K12教育学习资料学习毕节地区中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元Word文档下载推荐.docx
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(3)组成:
溶液是由溶质和溶剂组成的。
①溶质:
被溶解的 物质 (可以是气体、固体,也可以是液体)。
②溶剂:
能溶解其他 物质 的物质。
最常见的溶剂是 水 ,酒精、汽油等液体做溶剂,溶剂一般是液体。
两种液体互溶时,多者为溶剂,少者为溶质。
当溶液没有指明溶剂是什么物质时,那么溶剂是水。
当溶液中含有水,无论水的量为多少,一般把水看作是溶剂。
溶液中可以是一种溶质,也可以是多种溶质。
特别提醒 无色透明的液体不一定是溶液,如冰,溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液。
2.物质溶解时的吸热放热现象
常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放热、吸热
NaOH
温度 升高
放热
NH4NO3
温度 降低
吸热
NaCl
温度不变
不放热,不吸热
特别提醒 浓H2SO4溶于水也放热,CaO固体与H2O反应,也放热。
3.乳化现象
(1)乳化:
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。
(2)应用:
用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等,都是利用洗涤剂的 乳化 作用。
特别提醒 用汽油也能洗去油污,但原理是溶解油污而不是乳化油污。
NaOH也能去污,是与油脂发生了反应。
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液:
在 一定温度 下,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质不能 继续溶解 时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;
还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的 不饱和溶液 。
特别提醒 饱和溶液和不饱和溶液的前提条件:
温度一定,溶剂量一定。
缺少这两个前提条件中的任意一个,就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2.判断饱和溶液和不饱和溶液
(1)根据溶解现象判断
(2)根据析出的晶体判断
(3)归纳:
只要溶液中有固体存在,那么一定是该固体物质的饱和溶液。
特别提醒 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质,例:
一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)溶解度随温度的升高而增大的物质
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca(OH)2]
特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液,如Ca(OH)2的饱和溶液就是稀溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
4.溶质结晶
(1)结晶起点:
溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的(溶液达到饱和的两种途径:
①改变温度,②蒸发溶剂)。
(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶),适用于溶解度受温度影响小的物质。
如:
NaCl。
(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶),适用于溶解度受温度影响很大的物质。
KNO3。
(4)降温结晶分离混合物:
适用于A中含有少量B,A的溶解度受温度的影响较大,B的溶解度受温度的影响小,可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B,即提纯A)。
溶解度
1.固体物质的溶解度
(1)固体的溶解度表示在 一定温度 下,某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。
四要素:
a.一定温
度下;
b.100g溶剂里;
c.达到饱和;
d.溶解的质量。
(2)影响固体溶解度的因素
内因:
a. 溶质 的性质,b. 溶剂 的性质;
外因:
c.温度。
2.气体的溶解度
(1)气体的溶解度,表示该气体在压强为101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响气体溶解度的因素
a. 溶质 的性质,b.溶剂的性质;
c.压强,d.温度。
(3)气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大,溶解度 越大 ;
② 温度 越高,溶解度越小。
3.溶解度曲线
(1)定义:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
物质的溶解度曲线,可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。
例 ①查找物质的溶解度,并判断物质溶解是否达到饱和。
如图所示(②③④⑤后同),t3℃时,甲物质的溶解度是 g,t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中,所得溶液的质量为 g,是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50,则查找的溶解度为50g。
t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和,50g水中溶解25g甲达到饱和,所得溶液的质量为75g,是饱和溶液。
②比较溶解度的大小。
如图所示,t1℃时溶解度由大到小的顺序为 。
【解析】t1℃时,对应甲、乙曲线上的点M、N点,明显N点高于M点,大小顺序为乙>
甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小。
如图所示,将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【解析】温度由t3℃降为t1℃,甲物质的溶解度受温度的影响大,析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度,乙物质的溶解度受温度影响小,由t3℃降为t1℃时,也有溶质析出变为t1℃时的溶解度;
t1℃时乙的溶解度大于甲,根据质量分数的计算:
甲溶质的质量分数=×
100%<
乙溶质的质量分数=×
100%,故质量分数由大到小的顺序为乙>
特别提醒 在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时,不能确定析出溶质质量甲>
乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。
