四川省广安市邻水实验学校学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
- 文档编号:17155215
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:165.93KB
四川省广安市邻水实验学校学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
《四川省广安市邻水实验学校学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省广安市邻水实验学校学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
5.下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是( )
A.Ag2O(s)===2Ag(s)+1/2O2(g)B.Fe2O3(s)+3/2C(s)===2Fe(s)+3/2CO2(g)
C.N2O4(g)===2NO2(g)D.6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
6.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液导电能力变化最小的是( )
A.自来水B.0.5mol/L氨水
C.0.5mol/LCH3COOH溶液D.0.5mol/LHCl溶液
7.反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.ν(O2)=0.001mol/(L·
s)B.ν(NH3)=0.01mol/(L·
s)
C.ν(NO)=0.001mol/(L·
s)D.ν(H2O)=0.045mol/(L·
8.已知:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol
2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则a为( )
A.-332B.-118C.+350D.+130
9.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·
mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )
A.55KJB.220KJC.550KJD.1108KJ
10.在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.ν正(N2)=2ν逆(NH3)
C.一个
键断裂的同时,有3个H—H键生成
D.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
11.在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25KJ·
mol-1下列说法正确的是( )
A.向容器中加入2mol甲醇,反应放出的热量为25KJ
B.浓硫酸在反应中只作催化剂
C.2ν(CH3OH)=ν(CH3OCH3)
D.升高温度或增大压强均可加快反应速率
12.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是(
)
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
13.在密闭容器中进行反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),有关下列图像的说法正确的是( )
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中,虚线可表示压强增大
C.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>
D.若正反应的ΔH<
0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
14.一定温度下,体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:
物质
X
Y
Z
初始物质的量(mol)
0.2
平衡物质的量(mol)
0.1
0.05
A.反应可表示为2X+3Y
2Z,其平衡常数为8000
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小,浓度增大
D.若升高温度时,Z的浓度增大,则温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡朝正反应方向移动
15.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
H2O2→H2O+O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
16.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xKJ·
mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·
mol-1S(s)+2K(s)===K2S(s)ΔH2=bKJ·
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3=cKJ·
mol-1则x为( )
A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b
17.某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH>
B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率减小
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器容积,平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
18.在0.2mol/L的醋酸溶液中分别加入下列物质或升高温度后,有关判断正确的是( )
A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小
B.加少量NaOH固体,CH3COOH的电离平衡向正方向移动
C.加少量0.2mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大,平衡向正方向移动
D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH的电离平衡向正方向移动
19.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是()
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.若1<
a<
4,则A、B都是弱酸
D.若a=4,则A是弱酸,B是强酸
20.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)
D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
21.在一密闭容器中发生反应:
2X(g)+Y(g)
aZ(g) ΔH=QKJ/mol,开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。
图甲和图乙是根据反应绘制的图像,下列有关说法正确的是( )
A.图甲,p1>
p2,a<
3
B.图甲,T1<
T2,Q>
0
C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体
D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂
22.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH<
0。
有关数据如下:
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)
2.0
1.0
平衡浓度/(mol/L)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是( )
A.10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·
min)
B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<
0.2mol/L
23.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )
A.Q点时,Y的转化率最大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.升高温度,平衡常数增大D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
24.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器中,发生反应A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图所示。
A.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
B.反应方程式中的x=1
C.t2时刻改变的条件是使用催化剂
D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)
1、非选择题(本题包括5小题,共50分)
25.(4分)下列物质中,能导电的是(填序号,下同);
属于强电解质的是;
属于弱电解质的是;
属于非电解质的是。
?
液氨?
氨水?
盐酸?
醋酸(CH3COOH)?
硫酸钡?
氯化银?
氯化钠溶液?
二氧化碳?
醋酸铵?
氢气.
26.(10分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号
反应物
催化剂
10mL2% H2O2溶液
无
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。
(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为。
(3)实验?
和?
的目的是。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。
(4)实验?
、?
中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如
右图。
分析上图能够得出的实验结论是。
27.(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>
0已知该反应在2404?
,,平衡常数K=6.4×
10-3。
请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各2mol,平衡时,N2的转化率是 (保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×
10-1mol·
L-1、4.0×
10-2mol·
L-1和3.0×
10-3mol·
L-1,此时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是 。
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的物质的量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
28.(18分)已知2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=-aKJ/mol(a>
0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500?
时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bKJ。
(1)比较a b(填“>
”“=”或“<
”)。
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知,表中T1 T2(填“>
”“=”或“<
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×
107
2.45×
105
1.88×
103
若在原来的容器中,只加入2molC,500?
时充分反应达平衡后,吸收热量为cKJ,C的浓度 (填“>
”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。
(3)在相同条件下要想得到2aKJ热量,加入各物质的物质的量可能是 。
A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molBD.6molA和4molB
(4)可使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
A.及时分离出C气体B.适当升高温度
C.增大B的浓度D.选择高效催化剂
(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500?
