届福建省厦门市双十中学高三第三次理t科综合考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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A.奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

B.两种酸含有的官能团完全相同

C.两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

D.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：

4

【解析】A.奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；

B.莽草酸含有碳碳双键，故B错误；

C.莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；

D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：

4，故D错误；

故选D。

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、n、p 

是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。

己知：

Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：

aX2+bW2

cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

X2

W2

m

起始浓度/mol·

L-1

0.4

平衡浓度/mol·

0.3

0.1

0.2

Ⅱ.它们可发生如下反应：

2m（g）+3Z2（g）=6n（g）+X2（g）；

4n（g）+Y2（g）

2p（l）+2Z2（g）。

A.原子半径：

W<

X<

YB.m、n、p 

三种物质均为共价化合物

C.X 

的氧化物一定是无色气体D.a：

b：

c=3：

1：

2

【答案】B

【解析】试题分析：

综合分析题中信息可知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl，m、n、p分别为NH3、HCl、H2O。

A.原子半径H<

O<

N，A不正确；

B.m、n、p 

三种物质均为共价化合物，B正确；

C.氮的氧化物中，二氧化氮是红棕色的，C不正确；

D.对于反应aX2+bW2⇌cm，反应物、生成物的浓度变化量之比等于化学计量数之比，则a：

c=1：

3：

2，D不正确。

本题选B。

点睛：

本题综合考查元素周期表和元素周期律的推断以及化学平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析信息、处理信息的能力的考查，综合性很强，对学生的知识储备和知识提取的能力要求很高，难度较大，只有学生对短周期元素及其化合物之间的转化非常熟悉，才能顺利作答．

5.常温时，研究pH 

对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：

A.pH 

小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O

4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动

B.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

C.pH 

大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化

D.pH 

在3.0~5.5 

之间，pH 

的变化对FeSO4稳定性影响不大

【解析】A.由图中信息可知，pH 

小于1时，亚铁几乎无损耗，说明反应4Fe2++O2+10H2O

4Fe（OH）3+8H+不易发生，增大氢离子浓度能使平衡逆向移动，A正确；

B.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，因铵根离子水解使溶液显酸性，故FeSO4的稳定性增强，B不正确；

大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化，C正确；

D.由图可知，pH 

之间，亚铁损耗量变化不明显，所以pH 

之间时，pH 

的变化对FeSO4稳定性影响不大，D正确。

6.25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）]与溶液pH 

的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]<

Ksp[Fe（OH）2]。

A.曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

C.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）：

c（Cu2+）=104.6：

1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y 

点对应的溶液

【答案】C

本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，解题关键：

掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法，难点选项C，C（Fe2＋）：

C（Cu2＋）=Ks[Fe（OH）2]：

Ksp[Cu（OH）2]，代入数据计算。

7.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH 

溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是

A.若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

B.铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

C.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 

降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

D.电解时电子的流动方向为：

负极→Ni 

电极→溶液→Fe电极→正极

由图可知，铁是阳极，电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣。

A.由电极反应可知，阳极消耗OH﹣、阴极生成OH﹣，若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动，A不正确；

B.铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，B不正确；

C.由电极反应可知，电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较，OH-浓度减小了，所以pH 

降低，C正确；

D.电子不从溶液中通过，溶液中是依靠离子的定向移动导电的，D不正确。

本题选C。

本题考查了电解池原理，根据电解的目的明确各个电极上发生的反应，是解答本题的关键，注意分析阴、阳两极发生的反应对两极附近pH的影响以及对整个电解质溶液的影响。

8.某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：

假设1：

Na2O2氧化NO2；

假设2：

NO2氧化Na2O2。

（1）甲同学设计如图1装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是____________________________。

②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；

取下试管B；

向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；

再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。

结论：

甲同学认为假设2正确。

（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。

乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；

带火星的木条未复燃，得出结论：

假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。

Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。

查阅资料：

2NO+Na2O2=2NaNO2；

2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；

酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。

②B中观察到的主要现象是____________（填字母编号）。

a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生C.有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是________（填字母编号）。

a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰

④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：

______________，则产物是NaNO2。

【答案】

（1）.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）.球形干燥管（3）.除去生成NO2气体中混有的水蒸气（4）.Na2O2+2NO2=2NaNO3（5）.将装置中的空气排出（6）.ac（7）.a（8）.3：

5（9）.取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体

【解析】

（1）①试管A 

中铜和浓硝酸反应，其离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。

②待试管B 

中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C为干燥管。

（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去NO2气体中混有的水蒸气，防止其干扰实验。

带火星的木条未复燃。

使带火星的本条复燃的氧气是水蒸气与过氧化钠反应得到，由此得出结论：

假设1正确，NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3。

Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 

易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。

酸性条件下，NO 

能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（3）①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出，防止氧气干扰实验。

②B 

中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，选ac。

.③无水硫酸铜通常用于检验水，不用于吸收水，所以C、E 

中所盛装的试剂不能是a。

④F中发生的是一氧化氮与酸性高锰酸钾溶液的反应，其中的氧化剂高锰酸根被还原生成+2价锰离子，锰元素的化合价降低了5，还原剂NO被氧化成硝酸根，氮元素的化合价升高了3，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

5，

⑤由题中信息可知，2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O。

因此，检验D装置中产物的方法是：

取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO2。

本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，明确物质的性质、实验操作的目的以及实验步骤分析是解题关键，题目难度中等．

