中考化学二轮 推断题 专项培优 易错 难题及答案解析Word格式.docx
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CaO+CO2↑。
(3)B为盐酸或稀硫酸,C为氢氧化钙,B和C反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)A为氢气,F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A与F反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应;
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2.A﹣F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。
已知A、C是单质,B、C、D、E是不同类别的物质,E的固体俗称“干冰“,F是氧化物,F中两种元素的质量比为4:
1.这些物质之间的相互关系如图所示,图中”﹣”表示能相互反应,“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出A、D的化学式:
A_____;
D_____。
(2)写出E的一种用途:
(3)写出D→E反应的基本反应类型:
_____反应。
(4)写出B﹣C、F→E反应的化学方程式:
B﹣C:
_____;
F→E:
【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+CO
Cu+CO2
A﹣F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成,已知A、C是单质,B、C、D、E是不同类别的物质,E的固体俗称“干冰“,所以E是二氧化碳,F是氧化物,F中两种元素的质量比为4:
1,氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:
16=4:
1,所以F是氧化铜,D会与氧化铜反应,会转化成二氧化碳,硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳,所以D是硫酸,C会与硫酸反应,铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以C可能是铁,铁能转化为A,A是单质,铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,A是铜,B能转化为铜,铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,B是硫酸铜,将假设代入框图,假设成立。
(1)根据上述分析可知,A是铜,化学式是Cu,D是硫酸,化学式是H2SO4;
(2)E是二氧化碳,可用灭火;
(3)写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型属于复分解反应;
(4)B﹣C的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;
F→E的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式是CuO+CO
Cu+CO2。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁,硫酸钠中的一种或几种,为鉴定它们,做如下实验:
(1)将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a。
(2)取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀
(3)另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀
据此推断,该固体物质中一定含有(以下写化学式,下同)____________,一定不含有___________可能含有_____________。
请写出步骤
(2)中发生反应的化学方程式,步骤(3)中发生反应的化学方程式__________________________。
【答案】NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
(1)硫酸铜溶液是蓝色的,将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a,说明无硫酸铜,同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁,因二者会反应生成氢氧化镁沉淀;
(2)硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。
取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀,说明有氢氧化钠,同时说明一定不含硝酸镁;
(3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀,取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明有硫酸钠;
据此推断,该固体物质中一定含有NaOH、Na2SO4,不能确定是否含有KCl,一定不含有可能含有Mg(NO3)2、CuSO4。
步骤
(2)中发生反应的化学方程式Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,步骤(3)中发生反应的化学方程式Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
4.A~G是均含有一种相同元素的物质,其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成.它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去).
(l)从物质的分类分析,物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是_________.
(3)写出下列反应的化学方程式:
D→C:
__________________;
B→G:
______________________.
【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O
(1)A~G是均含有一种相同元素的物质,A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成,所以G是铵态氮肥,可以是硫酸铵,所以B是硫酸,C可以是氢氧化钙,D可以是水,A是碳酸钠,F是二氧化碳,E可以是氧气,碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小,碳酸钠和二氧化碳可以相互转化,水和氢氧化钙可以相互转化,氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应,经过验证,推导正确,所以从物质的分类分析,物质A属于盐;
(2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是H2O2;
(3)D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
H2O+CaO=Ca(OH)2;
B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,化学方程式为:
H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O。
5.结合下列所示实验,回答有关问题。
(1)有氨味的气体是;
(2)经检验,无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为溶液;
(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,写出色溶液C中所含溶质的有可能情况。
【答案】
(1)氨气;
(2)氯化钡;
(3)氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
试题分析:
根据题中流程图可推知,无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡;
无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠,X溶液为氯化钡
(1)有氨味的气体是氨气;
(2)无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为氯化钡;
(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,溶液C中可能含有过量的氢氧化钠,故无色溶液C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
考点:
物质的推断
6.A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤.它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示由某一物成转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同.
(1)写出物质的化学式:
A_______,G__________.
(2)反应F→E的基木反应类型是__________.
(3)反应D﹣F的化学方程式是__________________.
(4)反应G→E的现象是________.
【答案】H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生
A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤,且F能够和D反应,因此F是氢氧化钙,D是二氧化碳,B是水;
A能够产生水和C,水也能产生C,因此A可以是过氧化氢,C是氧气;
氢氧化钙能够和G反应,氢氧化钙和G都能产生E,E反应产生二氧化碳,因此E可能是碳酸钙;
则G可能是碳酸钠,带入验证符合转化关系,因此:
(1)A是过氧化氢,G是碳酸钠;
(2)氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应属于复分解反应;
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
;
(4)碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,因此会观察到有白色沉淀产生。
7.某未知溶液,可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种,为确定溶液中含有的离子,实验如下:
①取未知溶液2~3mL于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置;
②取①中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③另取未知溶液2~3mL于试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。
分析实验过程,回答:
(1)溶液中一定存在的离子是__________________。
(2)溶液中一定不存在的离子是__________________。
(3)溶液中可能存在的离子是__________________。
【答案】Cu2+、SO42-Ba2+Na+、Cl-
硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡,步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀生成,所以未知溶液中一定含有SO42-,一定不含Ba2+;
氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银,步骤②中取①中上层清液,滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀生成,则①中上层清液中一定含有氯离子,但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-,所以未知溶液中可能含有Cl-;
铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜,步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后,有蓝色沉淀生成,则未知溶液中一定含有Cu2+;
由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+,则未知溶液中可能含有Na+。
(1)由上述分析可知,溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
(2)由上述分析可知,溶液中一定不存在的离子是Ba2+。
(3)由上述分析可知,溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
8.A~J是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示,图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐。
请用初中所学的化学知识回答下列问题:
(1)F物质俗称:
______。
(2)写出反应④所属的基本反应类型:
(3)写出反应③的化学方程式:
【答案】生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,因此C是碳酸钙;
D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐,黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此A、B是碳和氧化铜中的一个;
D是铜、E是二氧化碳,F是氧化钙,G是氢氧化钠,H是碳酸钠,I是水,H是氢氧化钙。
(1)F是氧化钙,俗称生石灰;
故答案为生石灰;
(2)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应;
故答案为复分解反应;
(3)反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可:
故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
9.A﹣H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤.
