高二化学难溶电解质的溶解平衡学案文档格式.docx
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①2℃时,溶解性与溶解度的关系②沉淀完全的标志
对于常量的化学反应说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时,沉淀就达完全。
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等
.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
2.沉淀的生成
(1)调节pH法
加入氨水调节pH至7~8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂,使u2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物uS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________;
3.沉淀的溶解
(1)原理
根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断________溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。
(2)方法
①酸溶解法
难溶电解质a3、FeS、Al(H)3、u(H)2可溶于强酸,其反应的离子方程式如下:
②盐溶液溶解法
g(H)2能溶于NH4l溶液,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
4.沉淀的转化
(1)实质
________________的沉淀转化成________________的沉淀。
两种沉淀的溶解度差别________,沉淀越容易转化。
(2)应用
①锅炉除水垢
水垢[aS4(s)]――→Na23a3(s)――→盐酸a2+(aq)
其反应的化学方程式如下:
________________________________;
________________________________。
②自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物――→氧化、淋滤________溶液――→渗透,加闪锌矿&
#61480;
ZnS&
#61481;
和方铅矿&
PbS&
________
一、沉淀溶解平衡的移动及其应用
1.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因:
(2)外因:
①温度:
温度升高,多数沉淀溶解平衡向________的方向移动。
②浓度:
加水稀释,沉淀溶解平衡向________的方向移动。
③同离子效应:
加入与难溶电解质构成微粒相同的物质,沉淀溶解平衡向________________的方向移动。
④能反应的物质:
加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,沉淀溶解平衡向________的方向移动。
2.沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解及其转化,均是利用了沉淀溶解平衡的移动。
利用沉淀溶解平衡的移动,可以促使沉淀溶解或沉淀生成。
如uS的溶解度很小,不溶于稀酸,但在氧化性酸中却可以溶解。
uS在水中存在如下平衡:
uS(s)u2+(aq)+S2-(aq),氧化性酸可氧化S2-,使S2-浓度减小,促进沉淀溶解。
注意 在沉淀的生成中,就是利用同离子效应原理,加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的,而沉淀的溶解及转化,就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。
典例1 现向含AgBr的饱和溶液中:
(1)加入固体AgN3,则(Ag+)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
(2)加入更多的AgBr固体,则(Ag+)________;
(3)加入Agl固体,则(Br-)________,(Ag+)________;
(4)加入Na2S固体,则(Br-)________,(Ag+)________。
听记录:
变式训练1 有关Agl沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A.Agl沉淀溶解平衡时速率为零
B.Agl难溶于水,溶液中没有Ag+和l-
.升高温度,Agl沉淀的溶解度增大
D.向Agl沉淀中加入Nal固体,Agl沉淀的溶解度不变
二、溶度积
1.溶度积sp
在一定条下,难溶强电解质ABn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,叫作沉淀溶解平衡。
这时,离子浓度的乘积为一常数,叫作溶度积,用sp表示。
2.表达式
ABn____________________________________
sp=________________________
3.溶度积与离子积的关系
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条下沉淀能否生成或溶解:
Q____sp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。
Q____sp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
Q____sp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。
注意
(1)溶度积sp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。
(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
(3)相同类型的物质,溶度积越小,其溶解度越小。
典例2 已知:
2℃时,sp[g(H)2]=61×
10-12l3&
L-3,sp[gF2]=742×
10-11l3&
L-3。
下列说法正确的是( )
A.2℃时,饱和g(H)2溶液与饱和gF2溶液相比,前者的(g2+)大
B.2℃时,在g(H)2悬浊液中加入少量的NH4l固体,(g2+)增大
.2℃时,g(H)2固体在20L001l&
L-1氨水中的sp比在20L001l&
L-1NH4l溶液中的sp小
D.2℃时,在g(H)2的悬浊液中加入NaF溶液后,g(H)2不可能转化成为gF2
变式训练2 已知u(H)2(s)u2++2H-,sp=(u2+)2(H-)=2×
10-20l3&
(1)在uS4溶液中(u2+)=0020l&
L-1,如果生成u(H)2沉淀,应调整溶液pH在
________范围。
(2)要使02l&
L-1uS4溶液中u2+沉淀较为完全(使(u2+)降为原的千分之一),则应调整pH=________。
参考答案
前准备区
1.
(1)溶解 生成
(2)Agl(s)Ag+(aq)+l-(aq) (3)可逆 不等于零 相等 保持不变 发生移动 (4)①难溶 微溶 可溶 ②1×
10-l&
L-1
B [对于沉淀溶解平衡,平衡时,生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等,且各微粒浓度保持不变,故B项正确;
在建立平衡的过程中和平衡时,各离子浓度的关系取决于电解质中阴、阳离子个数比,不一定相等,A、项错误;
改变难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡,D项错。
]
2.
(1)Fe3++3NH3&
H2===Fe(H)3↓+3NH+4
(2)u2++S2-===uS↓ u2++H2S===uS↓+2H+ Hg2++S2-===HgS↓ Hg2++H2S===HgS↓+2H+
3.
(1)减少
(2)①a3+2H+===a2++2↑+H2 FeS+2H+===Fe2++H2S↑ Al(H)3+3H+===Al3++3H2 u(H)2+2H+===u2++2H2 ②g(H)2+2NH+4===g2++2NH3&
H2
4.
(1)溶解度小 溶解度更小 越大
(2)①aS4+Na23===Na2S4+a3 a3+2Hl===al2+2↑+H2 ②uS4 uS uS4+ZnS===uS↓+ZnS4
uS4+PbS===uS↓+PbS4
堂活动区
一、
1.
(1)难溶电解质本身的性质
(2)①溶解 ②溶解 ③生成沉淀 ④溶解
典例1
(1)变大
(2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小
解析 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。
(1)向AgBr饱和溶液中加入AgN3,沉淀溶解平衡逆向移动,但(Ag+)增大。
(2)加入AgBr固体,对沉淀溶解平衡无影响,(Ag+)不变。
(3)因Agl溶解度大于AgBr,加入Agl固体时,(Ag+)增大,沉淀溶解平衡向左移动,(Br-)变小。
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固体时,生成Ag2S,沉淀溶解平衡向右移动,(Br-)增大,但(Ag+)减小。
变式训练1
二、
2.An+(aq)+nB-(aq)
[(An+)]&
[(B-)]n
3.&
gt;
= &
lt;
典例2 B [g(H)2与gF2均为AB2型难溶电解质,故sp越小,其溶解度越小,前者(g2+)小,A错误;
因为NH+4+H-===NH3&
H2,所以加入NH4l后促进g(H)2的溶解平衡向右移动,(g2+)增大,B正确;
sp只受温度的影响,2℃时,g(H)2的溶度积sp为常数,错误;
加入NaF溶液后,若Q=(g2+)&
2(F-)&
sp(gF2),则会产生gF2沉淀,D错误。
变式训练2
(1)&
(2)6
解析
(1)依题意,当(u2+)2(H-)=2×
L-3时开始出现沉淀,则(H-)=sp&
u2+&
=2×
10-20002l&
L-1=1×
10-9l&
L-1,由(H+)=&
H-&
=1×
10-141×
10-9l&
L-1,pH=。
(2)由于要生成u(H)2沉淀,应调整pH≥,要使(u2+)降至02l&
L-11000=2×
10-4l&
L-1,则(H-)=sp&
10-202×
10-8l&
L-1,此时溶液的pH=6。
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- 关 键 词:
- 化学 电解质 溶解 平衡