河北高中化学学业水平考试化学模拟附答案Word格式文档下载.docx

河北高中化学学业水平考试化学模拟附答案Word格式文档下载.docx

《河北高中化学学业水平考试化学模拟附答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北高中化学学业水平考试化学模拟附答案Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．SO2通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间

8．下列物质的主要成分（括号中）不包括ⅣA族元素的是（）

A．石英石[SiO2]

B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]

C．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]

D．红宝石[Al2O3]

9．下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是（）

A．SO2B．Na2O2C．Cl2D．NH3

10．对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是（）

A．H2、Cl2的混合物B．氯水

C．H2与空气的混合物D．AgBr

11．有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是（）

A．氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠

B．侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠

C．漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取

D．从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应

12．在无色强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是（）

A．SO42－、Mg2+、Na+B．Cu2+、Cl－、K+

C．K+、ClO－、NO3－D．NH4+、Br－、CO32－

13．同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，有关量的比值不是1∶1的是（）

A．分子数之比B．原子数之比C．质量比D．密度比

14．下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是（）

A．Na2O2 

B．FeCl3 

C．SO3 

D．HgS

15．从海带中提取碘单质流程如下，下列关于海水制碘的说法，错误的是（）

A．过滤操作中用到的玻璃仪器有：

分液漏斗、玻璃棒、烧杯

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

16．下列离子方程式书写错误的是（）

A．氯气与水反应：

Cl2+H2O

H++Cl－+HClO

B．硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：

H++HCO3－＝CO2↑+H2O

D．碳酸钙溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

17．下列溶液中NO3－浓度由大到小的顺序是（）

①200mL0.2mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液；

②1000mL0.25mol•L﹣1NaNO3溶液；

③300mL0.5mol•L﹣1KNO3溶液；

④250mL0.lmol•L﹣1Al（NO3）3溶液

A．①④②③B．③①④②C．④①②③D．②③①④

18．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、

Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）

A．原子半径：

W<

Y

B．常温常压下，Z的单质为固态

C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点

D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应

19．下列说法正确的是（）

A．取少量待测液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，则原溶液中一定含有Na+

B．取少量待测液，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原

溶液中一定含有Ba2+

C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则

原溶液中一定含有SO42－

D．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则

原溶液中一定含有Cl－

20．下列制取氯气、净化、收集的装置能达到实验目的的是（）

A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．Cl2的收集

21．有关晶体的下列说法中错误的是（）

A．氯化钠熔化时破坏了离子键

B．水汽化时主要破坏了分子间作用力

C．共价晶体中共价键越强，熔点越高

D．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

22．标准状况下，在4gH2、11.2LO2、1molH2O中，下列说法错误的是（）

A．所含分子数最多的是H2B．含原子数最多的是H2

C．体积最小的是O2D．质量最大的是H2O

23．已知：

①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向NaBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变橙色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断错误的是（）

A．实验①生成的气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．实验②中的氧化剂是NaBr

C．上述实验中，共有三个氧化还原反应

D．上述实验证明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2

24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．78gNa2O2晶体中含有阴离子的数目为NA 

B．17g14N1H3所含中子数目为10NA

C．1L0.1mol·

L－1的NaHCO3溶液中含有0.1NA个CO32－ 

D．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合气体所含分子数为2NA

卷Ⅱ（非选择题，共52分）

题号

二

三

四

总分

25

26

27

28

29

30

得分

二、实验题（本题包括2小题，共19分）

评卷人

得分

25．（9分）某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用下图实验装置进行相关实验。

按要求填写下列空白：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为_______________________________________。

（2）实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有_______________性。

（3）有学生提出装置C的试管口还应放置一团浸有NaOH溶液的棉花，其目的是_____

_______________________________________________________________________。

（4）实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是__________________。

（5）将6.4g铜片加入到盛有含0.2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热，充分反应后，铜

