安徽省合肥市庐江县中考模拟化学试题Word文档格式.docx
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区别软水和硬水-------肥皂水
衣服上的圆珠笔油-------用汽油或洗涤剂搓洗
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)--------观察颜色
减少CO2排放------减缓温室效应
使用可降解塑料--------减少“白色污染”
SO2、NO2排放--------导致酸雨
A.AB.BC.CD.D
4.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
如图是四种元素的有关信息,关于四种元素的说法错误的是()
A.氧元素的原子序数为8
B.氧元素与铝元素组成的化合物的化学式为AlO
C.铁原子的核外电子数为26
D.硅元素的相对原子质量为28.09
5.【最新】,中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素的说法正确的是()
A.青蒿素中氧元素的质量分数最小
B.青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成
C.青蒿素是有机化合物
D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15:
22:
5
6.下列实验操作正确是的
读取液体体积B.
稀释浓硫酸C.
倾倒液体D.
点燃酒精灯
7.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图,下列说法正确的是( )
A.乙、丁为氧化物
B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1:
1
C.该反应前后原子总数发生了改变
D.该过程体现无机物与有机物可相互转化
8.今年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象,模型如图,下列说法正确的是( )
A.自然界的水资源丰富,无需节约用水
B.水是由氢、氧两种元素组成的化合物
C.水蒸气冷凝成水,分子不再运动
D.干冰和冰都是由水分子构成的
9.某地成功处置了一辆满载三氯化磷(PC13)的车辆泄漏事故。
三氯化磷是一种重要的无机工业产品,无色液体、密度1.574g/cm3(21℃),熔点-112℃,沸点75.5℃,易燃。
遇水反应生成亚磷酸(H3PO3)和氯化氢,与有机物接触会着火。
下列说法错误的是()
A.H3PO3中磷元素的化合价为+3
B.运输途中应防雨淋和防高温
C.运输过程中如果发生燃烧时,可以用水浇灭
D.三氯化磷与水反应的化学方程式:
10.NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是()
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4C1
3.33
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.甲为NH4C1的溶解度曲线
B.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
二、填空题
11.【最新】底,沪昆高铁和云桂高铁开通,使人们的出行更加方便、快捷。
结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)动车中的导线大部分是铜制的,铜属于___材料,动车大量使用合金,原因是___;
(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其防锈原理是_____;
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为_,该反应反映了铝的金属活动性比铁_(填“强”或“弱”)。
三、实验题
12.化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
(1)图中仪器①的名称是____。
(2)通常情况下,H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液叫氢硫酸。
实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H2S时,应选择的发生装置为_(填字母),若用D装置收集该气体,气体应从___(填“a”或“b"
)端通人。
为了防止中毒和污染空气,多余的H2S可用氢氧化钠溶液吸收,其反应的化学方程式为___(氢硫酸能与碱发生中和反应)。
(3)实验室用装置B制取氧气,其反应的化学方程式为_。
四、流程题
13.碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。
以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取FeCO3的实验流程图:
请回答下列问题:
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___。
(2)滤液I中含有的金属阳离子有Fe2+和___(填离子符号),向滤液I中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式为:
①__;
②
。
(3)“调节滤液Ⅱ的pH至5--6”的操作中,若用pH试纸测定该溶液的pH,其操作步骤为_。
(4)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是___。
五、科学探究题
14.Cl2是黄绿色气体,水溶液叫氯水,把品红试纸伸入氯水中,品红试纸褪色。
[提出问题]氯水中的哪些成分能使品红试纸褪色呢?
