学年陕西省蓝田县焦岱中学高一下学期期中考试化学试题Word下载.docx

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A．

B．

C．

D．

4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．电子流入的一极为正极

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．原电池工作时,实现了将电能转化为化学能

6．已知33As、35Br位于同一周期．则下列关系正确的是（　　）

A．原子半径：

As＞Cl＞PB．热稳定性：

HCl＞AsH3＞HBr

C．酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．还原性：

As3－＞S2－＞Cl－

7．请根据磷元素的原子结构示意图

，做出如下推理，其中与事实不符的是

A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D.磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定

8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的

，则下列说法中不正确的是（ 

）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>

Z

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．原子半径由大到小排列顺序：

Z>

Y>

X

D．气态氢化物的稳定性：

X

9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（　　）

A．提倡骑自行车、乘公交车出行

B．多挖煤，多发电，加快经济发展

C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明

D．尽量不使用一次性竹、木筷子

10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）

A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n

11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（　　）

A．AlB．PC．ArD．K

12．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于放热反应

C．形成化学键时吸收能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

13．下列结论正确的是

①粒子半径：

K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：

S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：

F2＞Cl2＞S＞Se

⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：

O＞N＞P＞Si

⑦金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K．

A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

14．下列说法中正确的是（　　）

A．过氧化钠的电子式

B．CO2的电子式：

D．硫离子的结构示意图：

15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确的是（）

物质

氧化镁

氯化镁

熔点/℃

2852

714

A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克

B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子

C．H2O+Cl2

HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L

16．下列各种反应过程最终释放热量的是（　　）

A．钠与水反应B．液氨气化

C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

a极质量减小，b极质量增加

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．d>

a>

b>

cB．b>

c>

d>

aC．a>

dD．a>

c

19．下列各项中表达正确的是（　　）

A．硫离子：

S－1

B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C．氢氧根的电子式：

D．HClO的结构式：

H﹣O﹣Cl

20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是

21．下列关于

的说法不正确的是

与

互为同位素B．

原子核外有94个电子

C．

原子核中有94个中子D．

为两种不同核素

22．下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键共价键的是

A．NaOHB．Na2O2C．NH4ClD．CaCl2

23．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是

A同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子

D元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强

24．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HClD．非金属性：

F＞O＞S

25、下列图中能正确表示X+3Y＝2Z（放热反应）过程的能量变化的是：

26．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

28．根据磷元素的原子结构示意图

29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

A．非金属性：

Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：

R＜T＜Q

D．氧化物的水化物的酸性：

T＞Q

30．将V1mLl.0mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

第Ⅱ卷非选择题（共40分）

二、填空题（32分）

31．（4分）思考下列粒子：

中共有　　种元素，　　种核素，　　互为同位素．

32．（6分）

（1）写出下列物质或微粒的电子式

①CO2　　②KCl　　③H2O2　　④N2　　；

（2）用电子式表示MgCl2的形成过程　　.

33．（6分）依据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Zn（s）

Zn2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）X电极上电子　　　（填“流入”或“流出”）；

电解质溶液Y是　　　　　　　　（填化学式）；

（2）Ag电极上发生的电极反应为　　　　　　　　；

X电极上发生的电极反应为　　　　　　　　；

34.（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为　　．

（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　．（填化学式）

（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次　　．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次　　．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式　　．

（6）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．　　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　．

36．（5分）各种电池越来越普遍，若已知某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，

电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O　

Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—

电池的负极是　　　　　　　　（填电极材料），正极发生的是　　　　　　　　反应（填反应类型），总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、计算题（8分）

37．（8分）某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200mL1mol·

L-1AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。

已知该M原子中有20个中子,则:

（1）计算M的质量数并写出其原子组成符号。

（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）。

2016-2017学年度高一化学第二学期期中考试考试

高一化学答题卡

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28

29

30

31、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

32、

（1）①　　　　　②　　　　　　③　　　　　　④　　　　　　　

；

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

33、

（1）　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　

34、

（1）　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　

（4）　　　　　　　　　

（5）　　　　　　　　　　．

（6）　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　．

35、　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　；

36．

2016-2017学年度第一学期第二次阶段考试

高一化学试题答案

C

D

B

A

31、47

C和14C、

H和2H、

U和

U

32、

（1）①　

　②　

　③　

④

（2）

（1）流出 

AgNO3

（2）Ag＋＋e－

Ag 

Zn－2e－

Zn2＋

34、

（1）　

　．

（2）　HNO3＞H2CO3　

（3）　减小　

（4）　减小　

（5）　

（6）　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　、　H++OH﹣=H2O　、

　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　．

35、Zn；

还原反应；

Zn+Ag2O=2Ag+ZnO

36．

（1）40Ca

（2）第四周期ⅡA族