辽宁省六校协作体学年高一下学期开学考试化学试题word版含答案Word格式.docx
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金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证
明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中,
不正确的是
A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为+3价
4.下列说法不正确的是
A.“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度
B.将太阳能转化为电能的常用材料是Si,而不是SiO2
C.SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应.
D.云、雾、烟均能产生丁达尔现象
5.常温下不跟单质硅起反应的物质是
A.氢氧化钠溶液
B.硝酸溶液
C.氢氟酸
D.氟气
6.制备氯化物时,常用两种方法:
①用金属与氯气直接化合制得;
②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是
A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl3
7.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是
A.Cl2→NaClOB.H2O2→O2C.(NH4)2SO4→N2D.CaO→CaCl2
8.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2
A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部
9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2
10.下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水中通入少量CO2:
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加足量烧碱溶液:
HSO4-+OH-===SO42-+H2O
C.过氧化钠与水反应:
2O22-+2H2O===4OH-+O2↑
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+===H2O+CO2↑
二、单选题(共10题,每题3分,共30分)
11.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将某物质的溶液滴加酚酞试液中,溶液呈红色
该物质一定是碱
12.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再通入气体X,有沉淀生成,
则气体X可能是下列四种气体中的
①O2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2
A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③
13.在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体
ICl,ICl有很强的氧化性。
现有两个反应:
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②ICl+H2O=HCl+HIO。
下列叙述正确的是
A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
B.反应①中,ZnI2只是氧化产物
C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂
14.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液;
②Na2SiO3溶液;
③Ca(C1O)2
溶液;
④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④B.②④C.①②③D.②③
15.
某同学利用如图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导
管缓慢上升。
下列说法错误的是
A.实验过程中气球体积会发生变化
B.广口瓶中液体的pH减小
C.广口瓶中有化合反应发生
D.试管中不可能发生分解反应
16.含氯化镁和氯化铝的混溶液200mL,其中c(Mg2+)为0.2mol·
L-1,c(Cl-)
为1.3mol·
L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·
L-1
NaOH溶液的体积为
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
17.在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质
的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生
成NO的物质的量
A.0.1molB.0.03molC.0.02molD.0.04mol
18.水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是
A.a=4
B.S2O32-是还原剂
C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子为5mol
19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO32﹣+2H+===HCO3-+H2O
B.2OH-+CO32-+3H+===HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+===CO2↑+3H2O
D.OH-+CO32-+3H+===CO2↑+2H2O
20.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是
A.V1>
V2>
V3B.V1>
V3>
V2C.V2>
V1D.V3>
V1>
V2
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
21.(18分)化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系.
(1)①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____(填字母).
a.纯碱b.石灰石c.黏土
②光导纤维的主要成分是__________(填化学式).
(2)泡沫铝是一种新型材料,它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的,其优点是硬度高,密度小,比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料.
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________(填字母).
a.是纯净物b.可用来制造飞机c.可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________(填字母).
a.制电线电缆b.用明矾净水c.制防锈油漆
(3)如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容.试回答下列问题:
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________(填字母).
a.属于含氧酸b.和氯化氢的性质相同c.很容易挥发
②该盐酸的c(HCl)为__________mol/L.
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL.请完成下列有关操作中的空白:
a.用量筒准确量取该盐酸__________mL,注入烧杯中,加入适量的水,混合均匀;
b.将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中;
c.用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡;
d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l~2cm处,改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;
e.将容量瓶盖好,反复上下颠倒摇匀.
盐酸
分子式:
HCI
相对分子质量:
36.5
密度:
1.19g/mL
HCl的质量分数:
36.5%
(4)通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体,其反应离子方程式为;
不能用NaOH溶液的原因是(以下均用离子方程表示);
也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是。
(5)王水的成分和比例是:
。
22.(12分)
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。
某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后,观察到的现象是
根据现象可得出的结论是。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是。
③C装置的作用是,若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为________mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性
①实验开始后,观察装置A中的现象是。
②装置C中发生反应的离子方程式是。
③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是。
23.(12分)
已知铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:
(1)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为。
(2)由物质M制取铝的化学方程式为。
(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为。
(4)沉淀C的成分是,逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸,此过程的实验现象为。
(5)把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为。
24.(8分)
将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有mg的铁粉,收集到NO气体448mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色。
此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
②(m-n)的值为________________(精确到0.1g)。
高一化学答案
1.C2.D3.啊4.C5.B6.D7.C8.C9.B10.A11.B
12.C13.C14.B15.D16.C17.C18.D 19.C 20.B
21.(18分)
(1)①b;
②SiO2;
(2)①a;
②b;
(3)①c;
②11.9;
③50.0(2分);
500;
胶头滴管.
以上未特殊说明的每空一分
(4)(每空2分)H++HCO3-===H2O+CO2↑
CO2+2OH-===H2O+CO32-CO2+CO32-+H2O===2HCO3-
(5)(2分)浓硝酸和浓盐酸体积比:
1:
3。
22.(12分)
(1)①干燥的有色(或A中)布条不褪色,湿润的有色(或B中)布条褪色(1分);
Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(1分)
②Cl2+H2O===H++Cl-+HClO(2分)
③吸收氯气,防止环境污染(1分)0.1(2分)
(2)①溶液先变为红色,然后褪色。
(1分)
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(2分)
③SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+H+(2分)
23.(每空2分,共12分)
(1)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(2)2Al2O3
4Al+3O2↑
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4)Fe(OH)3Mg(OH)2
沉淀全部溶解,溶液变为黄色
(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
24.(8分每空2分)
(1)①由于容器中有铁剩余,所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2,
②n(NO)=
=0.02mol。
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
8 3 2
x y 0.02mol
x=0.08moly=0.03mol
c(HNO3)=0.08mol÷
0.1L=0.8mol/L。
(2)由于容器中仍有铁剩余,所以所得溶液中的溶质为FeSO4,m-n即为反应消耗Fe的质量,通过“该气体遇空气变成红棕色”可知,产物为NO气体。
由离子方程式可知:
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
3 2
y 0.06mol
y=0.09mol
m(Fe)=0.09mol×
56g/mol=5.04g≈5.0g,m-n=5.0g。
答案:
(1)①Fe(NO3)2 ②0.8mol/L
(2)①FeSO4 ②5.0
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