[查阅资料]氯气溶于水,部分与水反应,方程式为
HClO(次氯酸)是一种弱酸,具有强氧化性。
[猜想假设]猜想1:
氯水中的水使品红褪色;
猜想2:
氯水中的Cl2使品红褪色;
猜想3:
氯水中的__使品红褪色;
猜想4:
氯水中的HClO使品红褪色。
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
1.把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1__
2.____
猜想2不成立
3.把品红试纸伸入稀盐酸中
_
猜想3不成立
[实验结论]综合分析判断:
氯水中的__(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
[拓展应用]①向氯水中滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是___;
②氯水中加人AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为__。
15.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,细心的小明同学发现,镁条燃烧除生成白色固体外,还有少量的淡黄色固体生成,经查阅资料得知:
淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的,写出该反应的化学方程式__,产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是__。
他还发现镁条在空气中久置表面会变黑,实验小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
[猜想假设]常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
[查阅资料]常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
[设计实验]通过控制与镁条接触的物质,利用右图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。
1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气,再加人2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2.加人NaOH浓溶液
3.先加人2mL浓硫酸,再通入约4mLCO2
4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液,再充满CO2
5.先加入2mL蒸馏水,再通入约4mLCO2
镁条第3天开始变黑,至第20天全部变黑
[解释与结论]①实验1的目的是_;
②实验3中,试管内气体主要含CO2和__;
③得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是___(填序号);
④由上述实验可知,镁条变黑的条件是__。
[反思与评价]①在猜想假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,理由是_____;
②实验1和实验2中,NaOH浓溶液的作用是__;
③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,你的实验方案是__。
六、计算题
16.小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的总质量为_________g。
(2)计算合金中铜的质量分数________。
参考答案
1.B
【分析】
判断变化属于化学变化还是物理变化,就看有无新物质生成,有新物质生成,则是化学变化;
无新物质生成,则是物理变化。
【详解】
A.高炉炼铁是利用铁矿石生产铁,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
B.干冰升华,是二氧化碳由固态变为气态,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意;
C.食物变质,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
D.金属生锈,是金属单质变成相应的金属锈,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
故选B。
2.D
A.使用含氟牙膏可预防龋齿,正确,不符合题意;
B.蔬菜、水果能提供和补充多种维生素,正确,不符合题意;
C.缺铁会引起贫血症,正确,不符合题意;
D.缺钙易导致骨质疏松症,缺碘易导致甲状腺肿大,符合题意。
故选D。
3.D
A.氧气具有助燃性,但不能做燃料,不符合题意;
B.皮肤沾上浓硫酸,先用干抹布擦掉浓硫酸,然后用大量水冲洗,最后再用碳酸氢钠溶液涂抹中和,不能使用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠具有腐蚀性;
炒菜时油锅起火,应用锅盖盖灭;
天然气泄露不能打开排气扇通风,因为打开排气扇可能产生电火花,会引起爆炸,不符合题意;
C.真黄金和假黄金(铜锌合金)都是金色的,不能用观察颜色的方法鉴别,不符合题意;
D.减少CO2排放可以减缓温室效应,使用可降解塑料可以减少“白色污染”,SO2、NO2排放会导致酸雨,均正确,符合题意。
4.B
A.根据氧原子的结构示意图可知,氧原子的质子数为8,质子数=原子序数,所以氧原子的原子序数为8,不符合题意;
B.氧元素与铝元素组成的化合物是三氧化二铝,化学式为Al2O3,符合题意;
C.根据图中信息可知,铁的原子序数26,原子序数=核电荷数=核外电子数,所以铁原子的核外电子数为26,不符合题意;
D.根据图中信息可知,硅元素的相对原子质量为28.09,不符合题意。
5.C
A.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比=(15×
12):
(22×
1):
(5×
16)=90:
11:
40,氢元素的质量最小,质量分数也最小,不符合题意;
B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成,不符合题意;
C.青蒿素中含有碳元素,所以是有机化合物,符合题意;
D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比=(15×
40,不符合题意。
故选C。
6.A
【解析】
试题分析:
A、读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平,正确,B、稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,错误,C、倾倒液体时:
瓶盖倒放在实验台,标签向着手心,瓶口紧挨试管口,错误,D、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯,错误,故选A
考点:
基本实验操作
7.D
由物质的微观构成可知,甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH,转化①②的化学方程式分别为:
2CH4+O2
2CO+4H2,CO+2H2
CH3OH。
A、乙为CO,属于氧化物,丁为CH3OH,由三种元素组成,不属于氧化物,故A错误;
B、由上述方程式可知,转化①中乙和丙的分子个数之比为1:
2,故B错误;
C、由微粒的变化可知,该反应前后原子总数没有发生改变,故C错误;
D、O2、CO、H2都属于无机物,CH4、CH3OH属于有机物,由上述方程式可知,该过程体现无机物与有机物可相互转化,故D正确。
【点睛】
本题属于微观示意图的考查,解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式,能够考查知识运用能力。
8.B
根据淡水含量;
物质的组成;
分子的特征;
物质的结构来分析.
