高考化学总复习 选择题百题精炼 专题04 电解质溶液电化学原理教师版文档格式.docx
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。
【答案】B
4.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )。
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
5.常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是( )。
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)
【试题出处】2013郴州一中模拟试题
6.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法不正确的是( )。
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·
L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
7.向体积为Va的0.05mol·
L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·
L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )。
A.Va>
Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>
c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<
c(K+)>
c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
【试题出处】2013包头一中模拟试题
【解析】若Va=Vb,则溶质只有CH3COOK,据质子守恒知,B正确;
若Va>
Vb,则CH3COOH剩余,溶质为CH3COOH、CH3COOK,A正确;
若Va<
Vb,则KOH剩余,溶质为KOH、CH3COOK,离子浓度大小关系为c(K+)>
c(CH3COO-),C错误;
根据电荷守恒知,D正确。
【答案】C
8.已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×
10-16
2.2×
10-20
4.0×
10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液下列说法不正确的是( )。
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>
5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH至3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH等于5的溶液中Fe3+不能大量存在
9.有关电化学知识的描述正确的是( )。
A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁做负极、铜做正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
【试题出处】2013山西师大附中模拟试题
【解析】A项中不是氧化还原反应,不能设计成原电池。
B项中会发生反应:
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱,所以不能使用KCl,可换成KNO3。
C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化,而铜可与之发生反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Cu失电子被氧化,做原电池的负极,所以选项C错误。
D正确。
【答案】D
10.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是( )。
11.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示,电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6。
锂离子电池
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-===Li++C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-===LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
12.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/S
TiO2/S*(激发态)
TiO2/S*―→TiO2/S++e-
I
+2e-―→3I-
2TiO2/S++3I-―→2TiO2/S+I
下列关于该电池叙述错误的是( )。
A.电池工作时,I-在镀铂导电玻璃电极上放电
B.电池工作时,是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中I-和I
的浓度不会减少
D.电池中镀铂导电玻璃为正极
相等,故两者在电解质溶液中的浓度不变,C项正确。
【答案】A
13.结合下图判断,下列叙述正确的是( )。
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
14.中学化学中的平衡理论主要包括:
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种,且均符合平衡移动原理。
请回答下列问题:
(1)现将4molSO2和2molO2充入固定容积为2L的密闭容器中,500℃进行反应并保持温度不变,反应达到平衡。
若在温度不变的条件下,再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3,平衡将向________移动。
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。
则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
设盐酸中加入的Zn粒质量为m1,醋酸中加入的Zn粒质量为m2。
则m1________m2(填“<
”、“=”或“>
”)。
(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。
在常温下,溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。
当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol·
L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于________(已知Ksp=2.0×
10-20)。
(4)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈________性。
在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致;
乙同学认为是溶液中电离出的CO
水解所致,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论):
_________________。
【试题出处】2013雅安中学模拟试题
【解析】
(1)在第一次建立平衡生成
molSO3时,SO2余
mol,O2
mol,即平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶4。
在平衡体系中再加入2mol二氧化硫、2mol氧气和4mol三氧化硫,相当于在平衡体系中加入1mol氧气,故平衡向正反应方向移动。
(2)因为醋酸为弱电解质,随着反应的进行,醋酸逐渐电离,其溶液的pH变化小,所以B为醋酸与锌反应时溶液的pH变化曲线;
pH相同的盐酸和醋酸,醋酸的浓度大,故醋酸消耗的锌粒多。
(3)溶液中恰好有氢氧化铜沉淀生成时:
Ksp=c(Cu2+)·
c2(OH-),所以有:
c2(OH-)=Ksp/c(Cu2+)=1×
10-18(mol·
L-1)2,故c(OH-)=1×
10-9mol·
L-1,pH=5。
(4)纯碱水解显碱性;
加入Ba2+除去碳酸根离子的干扰,如果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确,否则就是CO
水解的缘故,即乙同学的观点正确。
15.常温下有浓度均为0.5mol·
L-1的四种溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·
H2O。
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH
)/c(OH-)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
(5)以10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。
16.已知:
①25℃时,弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5,Ka(HSCN)=0.13;
难溶电解质的溶度积常数:
Ksp(CaF2)=1.5×
10-10。
②25℃时,2.0×
10-3mol·
L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·
L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·
L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如上图所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________,反应结束后所得两溶液中c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>
”“<
”或“=”)。
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈________,列式并说明得出该平衡常数的理由:
________________________________________________________________________。
(3)4.0×
L-1HF溶液与4.0×
L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【试题出处】2013大庆一中模拟试题
【解析】
(1)Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5<
Ka(HSCN)=0.13,所以相同浓度的CH3COOH溶液和HSCN中的c(H+),后者要大,与等浓度的NaHCO3反应,HSCN溶液产生CO2的速率要快。
两者都恰好完全反应分别生成等浓度的CH3COONa溶液和NaSCN溶液,溶液中的阴离子都能水解,且CH3COO-水解程度大。
(2)Ka=
,当c(F-)=c(HF)时,Ka=c(H+),查图中的交点处即为c(F-)=c(HF),故所对应的pH即为Ka的负对数,由图中数据可得Ka=10-3.45或3.5×
10-4。
(3)混合后,HF溶液的浓度为2.0×
由题给信息②可知,当pH=4.0时,溶液中的c(F-)=1.6×
L-1,溶液中c(Ca2+)=2.0×
L-1,c(Ca2+)×
c2(F-)=5.1×
10-10>
Ksp(CaF2),有沉淀产生。
17.不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧
化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥4.4
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为_____________;
②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发),并指出是如何改变的:
_______________。
(2)氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号);
A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2
②物质Y的化学式是________;
③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:
______________。
【试题出处】2013鞍山一中模拟试题
【解析】
(1)Fe2+在空气中易被氧化,故加入Fe外;
为了抑制其水解,加入HCl。
(2)在加入氧化剂X的前后除了Fe2+转化为Fe3+,其他离子均没有变化,可使用的氧化剂为H2O2。
在酸性条件下沉淀Fe3+,为了不引入其他杂质,选择铜的碱性化合物,如CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。
沉淀Z为Fe(OH)3。
18.控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是________。
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
试回答:
(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则原电池是怎样工作的?
(2)电流计读数为零后,若在乙中溶入KI固体,则原电池反应能继续发生吗?
若向甲中加入固体Fe呢?
19.下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为__________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积;
④电极c的质量变化是________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液________________________________;
乙溶液________________________________;
丙溶液________________________________。
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
20.下图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色(指示剂的pH变色范围:
6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色)。
回答下列问题:
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。
①A管溶液由红变黄;
②B管溶液由红变黄;
③A管溶液不变色;
④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式:
_________________________;
(3)写出B管中发生反应的反应式:
____________________________;
(4)检验a管中气体的方法是__________________________________________;
(5)检验b管中气体的方法是_______________________________________________;
(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内,可观察到的现象是______。
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