山东省枣庄市四十六中学年高三上学期化学期中复习模拟题一 Word版含答案Word文件下载.docx
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A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
5.NH3可消除NO的污染,反应方程式为:
6NO+4NH3=5N2+6H2O.现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应,若还原产物比氧化产物多1.4g,则下列判断中正确的是()
A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3:
2
B.有0.6molNH3被氧化
C.生成还原产物2.8g
D.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
6.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2,则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为()
A.4molB.9molC.10molD.5mol
7.已知25℃、101kPa下,下列反应
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),燃烧1molC(石墨)放热393.51kJ.
C(金刚石)+O2(g)═CO2(g),燃烧1molC(金刚石)放热395.41kJ.
可以得出的结论是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化
D.石墨和金刚石都是碳的同位素
8.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
C.W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
9.向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。
反应过程中,物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在
温度时达到过化学平衡
B.该反应在
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2:
三种溶液中NH4+的浓度:
②>
③>
①
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:
N前>
N后
11.如图所示,其中甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L﹣1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示.下列叙述错误的是( )
A.x与y的差值为0.01molB.原溶液中c(Cl﹣)=0.85mol•L﹣1
C.原溶液的c(H+)=0.1mol•L﹣1D.原溶液中n(Mg2+):
n(Al3+)=5:
1
13.工业上可由乙苯生产苯乙烯:
,下列说法正确的是
A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B.苯乙烯能使溴水褪色,原因是两者发生了氧化反应
C.该反应的反应类型为消去反应
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
14.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,反应后测得生成的气体体积比为2:
3(均为相同状况下数据),则所加入的铁粉的质量为( )
A.2.8gB.3.36gC.4.2gD.5.6g
15.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:
4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O,将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液,产生的沉淀为
A.BaSO4和BaSO3B.BaSO4C.BaSO3D.BaS
16.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;
它能被常见的强氧化剂氧化;
在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是 (填序号).
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填序号).
A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出反应的离子方程式:
.
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 (填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:
1,试配平下列方程式:
FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
当转移了1.5NA个电子时,在标况下可收集到 升氧气.
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 .
17.过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂.
(1)H2O2含有的共价键类型为 .
(2)H2O2能与水任意比混合,且纯净的H2O2具有较高的沸点,这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成 有关.
(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2,该反应的化学方程式为
(4)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解.已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应,但通人潮湿的CO2却可以产生O2,试用化学方程式表示这一过程 .
(5)现有一份H2O2溶液,某学习小组想测定其浓度,查阅资料得知方法如下:
用移液管吸取10.00mL的H2O2样品,置于100ml)容量瓶中,加水稀释至刻度线,取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸(过量),用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为20.00ml,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为 ,原H2O2溶液的浓度为 g/L.
18.某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物,其结构如图所示.J是其同分异构体,J的合成路线如下(部分产物已略去):
已知:
①CH2=CHR1+CH2=CHR2
CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2
R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3:
1;
F是油脂水解的产物之一,能与水以任意比例混溶;
K是一种高分子化合物.
请回答下列问题:
(1)该药物可能具有的性质是 (填字母编号).
a.易溶于水b.能发生加成反应c.能发生水解反应d.能发生取代反应
(2)H分子中含有官能团的名称是 ;
G的结构简式为 .
(3)按照系统命名法,A的名称是 .
(4)C→D的反应类型为 .
(5)写出下列反应的化学方程式:
B→K ;
F+I→J .
(6)写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式 .
①分子中含有苯环结构;
②能发生银镜反应;
③苯环上的一氯代物有两种.
19.(14分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为:
3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4有3molFeS2参加反应,转移________mol电子。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________
(3)氧化铁是重要工业颜料,工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产它的工艺流程如下:
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
沉淀完全
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
①操作I、Ⅱ的名称分别是_______________
②铁屑与稀硫酸反应前,应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟,其目的是_____________________
③铁屑与稀硫酸反应时,需加入过量铁屑的原因是(用离子反应方程式表示)______________
________________________________________________________
④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为___________
⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________________________________
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定,其设计的下列滴定方式中,最合理的是_____________。
(夹持部分略去)(填字母序号)
20.阿司匹林口服时,具有解热镇痛作用,是一种常用的治疗感冒的药物,也可用于抗风湿,促进痛风患者尿酸的排泄.近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成;
它的有效成分是乙酰水杨酸(
).
实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸.
【反应原理及部分装置】
【实验流程】
①醋酸酐遇水分解生成醋酸.
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,副产物为高分子化合物,难溶于水.
(1)合成过程中要控制温度在85℃~90℃,最合适的加热方法 .
(2)用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 .
(3)粗产品提纯:
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品,目的是 ;
判断该过程结束的现象是 .
②加浓盐酸、冷却后的操作是 、 、干燥、称重、计算产率.
③纯度检验:
取少许产品加入盛有2mL水的试管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色,可能的原因是 .
(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):
Ⅰ.称取阿司匹林样品mg;
Ⅱ.将样品研碎,溶于V1mLamol/LNaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;
Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙,用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL.
已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式:
则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为:
.
21.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
(本题共12分)
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见右表:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
-
315
熔点/℃
-70.0
华温度/℃
180
300
(1)装置B中的试剂是_______,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
(2)D、E间导管短且粗的原因是________________________。
(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。
请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
【提出假设】假设1:
只有SO32-;
假设2:
既无SO32-也无ClO-;
假设3:
_______。
【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:
3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。
请完成下表:
序号
操作
可能出现的现象
结论
向a试管中滴加几滴溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴溶液
则假设1或3成立
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴溶液
假设3成立
试卷答案
1.B
2.C
3.D
4.D
5.D
6.B
7.B
8.D
10.C
11.D
12.B
13.C
14.C
15.B
16.
(1)D;
(2)B;
(3)NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣;
(4)c;
(5)2;
6;
2;
3.36;
(6)净水、消毒.
17.
(1)非极性键、极性键;
(2)氢键;
(3)H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2;
(4)Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑;
(5)2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
13.6.
18.
(1)bd;
(2)醛基;
;
(3)2﹣丁烯;
(4)取代反应;
(5)
(6)
.
19.
(1)32(2分)
(2)FeO42-有强的氧化性,能杀菌消毒,本身被还原为Fe3+,Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质,达到净水的目的(2分)
(3)①过滤洗涤(2分)②除去铁屑表面的油污(1分)③Fc+2Fe3+=3Fe2+(1分)
④4.4≤pH<
7.5(2分)⑤4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2(2分)⑥b(2分)
20.
(1)水浴加热;
(2)过滤速度快、得到的产品较干燥;
(3)①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与杂质分离;
没有气体(CO2)产生;
②过滤;
洗涤;
③产品中仍然可能含有水杨酸;
(4)0.180(aV1-bV2)/3m
21.
(1)饱和食盐水(2分)SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO(2分)
(2)防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管(2分)
(3)
【提出假设】假设3:
只有ClO-(2分)
【设计方案,进行实验】①溴水(或0.01mol/LKMnO4溶液)(1分)
②品红溶液(1分)③淀粉-KI溶液(1分)若溶液变为蓝色(1分)
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