混和溶液pH值的计算方法文档格式.docx
- 文档编号:17150028
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:50.23KB
混和溶液pH值的计算方法文档格式.docx
《混和溶液pH值的计算方法文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《混和溶液pH值的计算方法文档格式.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
二、强酸与弱酸或强碱与弱碱的混和
因弱酸存在电离平衡,混和溶液pH值应根据强酸中H+对弱酸的同离子效应来计算。
强碱与弱碱混和与上述分析相似。
例2
0.2mol/L盐酸和0.2mol/L醋酸以1:
3的体积比混和后,其pH为多少?
(Ka=1.75×
10-5)
混和后盐酸浓度为
CH3COOH ==== CH3COO-+H+平衡浓度:
0.15-x
x
X+0.05
∴pH=-1g[H+]总
=-1g0.05
=1.31
强酸与强酸或强碱与强碱的混和,pH值的计算较为简单,这里不再赘述。
三、酸与碱的混和
1、强酸与弱碱的混和
有三种情况。
①强酸过量,则混和溶液的pH值由剩余强酸决定;
②弱碱过量,则为剩余弱碱与生成盐构成缓冲溶液的pH值;
③恰好反应完,即为生成盐溶液的pH值。
例3
0.4mol/L盐酸和0.2mol/L氨水等体积混和后溶液pH值为多少?
(Kb=1.77×
从反应
NH3·
H2O+HC1=NH4C1+H2O
可知盐酸过剩,其剩余盐酸浓度为
(0.4-0.2)/2=0.1(mol/L)
∵盐酸存在抑制了
∴混和后[H+]总=0.1mol/L
pH=-1g0.1=1
若此题的盐酸与氨水浓度互换,则变为:
剩余氨水为(0.4-0.2)/2=0.1(mol/L),生成NH4C1浓度为0.2/2=0.1(mol/L),则混和液pH值为构成NH3·
H2O—NH4C1缓冲溶液为pH值:
平衡浓度:
0.1-x
0.1+x
[H+]总
2、弱酸与强碱的混和
也有三种情况。
①强碱过量,则剩余强碱的[OH-]决定混和液的pH值;
②弱酸过量,则为剩余弱酸与生成的弱酸盐构成缓冲溶液的pH值;
③恰好反应完,则为生成的盐溶液的pH值。
例4
计算电离度为0.948%的醋酸(Ka=1.75×
10-5)与0.2mol/L氢氧化钠溶液等体积混和后,其溶液的pH值?
c
由方程式:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
分析可知,恰好反应完,生成醋酸钠浓度为0.2/2=0.1(mol/L),溶液中存在以下平衡:
CH3COO—+H2O====CH3COOH+OH—
CH3COOH====CH3COO—+H+
∴[H+]
pH
3、
弱酸与弱碱的混和
弱酸、弱碱在水中均存在电离平衡,情况较复杂。
一般地,电离远大于水解,可作近似计算。
①弱酸过量,混和液pH值由剩余弱酸,依
近似计算;
②弱碱过量,则由剩余弱碱,据
③恰好反应完,则由两者电离常数决定,由近似公式:
其中Ka与Kb不能相差太大,否则计算复杂。
例5
0.5mol/L醋酸与0.5mol/L氨水以2:
3体积比混和后,其溶液pH值为多少?
CH3COOH+NH3·
H2O=====CH3COONH4+H2O
从反应比例看,氨水过量,其混和后浓度为
溶液pH值由过量氨水决定。
pOH
∴pH
=14-pOH
=14-2.88
=11.12
四、酸与弱酸盐与碱与弱碱盐的混和
1、强酸与弱酸盐的混和。
①强酸过量,则由剩余强酸与生成弱酸决定溶液pH值,如例2;
②弱酸盐过量,则为剩余盐与生成的弱酸构成缓冲溶液的pH值;
③恰好反应完,则由生成弱酸浓度决定。
2、弱酸与同离子弱酸盐的混和。
两者即构成缓冲溶液。
碱与弱碱盐溶液混和情况与上述相似。
例6
0.2mol/L盐酸与0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混和后,其pH值为多少?
CH3COONa+HC1=CH3COOH+NaC1
从反应看醋酸钠过量,过量浓度为(0.4-0.2)/2=0.1(mol/L),生成醋酸浓度为0.2/2=0.1(mol/L).
例7
0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LNH4C1等体积混和后,其pH值为多少?
解:
NaOH+NH4C1=NaC1+NH3·
H2O浓度为0.2/2=0.1(mol/L).
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 混和 溶液 pH 计算方法
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)