高中化学必修1探究实验报告Word文件下载.docx
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药品:
实验过程:
【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理?
实验步骤
现象
解释或结论
1、在一支试管中加入2—3mLKBr溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4。
振荡,静置,观察实验现象。
2、在两支试管中各加入2—3mlKI溶液,分别滴加少量溴水和新制氯水,滴加少量CCl4。
振荡,静置,观察实验现象
[疑问或体会]____________________________________________________________
教师评价
等级:
碳酸钠的性质与应用的实验探究
3、探究碳酸钠的相关化学性质。
4、练习使用PH试纸来测定盐溶液的PH;
1、在两支洁净的试管中分别加入2—3ml澄清的石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象。
2、按图2—11所示组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象
3、用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH.
4在一只烧杯中加入50ml0.5mol.L-1碳酸钠溶液,酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。
将一块有污染的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2分钟。
用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
思考:
1、根据实验现象,写出碳酸钠分别与澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸反应的化学方程式
2、碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么
5、让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。
6、通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同
[疑问或体会]____________________________________________________________
电解质溶液的导电性的实验探究
探究电解质溶液的导电性。
物质的量浓度相等的不同电解质溶液,其导电能力是否相同?
在4只相同的小烧杯中分别加入50ml物质的量均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水,按图2-14所示装置进行实验,接通电源,观察实验现象并分析原因
氯水的性质的实验探究
1、探究氯水的性质;
2、通过实验加深学生对新制氯水的理解
1、氯气溶解于水中是否与水发生反应?
2、氯水中含有哪些溶质?
1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,滴在试纸上,观察并比较现象
2、在洁净的试管中加入2ml新制氯水,再向试管中加入两滴品红溶液,观察现象
3、在洁净的试管中加入2ml新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察实验现象。
班级:
姓名:
座号
铝的氧化物和氢氧化物
通过实验探究铝的化合物的性质,并得出如何制取氢氧化铝。
2mol∕LAlCl3,6mol∕L氨水,6mol∕L盐酸,6mol∕L氢氧化钠
试管,胶头滴管
结论(解释)
1、将2—3ml2mol∕LAlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中,逐滴加入6mol∕L氨水
2、将步骤1的一支试管中加入
6mol∕L盐酸,向另一只试管中
加6mol∕L氢氧化钠溶液
实验结论:
氢氧化铝既能够和反应,又能和反应
思考题:
制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液?
为什么
等级:
姓名:
座号
铝的性质
通过实验探究铝的化学性质
铝条,砂纸,试管,浓硝酸,浓硫酸,6mol∕L盐酸,6mol∕L氢氧化钠。
1、将几小块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中,再向试管中分别加入⑴浓硝酸,
2、⑵浓硫酸,
3、⑶6mol∕L盐酸,
4、⑷6mol∕L氢氧化钠
和你所熟悉的其它金属相比,铝的性质有何不同?
铁、铜及其化合物的应用
通过实验探究Fe2+和Fe3+的转化条件
0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管、胶头滴管
转化类型
实验方案
实验现象
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
Fe2+→Fe3+需要加入剂,如、。
Fe3+→Fe2+需要加入剂,如、。
用简洁的语言归纳Fe2+和Fe3+的转化条件。
等级:
座号
铵盐的性质
通过实验探究铵盐的性质,掌握铵盐的检验方法,理解铵态氮肥使用要求。
氯化铵晶体、氢氧化钙固体、红色石蕊试纸、试管、酒精灯
化学方程式
1、取少量氯化铵晶体,放入试管中,在酒精灯火焰上微热,观察发生的现象。
2、将少量氯化铵晶体与少量氢氧化钙固体混合后放入试管中,在酒精灯火焰上微热,用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
铵盐具有的性质:
1、
2、
铵态氮肥使用时有哪些要求?
高中化学实验报告《必修1》
班级姓名座号
胶体的性质实验
通过实验了解胶体的性质。
硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、烧杯、激光笔、浑浊水
1、将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处,用聚光手电筒(或激光笔)照射,从垂直于光线的方向观察实验现象。
2、在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水,再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体。
搅拌后静置片刻,比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液?
2、氢氧化铁胶体常用来净水,为什么?
班级姓名座号
常见物质的检验
通过实验了解几种常见物质的检验方法。
试管、氯化铵溶液、硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸氯化钾溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硫酸钾溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃
1、取两只试管,分别加入2mL氯化铵、硫酸铵溶液,再各加入2mL氢氧化钠溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸的颜色变化。
2、取两只试管,分别加入少量氯化铵、氯化钾溶液,再各滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸,观察实验现象。
3、取两只试管,分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液,再各滴加几滴氯化钡溶液和稀盐酸,观察实验现象。
4、取一根铂丝,放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
用铂丝蘸取少量氯化钾溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
再用稀盐酸洗净铂丝,并再火焰上灼烧至无色,蘸取少量硫酸钾溶液,重复以上实验。
配制一定物质的量浓度的溶液
通过实验了解怎样配制一定物质的量浓度的溶液。
天平、碳酸钠固体、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
1、根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·
L-1碳酸钠溶液。
(1)计算:
配制100mL0.100mol·
L-1碳酸钠溶液所需碳酸钠固体的质量为多少克。
(2)称量:
用天平准确称取碳酸钠固体。
(3)溶解:
将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中,用适量的蒸馏水溶解,冷却到室温。
(4)转移:
将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中(注意:
不要让溶液洒到容量瓶外),用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)定容:
缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项。
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