知识学习物质结构与性质复习学案Word文档下载推荐.docx
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k
个
L
m
N
(3)磁量子数(表示轨道数)
①取值:
②对于相同电子能级,和确定,轨道数为
③相同时
取值
符号
每个亚层上的轨道数(的取值个数)
0
2
3
每层上的轨道数(的个数)
4
④亚层上的轨道数:
每层上的轨道数:
(4)自旋磁量子数ms
【练习】
下列各组量子数哪些是不合理的?
①,,
②,,
③,,
④,,
⑤,,
⑥,,
【小结】
决定能级
决定轨道
决定运动状态
排布规则
能量最低原则
特殊:
全充满(p3或p10),半充满(p3或p5)
原子核外电子排布
泡利不相容原理
洪特规则
2..鲍林近级能级图
(1)能级组数=
=
(2)能级组中最多容纳的电子数=
(3)主族元素价电子数=
(4)ⅢB-ⅦB中价的总数=
三、原子结构与元素性质
实质:
取决于
2.电离能
(1)定义:
(2)变化规律:
3.电负性
(2)变化规律中:
(3)应用:
电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是
,电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是
。
4.写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式
核外电子排布式
轨道表示式
F
P
Sc
cr
mn
cu
Fe
其它规律:
主族元素价电子数=
副族元素价电子数=
分界线:
周期数=主族序数的线下金属
《物质结构与性质》第一章
复习学案答案
一、1.氢原子光谱是线状光谱的原因
氢原子光谱的多重谱线问题
2.
(1)1,2,3,4,5,6,7
k,L,m,N,o,P,Q
(2)0,1,2,…,
s,p,d,f……
0,1
2个
0,1,2
3个
0,1,2,3
4个
(3)①0,±
1,±
2,…,±
②
③
每个亚层的轨道数
(的取值个数)
s
p
0,±
1
d
2
5
f
2,±
3
7
9
6
④
【小结】n,l
n,l,m
n.l,m,ms
.
排布规则:
2.
s&
lt;
2p&
3s&
3p&
4s&
3d&
4p&
5s&
4d&
5p&
6s&
4f&
5d&
6p&
7s&
5f&
6d&
7p
泡利不相容原理:
一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反
洪特规则:
基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道且自选方向相同
2
(1)周期序数 主量子数
(2)该周期所包含元素种数
(3)主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正价 (4)副族序数
三、1.原子核外电子排布的周期性
2.
(1)气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
(2)①电离能大的集中在右上角,小的集中在左下角,ⅡA和ⅤA由于半满,比较特特殊 ②同一元素I1<I2<I3……
3.
(1)元素的原子在化合物中吸引电子能力
(2)同周期主族元素,从左到右,电负性递增,同一主族,从上向下,电负性递减
(3)离子键
共价键
4.
s22s22p5
[Ne]3s23p3
[Ne]
[Ar]3d14s2
[Ar]
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s2
[Ar]3d104s1
[Ar]3d64s2
主族序数
最外层电子数
最外层电子数+能量高于最外层的层上的电子数
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