如图所示,将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时,
所得的溶液为甲、乙的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高,甲、乙物质的溶解度都增大,因此,温度升高,甲、乙都变为不饱和溶液。
特别提醒 Ca(OH)2的变化曲线向下,说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。
⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。
如图所示,从甲的饱和溶液中分离出甲,应采用 方法;
从乙的饱和溶液中分离出乙,应采用 方法;
若甲中含有少量的乙,则提纯甲应采用 方法。
【解析】甲的溶解度受温度的影响很大,采用降温结晶的方法,乙的溶解度受温度的影响很小,故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。
甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。
提纯时,将甲和乙的混合物溶于热水,制成热饱和溶液(甲饱和,乙不饱和),降低温度时甲结晶,而乙(因为乙的含量少,在溶液中始终不饱和)始终不结晶,得到的结晶中只含有甲。
溶液的有关计算
1.溶质的质量分数
(1)溶质的质量分数:
溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。
(2)公式:
溶质的质量分数= ×
100%=×
100%
(3)饱和溶液的质量分数=×
2.溶液的配制
溶质为固体时的溶液的配制(如氯化钠溶液的配制)
①仪器:
托盘天平 、 药匙 、烧杯、 量筒 、 胶头滴管 、玻璃棒。
②步骤:
计算 、称量、 量取 、 溶解 、装瓶。
③注意事项:
a.天平使用时应 左物右码 ,普通固体(如氯化钠)称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸,但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。
b.量筒读数时视线应与量筒液体 凹液面的最低点水平
。
c.烧杯应该干燥。
d.玻璃棒的作用—— 搅拌 ,加速 溶解 。
④误差分析:
质量分数偏小:
从溶质角度分析:
溶质不纯、天平称量时左码右物(使用游码)等 。
从溶剂角度分析:
仰视量筒读数、烧杯不干燥等 。
3.溶液的稀释
溶液稀释后的计算:
稀释前后 水 的质量发生变化,而其中的 溶质 质量不变,根据溶质的质量不变列出等量关系式,计算结果。
特别提醒 ①溶液的体积不能相加减,遇到体积通过密度转化为质量相加减。
②没有溶解的质量(沉淀,气体,溶液饱和后没有溶解的溶质等),不能计算到溶液的质量之内。
体验中考
乳化现象
1.(2017毕节第7题)生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。
下列说法错误的是( D )
A.金属生锈是世界面临的难题,铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果
B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好
C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,是利用了洗涤剂的乳化原理
D.人体缺少必需微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
溶解度及溶解度曲线
2.(2017毕节第19题)根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析,回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)30℃时,NaCl的溶解度是 36.3 g。
(2)NaCl与KNO3相比较,溶解度受温度变化影响较小的物质是 NaCl 。
(3)20℃时,在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3,充分搅拌后,将溶液温度升高到40℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是不饱和溶液,则加入的物质是 KNO3 。
3.(2016毕节第24题)如图是某物质甲的溶解度曲线。
求:
(1)t1℃,甲的饱和溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
(2)t2℃,B点对应的溶液
是否饱和?
解:
(1)t1℃时甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲,饱和溶液中溶质的质量分数×
100%≈16.7%。
(2)t2℃,B点对应的溶液是不饱和溶液。
4.(2015毕节第20题)物质甲、乙的溶解度随温度变化图像如图所示,据图回答问题:
(1)由图你能获得哪些信息?
① 甲的溶解度随温度升高而增大 ;
② 乙的溶解度随温度升高而减小 。
(2)20℃时,将50g甲溶于100g水中,所得溶液为 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)40℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:
甲 > (填“>”“<”或“=”)乙。
5.(2014毕节第5题)如图所示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( B )
A.60℃时,在100g水中加入100g甲,充分溶解后溶液的质量为200g
B.40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
D.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
6.(2018毕节第19题节选)化学与生活息息相关,下图为氯化钠注射液的标签说明。
请结合标签说明回答下列问题:
(2)若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取 9 g氯化钠,称量时氯化钠固体应放在托盘天平的 左盘 (填“左盘”或“右盘”)上。
1.0g/cm3×
1000mL×
0.9%=9g。
7.(2018毕节第23题)已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g,求此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液,需加水 50 g,所得溶液的溶质质量分数是 24% (结果精确至1%)。
×
15.8g=50g
100%≈24%
8.(2017毕节第24题)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。
现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中,充分搅拌后,两者恰好完全反应。
请计算:
(1)反应后生成铜的质量是多少?
(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确至0.1%)?