9.锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。

以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等） 

为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：

①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：

Ksp（CuS）=1.27×

10-36，Ksp（PbS）=9.04×

10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×

10-5mol·

L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有________________（填化学式）。

（2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于__________；

所加Na2S 

也不宜过多，其原因为______________。

（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为_________________。

（6）“电解”时，被氧化的Sb 

元素与被还原的Sb 

元素的质量之比为________________。

（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。

充电时，Cl-向__________（填“上”或“下”） 

移动；

放电时，正极的电极反应式为_________________。

【答案】

（1）.SiO2

（2）.Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S（3）.SbCl5（4）.9.04×

10-24mol·

L-1（5）.产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（6）.2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl（7）.3：

2（8）.下（9）.Mg2++2e-=Mg

（1）辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等），在加入盐酸和SbCl5后，根据浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，Sb2S3、PbS、As2S3、CuO都被溶解，只有SiO2不溶，滤渣1中除了S之外，还有二氧化硅，故答案为：

SiO2；

（2）“浸出”时，Sb2S3与SbCl5发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S，故答案为：

Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S；

（3）根据流程图和，浸出中含有少量SbCl5，经过“还原”等操作后得到SbCl3，因此SbCl5被Sb还原，故答案为：

SbCl5；

（4）根据常温下：

将Cu2+和Pb2+均沉淀完全时，c（S2-）分别不低于

=1.27×

10-31mol/L、

=9.04×

10-24mol/L，因此c（S2-）不低于9.04×

10-24mol/L，过量的硫化钠能够溶液中的酸反应放出污染空气的硫化氢，过量的硫化钠还能与SbCl3生成沉淀，因此所加Na2S也不宜过多，故答案为：

9.04×

10-24mol/L；

产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；

（5）“除砷”时除了生成As外，还有H3PO3生成，反应的化学方程式为2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl，故答案为：

2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl；

（6）根据流程图，“电解”时，SbCl3反应生成SbCl5和Sb，根据化合价升降守恒，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的物质的量之比为3:

2，质量之比为3:

2，故答案为：

3:

2；

（7）中间层熔融盐为电解质溶液，根据电流方向，镁液为电池的负极，充电时，镁极为阴极，阴离子向阳极移动，即向下移动，放电时，镁液为电池的负极，电极反应为Mg-2e－=Mg2＋，正极发生还原反应，电极反应式为Mg2＋＋2e－＝Mg，故答案为：

下；

Mg2＋＋2e－＝Mg；

10.氢气是一种理想的绿色能源。

利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。

（1）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。

反应1的热化学方程式是_____________________。

（2）反应Ⅱ，在进气比[n（CO）：

n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：

TD_______TE（填“<

”“=”或“>

”）。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系

是_________________。

（3）反应Ⅲ，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式是____________________。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是__________________（填化学式）。

【答案】

（1）.CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ·

mol-1

（2）.<

（3）.化学平衡常数（4）.进气比越大，反应温度越低（5）.14CO2+12e-+9H2O→CH3CH2OH+12HCO3-（6）.蒸馏（7）.CO32-

由反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化曲线可知，反应I是吸热反应、反应II是放热反应。

（1）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ，则反应1的热化学方程式是CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+256 

kJ·

mol-1。

（2）①该反应为放热反应，温度升高后CO的平衡转化率减小，所以图中D、E两点对应的反应温度TD<

TE。

②经分析，A、E 

和G 

三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的化学平衡常数相同。

③反应II是一个反应前后气体分子数不变的放热反应。

如果增大进气比[n（CO）：

n（H2O）]，CO的转化率会降低，如果降低反应的温度，CO的转化率会增大。

所以，当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是：

进气比越大，反应温度越低。

（3）由题意可知，二氧化碳在阴极上被还原为乙醇。

①阴极的电极反应式是14CO2+12e-+9H2O→CH3CH2OH+12HCO3-。

②根据乙醇和水的沸点相差较大，从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法可以选择蒸馏法。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，通入少量二氧化碳时，二氧化碳转化为碳酸根离子，若通入足量的二氧化碳，则碳酸根转化为碳酸氢根离子，所以，该过程中浓度先增大后减小的离子是CO32-。

本题考查了温度对化学平衡常数的影响、化学反应中的能量变化和电解原理的应用。

其中电解法制乙醇的电极反应式的书写，难度较大，可以先根据化合价的变化分析电子的得失，然后再选择合适的离子配平电荷守恒，用于配平电荷守恒的离子要从电解质溶液中选，既不能用氢离子，也不能用氢氧根离子，只能用HCO3-，这一点容易出错。

11.钛与铁是很重要的金属。

已成为化工生产中重要的材料。

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y=120%。

金属钛为______________堆积（填堆积方式）。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。

已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶体。

（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体

KCl

CaO

晶格能（kJ/mol）

715

3401

解释KCl晶格能小于CaO的原因：

_______________。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。

C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

（4）钙钛矿晶体的结构如下右图所示。

晶体的化学式为_________________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。

已知原子坐标为A（0，0，0）；

B（0，1/2，0）；

则Ca离子的原子坐标为______________。

（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。

②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm3（列出算式即可）。

【答案】

（1）.3d24s2

（2）.六方最密（3）.分子（4）.KCl、CaO均形成的结构相似的离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-，Cl-电荷量小于O2-的，故KCl晶格能小于CaO的晶格能（5）.O>

N>

C（6）.CaTiO3（7）.

（8）.4:

3（9）.

（1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2。

由金属钛晶胞示意图及晶胞参数可知，金属钛为六方最密堆积。

已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，其熔点和沸点较低，所以TiCl4为分子晶 

体。

............

（4）由钙钛矿晶体的结构示意图可知，该晶胞内有1个钙原子