(1)D的化学式为_________
(2)A转化为E的化学方程式为_________,其反应基本类型属于___________;
B转化为H的化学方程式为_______________________。
(3)分别写出物质F和H的一种用途___________;
____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料
A是人体胃液中帮助消化的物质,那么A是稀盐酸;
B用于改良酸性土壤,故B是熟石灰氢氧化钙;
稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,根据反应条件可知C是水,D是氯化钙;
水电解生成氢气和氧气,稀盐酸能转化为E,故E是氢气,那么F是氧气;
氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙,即白色沉淀物是碳酸钙。
(1)D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
(2)A是稀盐酸,E是氢气,A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
,其反应基本类型属于置换反应;
B是熟石灰,H是碳酸钙,故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)物质F是氧气,氧气可以供给呼吸,H是碳酸钙,是重要的建筑材料。
10.A、B、C、D都是初中化学中常见的物质,它们之间转化关系如图所示。
图中“—”表示两种物质能发生反应。
“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)若A、B为黑色固体,D为红色固体单质。
则B的化学式为_________________。
(2)若A、C组成元素相同,B、D为黑色固体,则A与B充分反应的化学方程式为________________。
(3)若A、D为两种不同类别的物质,溶液均显碱性,C为水。
则A与B反应的化学方程式为_______________。
【答案】CuO4CO+Fe3O4
3Fe+4CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可)
(1)D为红色固体单质,则D是铜,若A、B为黑色固体,A和B生成C和D,D生成B,则B是氧化铜,A为碳,C为二氧化碳,故B的化学式为CuO。
(2)若A、C组成元素相同,则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一种,B、D为黑色固体,A和B生成C和D,则B是四氧化三铁,A是一氧化碳,D生成B,则D是铁,故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2。
(3)若A、D为两种不同类别的物质,溶液均显碱性,C为水,则A可能是氢氧化钠,D是碳酸钠,A和B生成C和D,则B是二氧化碳,A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11.已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质,且三种物质中均含有相同的元素。
它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若甲、乙组成元素相同,且乙是最常见的溶剂,则丙是_____(填化学式);
若乙、丙组成元素相同,且丙是有毒气体,则乙转化成丙是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若三种物质都含有铜元素,且分别是单质、氧化物、盐中的一种,则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。
(3)若乙是建筑材料大理石的主要成分,且甲是纯碱,则丙转化成乙的化学方程式为_____。
【答案】O2吸热置换反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(1)若甲、乙组成元素相同,乙是最常见的溶剂,则乙为水,甲为过氧化氢。
甲可转化为乙和丙,则丙为氧气,若乙、丙的组成元素相同,且丙是有毒气体,则丙为一氧化碳,乙为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。
故填:
O2;
吸热
(2)若三种物质都古有铜元素,且分别是单质、氧化物和盐,根据图示转化关系可知,甲为氧化铜,乙、丙为铜单质和铜盐,则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。
置换反应
(3)乙为大理石的主要成分,则乙为碳酸钙,甲为碳酸钠,则丙为二氧化碳。
则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
12.下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。
(1)写出F的化学式_______________________,E物质的一种用途__________________________,C物质的一条化学性质_______________________________________;
(2)C和D反应需要高温,写出它们反应的化学方程式_______________________________;
(3)A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性(还原性和毒性)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
A是人体胃液中含有的酸,为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B,且BC可相互转化。
所以B为二氧化碳;
C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气,且可与F相互转化,所以F为水。
F可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知:
(1)根据题意可知:
F为水,化学式H2O;
E为氢氧化钙,可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途;
C为一氧化碳,具有可燃性、还原性和毒性。
(2)D可与C(一氧化碳)、A(盐酸)均发生反应,所以D为金属氧化物。
所以CD反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)
(3)A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二、中考初中化学流程图
13.高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料,以下是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
(2)写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______(任意写一个)。
(3)在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后,应该控制的条件是______。
(4)滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。
【答案】漏斗3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(或FeO+CO
Fe+CO2)温度控制在40℃以下(或控制溶液的酸碱度)氮肥或肥料
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开,操作为过滤,过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
(2)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,FeO+CO
Fe+CO2。
(3)因为40℃以上时(NH4)2CO3分解,因此加入(NH4)2CO3后,温度控制在40℃以下;
(NH4)2CO3溶液呈碱性,所以要控制酸碱性。
(4)滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵,在生活中可作为氮肥。
(5)在空气中煅烧FeCO3,是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁,对应的化学反应方程式4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
故答案为:
(1)漏斗;
(2)3CO+Fe2O3
Fe+CO2);
(3)温度控制在40℃以下(或控制溶液的酸碱度);
(4)氮肥或肥料;
(5)4FeCO3+O2
14.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:
把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(已知:
锌的熔点为419℃,沸点为907℃)
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为_________。
C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是_____。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因:
【答案】ZnCO3
ZnO+CO2↑C(或“碳”)419~907防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O2
2ZnO”)
碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳,碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳,锌和氧气加热生成氧化锌。
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
C与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳,故反应中化合价升高
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