学年山东省临沭县青云镇中心中学高二上学期期末考试化学试题Word格式.docx

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明矾可作漂白剂

明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子

2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

3．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1L0.5mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的数目为NA

B．室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－离子数目为0.1NA

C．0.1L0.5mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·

mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·

mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·

mol－1

C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H＝a；

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝b，则a＞b

D．已知P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

5．可逆反应：

2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）在恒容密闭容器中进行，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）

A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

6．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－

B．

＝0.1mol·

L－1的溶液：

Na＋、K＋、AlO2－、NO3－

C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：

HCO3-、Ba2+、NO3－、Na+

D．由水电离出c（OH－）＝1×

10－12mol·

L－1的溶液中：

K＋、HSO3-、Na＋、Cl－

7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/（mol·

L－1）

0.1

0.2

平衡浓度/（mol·

0.05

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

8．已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=－197kJ·

mol-1。

现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；

向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；

在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。

下列关系正确的是（）

A．Q1＝Q3=197kJB．Q1＝Q3＜197kJC．2Q2=Q1＜197kJD．2Q2＜Q1＜197kJ

9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

<

1

B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

变大

C．将CH3COONa溶液加入水稀释后，溶液中

不变

D．向0.1mol·

L－1CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中

减小

10．下列说法正确的是（）

A．Y与滤纸接触处有氧气生成B．X为正极，发生氧化反应

C．Y为阴极，发生还原反应D．X与滤纸接触处变红

11．下图为常温下用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·

L－1醋酸的曲线。

若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．图1滴定时应该选择酚酞做指示剂

C．B点时，反应消耗溶液体积：

V（NaOH）<

V（HA）

D．当0mL<

V（NaOH）<

20.00mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A－）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH－）

12．25℃时，下列说法正确的是

①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2:

②反应2A（s）＋B（g）=2C（g）＋D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0

③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10

④若反应A（g）=2B（g）正反应的活化能为EakJ·

mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·

mol-1，

则△H=（Ea-Eb）kJ·

mol-1（）

A．①②B．②④C．③④D．①③

13．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用

、

分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

B．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

14．纳米级MnO2有很高的活性，以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示，下列说法不正确的是（）

A．a极为正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为CH4O-6e－+H2O=CO2+6H+

C．电子从b极流出经用电器流向a极

D．放电时H+由质子交换膜左侧移向右侧

15．下列叙述正确的是（）

A．常温下，0.1mol·

L－1pH＝8的NaHB溶液中：

c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B）

B．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：

c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H+）＞c（OH－）

C．相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3·

H2O）；

c（NH4+）由大到小的顺序是：

①＞②＞③＞④

D．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：

H2A＝H+＋HA－，HA－

H+＋A2－则在NaHA溶液中：

c（Na＋）＝c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）

16．常温下，浓度均为0.1mol·

L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示（不考虑HX、HY和H2O的挥发），下列叙述正确的是（）

A．HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．HX的电离程度：

a点大于b点

C．HX溶液由a点稀释至b点时，由水电离出的c（H+）·

c（OH—）不变

D．当

=3时，若两溶液同时升高温度，则

增大

第II卷（非选择题共52分）

17．（11分）

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

图1图2

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀，正极反应式为。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，下列说法正确的是_________（填字母）。

a.溶液中Na+向石墨电极移动

b.从石墨电极逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

c.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

d.若标准状况下铁电极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

（2）该小组同学用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水，原理如图2所示。

采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品。

①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___________导出。

通过阴离子交换膜的离子数________（填“>

”、“<

”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是

。

当电路中通过1mol电子的电量时，阳极生成气体的物质的量为mol。

18．（12分）氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等。

现有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，为得到纯净的CuCl2·

2H2O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：

已知：

相关物质的溶度积常数如下表：

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

3.0×

10-20

1.0×

10-38

1.7×

10-7

1.3×

10-12

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是。

a．HNO3b．NaClOc．KMnO4d．H2O2

（2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是_________（填化学式）。

②调节至pH为时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×

10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；

继续调节至pH为_____时，Cu2＋开始沉淀（假定Cu2＋浓度为3.0mol·

L-1）。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·

2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。

用0.1000mol·

L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

（已知：

2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－）

①可选用___________作滴定指示剂。

②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③该试样中CuCl2·

2H2O的质量百分含量为______________。

19．（14分）电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。

请回答下列问题：

（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“a”或“b”）。

设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1____m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为

，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH－）＝mol·

L－1。

（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

化学式

电离常数（25℃）

HCN

K＝4.9×

10－10

CH3COOH

K＝1.8×

10－5

H2CO3

K1＝4.3×

10－7、K2＝5.6×

10－11

①在常温下，相同物质的量浓度的a.NaCN溶液b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为（用序号回答）。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。

25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中

c（CH3COO－）－c（Na＋）＝____mol·

L－1（填精确值）。

20．（15分）氮的化合物对于工农业生产及国防等都具有重要意义。

（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

N2（g）＋2O2（g）＝N2O4（g）ΔH＝+10.7kJ·

mol-1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝-543kJ·

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：

（2）工业上以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g），随温度升高，尿素的产率降低。

则该反应的△H____0（填“>

”或“<

”）；

若反应体系的容积为1L，某温度下通入1molCO2和2molNH3，2min时达到平衡，H2O（g）的物质的量为0.8mol，则0～2min时间段内反应速率v（NH3）=___mol/（L-1·

min-1），该温度下的平衡常数K=。

（3）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为原料制备氢气的原理如下：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H>

下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是______

a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．减小压强

（4）在恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H<

0。

已知c（H2）随反应时间t的变化如图甲中曲线I所示。

若起始时容器的容积是上述密闭容器的1/2,其他条件不变，请在图甲中画出c（H2）随反应时间t的变化曲线II。

（5）图乙是在一定温度和压强下，合成氨反应中H2和N2的起始物质的量之比与平衡混合气体中NH3体积分数的关系图，图中a点的横坐标为______；

若按此物质的量之比投料，达到平衡时N2的体积分数为14.5%,则a点的纵坐标为______。