时充分反应达平衡后,放出热量为dKJ,则d b(填“>
”),理由是 。
(6)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
29.(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)
已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。
(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是(用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含字母a的代数式表示)。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同,则还应加入Cmol
邻水实验学校2016年秋高二(上)第二次月考
化学答卷
时间:
90分钟分数:
100
23
第¢
ñ
部分(选择题,共48分)
选择题(本题包括24个小题,每题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
24
第?
部分(非选择题,共52分)
25、(4分)
;
;
。
26.(10分)
(1);
(2);
(3);
。
(4)________________________________________________________。
27.(12分)
(1) ;
(2) ;
(3) ,
;
(4) ;
(5) 。
28.(18分)
(1)
(2) ;
;
(3) ;
(4) ;
(5) ,
;
(6) 。
29.(8分)
(1);
(2);
;
(3)。
化学答案
D
C
A
B
25、?
?
26、
(1)降低了反应所需的活化能
(2)H2O2
H++HO2- ;
HO2-
H++O22-
(3)探究浓度对反应速率的影响 ;
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(4)碱性环境能加快H2O2分解的速率,酸性环境能减慢H2O2分解的速率
27、
(1)
(2)4
%
(3)向正反应方向进行
(4)AC
(5)不变
解析:
N2(g)+O2(g)2NO(g)
起始1mol
1mol
变化
x
x
2x
平衡1-x
1-x
2x,K=x2/[(1-x)/2]2=6.4×
10-3,x˜0.04mol,转化率是4%
⑶Qc=
(3.0×
10-3)2÷
[(2.5×
10-1)×
(4.0×
10-2)]=9.0×
10-4<
64×
10-4,所以反应向正反应方向进行。
⑷由于该反应的正反应是吸热反应,所以升高温度,化学平衡正向移动,化学平衡常数增大,A项正确;
加入催化剂,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,但催化剂不能使平衡发生移动,即NO的平衡浓度不变,
B项错误。
由于升高温度,平衡正向移动,氮气的转化率提高,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,C正确。
⑸向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,则建立的平衡与原平衡等效,此时平衡混合气中NO的体积分数不变。
28、
(1)>;
(2)<,=,a=b+c;
(3)D;
(4)C;
(5)>;
由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器,所以转化率更大,放热更多;
(6)不变.
(1)在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω
mol/L,放出热量为b
kJ,反应是可逆反应,不能进行彻底,反应放出的热量小于焓变数值,a>b;
(2)反应是放热反应,温度升高平衡常数减小,图表数据分析,T1<T2,恒温恒容下,2molC完全转化到左边,可得2molA和1molB,故与原平衡为等效平衡,平衡时C的浓度相同,故c(C)=Wmol•L-1,同一可逆反应,相同温度下,正、逆反应的反应热数值相等,但符号相反,令平衡时C的物质的量为nmol,
对于反应2A(g)+B(g)?
2C(g)△H=-akJ•mol-1,则b=n×
a/2,
对于反应2C(g)?
2A(g)+B(g)△H=akJ•mol-1,C分解的物质的量为(2-n)mol,,故a=b+c,
(3)由反应方程式可知生成2mol的C时放热akJ,想得到2akJ热量,则需生成4molC;
由于反应是可逆反应,不可能完全进行到底,所以要得到4molC,A与B物质的量必须要多于4mol和2mol,故D符合,B选项中既有正反应又有逆反应,最终放出的热量小于2akJ,
(4)已知2A(g)+B(g)?
2C(g),△H=-a
kJ/mol(a>0),反应是气体体积减小的放热反应,依据平衡移动原理分析,反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动;
A.及时分离出C气体,反应正向进行,但反应速率减小,故A不符合;
B.适当升高温度,加快反应速率,但平衡逆向进行,故B不符合;
C.增大B的浓度,平衡正向进行,反应速率增大,故C符合;
D.选择高效催化剂,增大反应速率,但不改变平衡,故D不符合;
(5)原平衡随反应进行,压强降低.恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molA和1molB,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应移动,B的转化率变大,反应放出的热量增大,大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量,d>b;
(6)恒压容器中通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,转化为起始量,2A(g)+B(g)?
2C(g),相当于起始量为6molA和4molB,是原来起始量的2倍,恒压容器中达到相同平衡状态,平衡时A的百分含量不变;
29、
(1)25a℅
(2)2a;
不变(3)6
amol
4mol
(1)反应前后气体体积不变,所以平衡时混合气体的总的物质的量为1mol+3mol=4mol,所以平衡时,C在反应混合气中的体积分数为×
100%=25a%,故答案为:
25a%;
(2)恒温恒容,反应前后气体体积不变,加入2molA和6molB,A、B的物质的量之比为1:
3,与原平衡相同,为等效平衡,物质的转化率相同,平衡时对应组分的含量相同,C在反应混合气中的体积分数不变,C的物质的量变为2amol,故答案为:
2a;
(3)恒温恒
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川省广安市邻水实验学校学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案 四川省 广安市 邻水 实验学校 学年 上学 第二次 月考 化学试题 Word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/17155215.html