杭州市高三第一次高考科目教学质量检测Word文档格式.docx
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A.分散系中分散质粒子的大小:
Fe(OH)3悬浊液<
Fe(OH)3胶体<
FeCl3溶液
B.可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>
0、△S<
0)来消除CO污染
C.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性:
NaA<
NaB
5.下列有关实验的描述或操作错误的是()
A.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。
B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相。
C.欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02,可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液,观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色
D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。
6.下列离子反应中,表达正确的是()
A.向烈Cl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.用铜作电极电解硫酸溶液:
2H2O2H2↑+O2↑
C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应:
HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O
7.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇
8.由下列实验事实得出的结论正确的是()
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是弱电解质
B
将SO2通入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成
BaSO3难溶于硝酸
C
C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊
酸性:
C6H5OH<
H2CO3
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>
N
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分)
9.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是()
A.0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×
6.02×
1023个
B.标准状况下,0.5×
1023个CH4分子所占体积约是11.2L
C.标准状况下,3.36LC4H10中含有的C—C键数为0.6NA
D.1molCH3COOH中含有6.02×
1023个CH3COO-
10.以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是()
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×
1023个电子,得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以.Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”
A.②③B.②④C.③④D.①③
11.下列涉及有机物的性质的说法错误的是()
A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸人无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应,常用浓硫酸作催化剂
12.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析一定正确的是()
A.KSP(PbS)<
Kap(CuS)
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
13.稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。
稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>
Fe3+。
下列说法正确的是()
A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得
B.铈有四种稳定的核素
Ce、
8Ce、
Ce,它们互为同位素
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
14.“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。
“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。
A.CPPO难溶于水
B.CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物
C.1molCPPO与NaOH稀溶液反应(不考虑苯环上氯原子水解),最多消耗4molNaOH
D.1molCPPO与氢气完全反应,需要10molH2
15.一定温度下,lmolXx和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。
下列说法正确的是()
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1一0.2a)mol·
(L·
min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入lmolM,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
16.竖炉冶铁工艺流程如右图。
使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g);
△H1=-802kJ/mol,催化反应室发生的反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g);
△H2=+216kJ/mol;
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g);
△H3=+260kJ/mol,(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是()
A.设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
B.催化室需维持在550—750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.加入铁矿石时,将铁矿石粉碎,目的是加快反应速率提高原料利用率
D.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小,平衡常数减小
三、(本题包括3小题,共20分)
17.(7分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合价
+1
-2
-3,+5
+2,+4
+2
试回答下列问题:
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为。
(2)X可与R按1:
l的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有;
X可与w组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为。
(3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该物质的的KSP=5.6×
10-12,若此时测得溶液pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
mol·
L-1。
(4)化学反应3W2(g)+Y2(g)
2YW3(g);
△H<
0。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是。
18.(6分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·
L-1,则该食醋的总酸量为4.5/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的(填写序号)。
a.pHb.电离度c.电离常数d.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是(填“图l”或“图2”);
滴定曲线中a=mL;
②E点pH>
8的原因用离子方程式表示。
(4)现欲粗略澳9定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是。
a.电解,NaOH溶液b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液d.中和滴定,pH试纸
19.(7分)
(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂。
某反应体系中存在下列物质:
Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列问题:
①上述反应体系中化学反应方程式为;
②膦(PH3)能和水发生微弱的化学反应,其水溶液呈弱碱性,该反应可用离子方程式表示为。
(2)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。
请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为。
(3)用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=。
四、(本题包括2小题,共14分)
20.(8分)有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。
为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验:
I.将X粉末充分加热,有气体产生。
Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;
透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅳ,取Ⅱ中无色溶液,滴人KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去。
V.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使湿润的
淀粉碘化钾试纸变蓝色。
电解过程中测得溶液pH变化如
右图所示。
(1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是。
(2)X的成分是(填化学式)。
(3)实验V中,0~t时间内,两个电极上的电极反应式为:
阳极;
阴极。
(4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是:
__(用离子方程式表示)。
21.(6分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料,广泛应用于医药、
染料、助香料等有机化工产品的制备。
氯化苄为无色液体,具有强烈的催泪
作用,沸点为179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
为探索不同光
强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。
每一组检测按照如下步骤进行:
①称取0.255g样品。
②将样品与25mL4mol·
L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合,
水浴加热l小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应,发生的反应为:
C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
③在烧瓶中加入50mL200/0HN03,混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中,加水定容。
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入6.25mL0.100mol·
L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250mol·
L-1NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重复⑤、⑥步骤三次,消耗0.0250mol·
L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。
(已知:
NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根据以上实验信息回答下列相关问题:
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是。
(2)步骤③所加硝酸的目的是。
(3)在步骤⑤操作中,可用(填仪器名称)取6.25mL0.1000mol·
L-l的AgNO3溶液。
(4)在步骤⑥操作中,判断达到滴定终点的现象是。
五、(本题包括3小题,共20分)
22.(6分)有下列八种不饱和烃:
(1)已知
,若要合成
,则下列所选原料正确的是__。
①D和H②E和H③E和F④B和H⑤C和H⑥D和G
(2)A和Br2的CCl4溶液发生反应时,可生成多种产物,写出这些产物的结构简式
,,,。
23.(6分)油脂是重要的营养物质。
某天然油脂A可发生下列反应:
A的分子式为C57H106O6。
1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。
经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C:
H:
O=9:
16:
1。
(1)写出B的分子式:
。
(2)写出反应①的反应类型:
;
C的名称(或俗称)是。
(3)近日,电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波,反应②为天然油脂的氢化过程。
下列有关说法不正确的是。
a.氢化油又称人造奶油,通常又叫硬比油。
b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯,摄人过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。
c.氢化油的制备原理是在加热植物油时,加入金属催化剂,通人氢气,使液态油脂变为半固态或固态油脂。
d.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。
(4)D和足量金属钠反应的化学方程式。
24.(8分)乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。
(1)乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、(写名称)、(写名称)。
核磁共振谱表明该分子中有种不同类型的氢原子。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:
提示:
a.
b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,该碳原子才可被KMnO4溶液氧化为羧基
①写出A的结构简式。
②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式。
六、(本题包括1小题,6分)
25.(6分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;
一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;
过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是:
和。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·
①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为
②若加人75mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为g。
参考答案
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