)金属在地壳中的含量是影响金属价格的一个因素
10.解:
设铁合金中碳的质量为x。
C+O2
CO2
12 44
x 0.185g
解得x≈0.05g
该合金中碳的质量分数:
×
100%=0.5%,属于钢。
答:
略。
1.B
2.C 解析:
由生成的氢气质量相等,则镁、铝的原子数目之比等于反应的化学计算数之比3∶2。
3.A 4.C
5.C 解析:
化合价相同且等质量的金属,相对原子质量越小的金属,与足量酸反应放出氢气的质量越多。
但本题中镁和铝的化合价不同,当化合价不同时,要用量价比(即金属的相对原子质量/化合价)来比较,量价比越小,产生氢气越多。
Al的量价比=27/3=9,Mg的量价比=24/2=12,所以铝产生氢气的质量比镁的更多。
此题易错选A。
6.A
7.
(1)生成H2的质量:
A>
B
(2)相对原子质量:
B>
A
(3)反应速率:
B (4)在金属活动性顺序表中,A、B均排在氢前面(任选其中两个)
8.
(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(2)A
(3)锌反应速率适中,容易控制(合理即可)
(4)同时加入金属片套好气球(合理即可)
9.
(1)Cu-Zn
(2)解:
设32.5gCu-Zn合金中含Cu的质量为x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
652
(32.5g-x)0.4g
=
解得x=19.5g
所以,铜的质量分数为:
100%=60%
Cu-Zn合金中铜的质量分数是60%。
1.D 2.B 3.C
4.D 解析:
铜和锌都不与硝酸钠反应,真金也不与硝酸钠反应,无法区别它们。
铁粉只能置换出铜。
6.C 向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中一定没有Fe粉,A错误;
金属活动性越弱的金属,越容易被置换,滤渣中一定有银粉,而不一定有铜粉,故B错误;
铁一定与AgNO3的混合液反应,生成亚铁离子,故C正确;
如果Ag+、Cu2+恰好全部被置换出来,溶液中则没有Ag+、Cu2+,故D错误。
7.B 解析:
极端假设法。
假设2.4g全部为纯镁,与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2g,现生成氢气0.22g,大于纯镁生成的氢气的质量,说明镁中含有另一种金属,它与酸反应放出的氢气的质量比镁还多,那么该金属的量价比数值比镁的(24/2=12)还小,只有Al(27/3=9)满足此条件。
8.B 解析:
考虑铁粉少量和过量两种情况。
当加入的铁粉少量时,出现“①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu”这种情况;
当加入的铁粉过量时,出现“④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、Cu”这种情况。
9.
(1)做导线或实验室制H2
(2)强
(3)
该金属比铁活泼
把该金属投入到氯化亚铁溶液中
溶液浅绿色逐渐消失
该金属活动性比铁强
10.
(1)①
(2)a Ti与酸反应产生气泡的速度小于Mg,说明Ti的活动性小于Mg Mg>
Ti>
(3)否 反应速度与反应物浓度有关,盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响
1.D 解析:
铁锈结构疏松,不能保护内层的铁。
2.B 解析:
植物油隔绝了水和氧气,铁最不容易生锈。
3.C 4.D
5.B 解析:
应该先通入CO,排尽装置内空气后加热CuO,防止爆炸。
6.铁锈 上升 铁与氧气、水等物质反应,使试管内压强减小,水面上升
7.
(1)C+2CuO
2Cu+CO2↑ 置换
(2)化合
(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(4)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理答案均可)
8.
(1)赶走试管里的空气,以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆炸
(2)澄清石灰水变浑浊 二氧化碳
(3)防止一氧化碳污染环境 提高原料利用率
9.
(1)前面
(2)强(或弱) FeSO4(或FeCl2等) 正确(或错误)
(3)R Fe Cu
设样品中Zn质量为x,反应消耗H2SO4质量为y,则
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 9.8%y 0.1g
解得x=3.25g,y=50g
(1)m(Cu)=10g-3.25g=6.75g,w(Cu)=
100%=67.5%。
(2)反应消耗硫酸溶液50g。
(3)反应后所得溶液质量:
50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g。
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