A、自然界的淡水量还不到总水量的1%,所以水并不是取之不尽用之不竭的,要节约用水,说法错误;
故不符合题意;
B、水是由氢、氧两种元素组成的化合物,说法正确;
故符合题意;
C、分子始终是在不断运动的,水蒸气冷凝成水,分子还在运动,运动的范围变小,说法错误;
D、干冰是由二氧化碳分子构成,冰由水分子构成的,说法错误;
故选B
本题考查了物质的组成、结构以及微观粒子的特征,难度不大。
9.C
A.H3PO3中氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价代数和为零可知磷元素的化合价为+3,不符合题意;
B.三氯化磷(PC13)的沸点是75.5℃,易燃,遇水反应生成亚磷酸(H3PO3)和氯化氢,所以运输途中应防雨淋和防高温,不符合题意;
C.三氯化磷(PC13)遇水反应生成亚磷酸(H3PO3)和氯化氢,所以三氯化磷发生燃烧时,不能用水浇灭,符合题意;
D.三氯化磷与水反应生成亚磷酸和氯化氢,化学方程式为:
,不符合题意。
10.D
A.根据NH4C1和Na2SO4的溶解度表可知,NH4C1的溶解度随温度升高而增大,Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小,所以溶解度曲线中甲是Na2SO4的溶解度曲线,不符合题意;
B.NH4C1的溶解度随温度升高而增大,Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小,不符合题意;
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,甲的溶解度增大,所以不会有晶体析出,溶质的质量分数不变,乙的溶解度减小,有晶体析出,溶质的质量分数减小,不符合题意;
D.t1时,甲、乙的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等,t3时,甲、乙的溶解度仍然相等,为了使甲、乙溶液还是饱和溶液,那么加入的甲、乙固体质量也相等,符合题意。
11.金属合金的硬度大、抗腐蚀性强等隔绝氧气和水
强
(1)铜属于金属材料,动车使用了大量合金,因为合金的硬度大、抗腐蚀性强等;
(2)动车为了防止外壳生锈会在表面喷漆,其防锈原理是隔绝氧气和水;
(3)铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝,化学方程式为:
,根据金属活动顺序表可知,金属活动性强的可以置换金属活动性弱的,所以铝的金属活动性比铁的强。
12.锥形瓶Ba
(1)中仪器①的是锥形瓶;
(2)实验室用FeS固体与稀盐酸反应制取H2S时,应采用固液常温发生装置,所以选择B,若用D装置收集该气体,因为硫化氢的密度大于空气,所以气体应从a端通入;
为了防止中毒和污染空气,多余的硫化氢可用氢氧化钠溶液吸收,硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,化学方程式为:
;
(3)若用装置B制取氧气,应采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为:
13.玻璃棒Fe3+
用玻璃棒蘸取该溶液滴到表面皿上的pH试纸上,再与标准比色卡对比,读出pH复分解反应
铁矿烧渣主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等,向铁矿烧渣中加入硫酸,Fe2O3和硫酸反应硫酸铁和水,FeO和硫酸反应硫酸亚铁和水,泥沙和硫酸不反应,过滤之后,滤液I中有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁,再加入铁粉,硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁,过滤,得到滤液II硫酸亚铁溶液,调节pH至5-6,再加入碳酸铵,硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,过滤即可得到碳酸亚铁。
(1)操作a是过滤,用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒;
(2)根据分析可知,滤液I中有硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁,所以含有的金属阳离子有Fe2+和Fe3+,向滤液I中加入铁粉,硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸铁和铁粉反应生成硫酸亚铁,化学方程式为:
,
(3)使用pH试纸测定该溶液的pH时的步骤是:
用用玻璃棒蘸取该溶液滴到表面皿上的pH试纸上,再与标准比色卡对比,读出pH;