(1)设反应的硫酸铜质量为x,生成硫酸
亚铁的质量为y,生成铜的质量为z。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56 160 152 64
2.8g x y z
===
x=8g,y=7.6g,z=3.2g。
答:
反应后生成铜的质量是3.2g。
(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是×
100%=20%。
反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是×
100%≈19.2%。
反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。
9.(2015毕节第24题)200g稀硫酸恰好与26g锌完全反应,试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)充分反应后所得溶液的质量。
设制得氢气的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98 2
26g y x
==
解得x=0.8g,y=39.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数为×
100%=19.6%。
充分反应后所得溶液的质量为200g+26g-0.8g=225.2g。
(1)生成氢气的质量为0.8g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
(3)充分反应后所得溶液的质量为225.2g。
重难突破
例1 (2018衡阳中考)对下列事实的解释正确的是( )
选项
事实
解释
A
氧气用于切割金属
氧气有可燃性
B
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
C
大多数物质受热膨胀
随温度升高分子体积变大
D
一氧化碳有毒
一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合
【解析】A.根据氧气助燃,不能燃烧进行解答;
B.根据去污原理进行解答;
C.根据分子之间有间隔进行解答;
D.根据一氧化碳的毒性进行解答。
1.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( B )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
2.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
(1)下列物质加入水中,能形成溶液的是 c (填序号)。
a.泥土 b.食用油 c.碳酸钠
(2)以下现象不属于乳化作用的是 ABC (填序号)。
A.用汽油除去油污
B.用洁厕灵洗马桶
C.用酸洗涤瓷砖上的水锈
D.用洗涤剂去除碗筷上的油污
例2 如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)X中含有少量Y,应采用 的方法提纯X。
(2)t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是 。
(3)t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是 。
(4)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是 。
【解析】
(1)因为X物质的溶解度受温度的影响较大,故提纯X采用降温结晶。
(2)根据t2℃时,三种物质的溶解度曲线的高低可知,溶解度大小关系是Y>
X=Z。
(3)t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,有晶体析出,溶液为该温度下的饱和溶液,所得溶液中溶质质量分数是×
(4)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大,没有晶体析出,故Z溶液质量没有变化。
例3 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下,根据标签计算。
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸溶液的质量为 g。
(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓盐酸 瓶。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比,进行分析解答。
(2)利用标签,读取该瓶浓盐酸的体积和密度,然后根据m=ρV
计算该瓶溶液的质量。
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,结合溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数进行分析解答。
3.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
请回答下列问题:
(1)图1中
一定为饱和溶液的是 甲 (填“甲”或“乙”)溶液。
(2)图2中P点表示的意义是 30℃时,M、N的溶解度相同 。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是 N (填“M”或“N”)。
4.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)t1℃时,A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等) 。
(2)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A>
B>
C(或C<
B<
A) 。
(3)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,不会析出晶体的是 C 。
5.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,
和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 0.48g 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
(1)由图示可以知道,完全反应后生成氧气的质量为0.48g。
(2)设该溶液中溶质的质量
为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48g
= x=1.02g
该溶液中溶质的质量分数为×
100%=2%
该溶液中溶质的质量分数为2%。
复习评价
1.下列关于溶液的说法中正确的是( C )
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是( C )
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等
3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是( D )
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.碳酸
钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.两物质的溶解度曲线在30~40℃之间应出现交点
C.30℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充
分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%
D.40℃时,将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出
4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( B )
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
5.用洗洁精洗掉油污,是利用了洗洁精的 乳化 作用。
6.如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应的溶液的溶质质量分数是 ×
100% (只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其溶质质量分数 不变 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 加溶剂 。
7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)可以作为溶质的是 D 。
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质
量为 16g ,水的体积为 84mL (水的密度近似看作1g/cm3)。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。
t1℃时,甲物质的溶解度是 40g 。
t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 乙 (填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
图1 图2
(4)按如图2所示装置,将液体X注入装有固体Y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合是 AD 。
X
Y
A
水
氧化钙
B
硝酸铵
C
浓硫酸
D
稀盐酸
镁
8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作:
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水 47.5 mL。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 CBDEA (填字母)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因
可能是 ①②③ (填序号)。
①氯化钠固体不纯;
②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片;
③量取水时,仰视读数;
④装瓶时,有少量溶液洒出。
9.(2018襄阳中考)10%的CaCl2溶
液常用作路面的保湿剂。
(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为 40∶71 。
(2)要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的质量为 180 kg。
(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40∶(35.5×
2)=40∶71。
(2)溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数,配制200kg10%的CaCl2溶液,需CaCl2的质量=200kg×
10%=20kg;
溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=200kg-20kg=180kg。
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