片有剩余，原因是______________________________________________________。

26．（10分）实验室用固体Na2CO3配制100mL0.500mol·

L-1的Na2CO3溶液。

回答下列问题。

（1）通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体_________g。

（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______，

该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和____________。

（3）配制溶液的操作中溶解和________过程中均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作

用是__________________________________________________________________。

（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是__________________（填选项字母）。

a．定容时俯视容量瓶刻度线

b．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

c．称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥

d．Na2CO3固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作

e．定容后颠倒，摇匀，发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

三、填空题（本题包括2小题，共20分）

27．（11分）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要。

下图为海水利用的部分过程。

（1）写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式________________________________。

实验室中制取氯气有多种方法，其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。

配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

___KClO3+___HCl—___KCl+___Cl2+___H2O

（2）写出利用母液提取溴时通入氯气氧化NaBr的离子反应方程式_________________。

（3）提取溴时鼓入热空气目的是______________________________________________，

（4）制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用CO2类的灭火器扑救。

用化学反应方程式说明原因______________________________________________________。

28．（9分）下表为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题，（除特别注明外，其他一律用化学式表示）。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（1）写出用于证明E的还原性强于A的离子方程式为____________________________。

（2）元素B的最高价氧化物的电子式为_______________________；

元素C的最简单氢化物的结构式为______________________。

（3）元素D形成的简单氢化物的固态密度小于液态时的密度，原因是由于相比液态，在固态时分子间存在较多的，导致微观结构中出现较大的空隙，密度减小。

（4）H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：

____________________________。

G、H的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：

______________________。

（5）现有B、E、F的氧化物形成的晶体，其中只含离子键的离子晶体的氧化物是________；

属于共价晶体的氧化物是_________。

四、计算题（本题包括2小题，共13分）

29．（7分）某工厂采用接触法制硫酸。

回答下列问题：

（1）写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_________________________。

如果有1molO2被还原，反应中转移电子的物质的量为_______________________。

（2）在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是__________________________________________________。

（3）现采购了一批100吨含FeS290%的硫铁矿矿石（杂质不参与反应）。

已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%，接触室和吸收塔中原料损失4%，则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸吨（计算结果保留小数点后一位）。

30．（6分）实验室中有一瓶未知浓度的NaOH溶液，因保存不当吸收CO2而变质，现取100mL溶液，逐滴滴入0.1mol·

L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加HCl溶液的体积之间关系如下图所示，通过计算回答：

（1）变质后的溶液中的溶质为_______________________________________（化学式）。

（2）变质过程中吸收的CO2在标准状况下气体体积为______________________mL。

（3）变质前NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________。

`

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

B卷：

25．（本题共9分）

（1）Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

（2）还原（1分）

（3）吸收过量的SO2气体，防止污染空气。

（2分）（其他合理答案也给分）

（4）溶液恢复红色（2分）

（5）随着反应的进行，浓硫酸変稀，不再与铜反应（2分）（其他合理答案也给分）

26．（本题共10分）

（1）5.3（2分）

（2）100mL容量瓶（2分）、温度（或20℃）（1分）

（3）转移（或移液）（1分）、搅拌、加快溶解速率（2分）（4）be（2分）

27．（本题共11分）

（1）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（配平2分，双线桥1分）

（2）Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－（2分）

（3）使溴从溶液中挥发出来（其他合理答案也给分）（2分）；

（4）2Mg+CO2

2MgO+C（2分）

28．（本题共9分）

（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（2分）（钠与酸溶液反应的离子方程式也得分）

（2）

（1分）

（3）氢键（1分）；

（4）HCl>

H2S（1分）；

H3PO4＜H2SO4（1分）；

（5）Na2O（1分）；

SiO2（1分）；

29．（本题共7分）

（1）2SO2+O2

2SO3（2分，用“＝”连接扣1分，不写条件扣1分）；

4mol（1分，不写单位不给分）；

（2）防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（2分）；

（3）129.6（2分）；

FeS2~~2H2SO4

1202×

98

100×

90%×

（1-10%）×

（1-4%）x×

98%

x=129.6（吨）

30．（本题共6分，每空2分）

（1）NaOH，Na2CO3；

（2）22.4；

（3）0.03mol·

L-1；