(4)硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,化学方程式为:
,该反应符合两种化合物交换成分生成两种新的化合物,且有沉淀生成,属于复分解反应。
14.HCl不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色HClO溶液先变红后褪色
根据氯气溶于水,部分与水反应的化学方程式
可知,氯水中存在四种物质:
Cl2、H2O、HCl、HClO,所以猜想3是氯水中的HCl使品红褪色;
实验1:
把品红试纸伸入水中,试纸没有褪色,说明水不能使品红褪色,猜想1不成立;
实验2:
把品红试纸伸入干燥的氯气中,试纸没有褪色,说明氯气不能使品红褪色,猜想2不成立;
实验3:
把品红试纸伸入稀盐酸中,试纸没有褪色,说明稀盐酸不能使品红褪色,猜想3不成立;
综合分析判断是氯水中的HClO使品红褪色,具有漂白作用。
①向氯水中滴加紫色石蕊溶液,因为溶液中有HCl,所以溶液变红,又因为HClO具有漂白性,红色会褪色,所以观察到的现象是溶液先变红后褪色;
②氯水中加人AgNO3溶液,因为溶液中有HCl,HCl和AgNO3反应生成AgCl和HNO3,所以化学方程式为:
15.
氧气的化学性质比氮气活泼检验只用O2是否会使镁条变黑O2(N2可不写)2和5镁条与空气中的O2、CO2、水蒸气同时作用常温下氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质反应吸收空气中的CO2取适量样品加入试管中,向试管中加入足量稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则证明黑色物质中有碳酸盐。
镁条和空气中的氮气反应生成氮化镁,化学方程式为:
产生的白色固体比淡黄色固体多,说明镁和氧气更容易发生反应,氧气的化学性质比氮气更活泼;
用NaOH浓溶液洗涤空气除去二氧化碳,再加人2mL浓硫酸吸收水蒸气,空气中只剩氮气和氧气,所以实验1的目的是检验镁条变黑是否与氧气有关;
只加入NaOH浓溶液除去空气中的二氧化碳,空气中还剩氮气、氧气和水蒸气,所以实验2的目的是检验镁条变黑是否与氧气和水蒸气有关;
先加入2mL浓硫酸吸收水蒸汽,再通入约4mLCO2,空气中还剩氮气、氧气和二氧化碳,所以实验3的目的是检验镁条变黑是否与氧气和二氧化碳有关;
实验4:
先加入4mL饱和Na2SO3溶液除去氧气,再充满CO2,空气中还剩氮气、水蒸气和二氧化碳,所以实验4的目的是检验镁条变黑是否与水蒸气和二氧化碳有关;
实验5:
先加入2mL蒸馏水,再通入约4mLCO2,空气中还剩氮气、氧气、水蒸气和二氧化碳,所以实验5的目的是检验镁条变黑是否与氧气、水蒸气和二氧化碳有关;
根据控制变量法分析,要得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,实验的唯一变量是有无二氧化碳,并且无二氧化碳的实验镁条不变黑,有二氧化碳的实验镁条变黑,所以符合条件的两个实验是实验2和实验5。
根据5个实验的实验现象可知,镁条变黑与氧气、水蒸气和二氧化碳都有关。
①在猜想假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,因为常温下氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质反应;
②实验1和实验2中,NaOH浓溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳;
③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,可以取适量样品加入试管中,向试管中加入足量稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则证明黑色物质中有碳酸盐。
16.
(1)0.1;
(2)75%
(1)由图可知,完全反应后生成氢气的质量为0.1g;
(2)设该合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.1g
x=3.25g;
合金中铜的质量分数=
分析图表中数据时,要关注造成数据发生变化的原因,分析数据不再改变时所说明的问题,从而发现隐含条件。
在本题中,从坐标图可知,加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气,氢气的不断增大,当加到49g后,氢气的质量不再增大,说明金属完全反应后,产生的氢气的质量为0.1g。
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