广西壮族自治区北部湾经济开发区中考真题化学试题答案+解析Word文件下载.docx

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6.下列有关酒精灯的操作，正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【解析】A、不可用嘴吹灭酒精灯，应该用盖子盖灭；

B、操作正确，用盖子盖两次，盖灭酒精灯；

C、酒精灯不可互点，容易泄露发生火灾；

D、不可往燃着的酒精灯添加酒精，容易发生火灾。

7.科学家用Xe（氙气）首次合成了XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（　　）

A.+2B.+4C.+5D.+7

【解析】在XePtF6中，（+1）+x+（﹣1）*6=0，可知x=+5，故选C

8.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）

【解析】原子失去电子形成阳离子，所以阳离子核内质量数>

核外电子数；

原子得到电子形成阴离子，所以阴离子核内质子数<

原子中核内质子数=核外电子数；

所以B中表示阳离子，A、C表示原子，D表示阴离子，故选D.

试题分析：

根据原子中质子数=核外电子数，阳离子核内质量数>

核外电子数，阴离子核内质子数<

核外电子数分析.

9.在普通玻璃中加入Cu2O，可以制成红色玻璃。

Cu2O属于（　　）

A.氧化物B.有机物C.混合物D.单质

【解析】A、氧化物是指两种元素，其中一种为氧的化合物，故氧化亚铜符合氧化物；

B、有机物指含C的化合物（除CO、CO2、碳酸盐、碳酸、碳酸氢盐等）；

C、混合物指有多种分子；

D、单质是只含一种元素的纯净物。

故选A

10.用如图装置进行水的沸腾实验，下列说法正确的是（　　）

A.该实验过程中，水发生了化学变化

B.该实验过程中，水分子之间的间隔增大

C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成

D.该实验说明，在化学反应中，分子可分，原子不可再分

【解析】A、此过程是由液态变为气态的过程，没有新物质生成；

B、由液态变为气态的过程就是由于分子间隔变大导致，分子本身未发生变化；

C、此过程未发生化学变化，没有新物质生成，不可推测出水的成分；

D、此过程未发生物理过程，分子没有再分。

11.下列有关氧气的说法，错误的是（　　）

A.氧气能支持燃烧

B.细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁

C.在通常状况下，氧气的密度比空气大

D.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应

【解析】A、氧气有助燃性，能支持燃烧,不符合题意；

B、细铁丝在氧气中燃烧，生成的应是四氧化三铁黑色固体，符合题意；

C、在通常状况下，氧气的密度记为32，空气约29，故密度比空气大，不符；

D.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，生活中很多现象和氧气有关，不符。

12.关于化学方程式4P+5O2

2P2O5的理解，正确的是（　　）

A.反应前后分子总数保持不变

B.该反应的反应物是五氧化二磷

C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应

D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

【解析】A、此反应，反应前分子总数为9，反应后分子总数为2，所以变化了，错误；

B、该反应的反应物为氧气和磷，生成物才是五氧化二磷，错误；

C、方程式中系数为个数比，质量比应该再乘以相对分子质量，应为4*31:

32=31:

8，错误；

D、在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，正确。

13.在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（）

A.方便添加木柴B.升高木柴的着火点

C.增大氧气的浓度D.增大木柴与空气的接触面积

【解析】A、添加木柴，在上也可添加，不符合题意；

B、着火点是不可变化的，不符合题意；

C、氧气的浓度没有提升，还是空气中的浓度，不符合题意；

D、增大木柴与空气的接触面积，符合题意。

14.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）

A.氢氧化钠俗称烧碱

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

【解析】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用皮肤直接接触，正确；

C.氢氧化钠固体不可用于干燥二氧化碳气体，二者会发生化学反应，错误；

D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确。

选C。

15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B.t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：

甲＞乙＞丙

C.t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变

D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

【解析】A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；

B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：

甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；

C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；

D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。

故选C。

16.下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（　　）

A.活性炭、金刚石都具有吸附性

B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性

C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体

D.在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化

【解析】A、活性炭具有吸附性，而金刚石不具有，性质会随结构发生变化，错误；

B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳可以灭火，错误；

C、一氧化碳是有毒气体，二氧化碳对人体无害，错误；

D、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，正确。

17.反应甲→乙+丙的微观模拟示意图如图所示，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是（　　）

A.甲属于有机物

B.乙的微观示意图为

C.该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑

D.“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变

【解析】A、甲为双氧水，不含碳元素，不是有机物，错误；

B、乙为氧气，氧原子为白球，故微观示意图不是

，错误；

C、该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑，正确；

D、“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前化合价为-1，反应后为-2，错误。

18.下列说法正确的是（　　）

A.物质的组成元素相同，物质的性质一定相同

B.某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸

C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称

D.用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大

【解析】A.物质的组成元素相同，物质的性质不一定相同，例H2O2和H2O，错误；

B.某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，例CO2，错误；

C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因为某些分子可能会和原子质子数相同，错误；

D.用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，取得的溶质会变多，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大，正确。

19.下列实验方案，能实现对应实验目的是（　　）

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

【解析】A、酚酞变红，有可能是变质后的碳酸钠导致，不可证明是否变质，错误；

B、肥皂水鉴别硬水和软水，正确；

C、铁丝和铜丝都不和硝酸镁反应，故证明铁和铜的活泼性小于镁，但是无法比较铁铜的顺序，错误；

D、甲烷和氢气都会产生水，故不可用水证明氢气的存在，错误。

20.粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）

A.②③①④B.③②①④C.①③②④D.③①②④

【解析】NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。

唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。

二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）

21.根据下表提供的信息，按要求填空。

【答案】

两个氢分子

2Cl

镁离子

O2

Al2（SO4）3

【解析】

（1）分子之前的表示分子的个数，故答案为两个氢分子；

（2）原子之前的表示原子的个数，故答案为2Cl；

（3）.Mg表示镁元素，故答案为镁离子；

（4）根据化合价为0计算得

O2；

（5）Al化合价为+3，硫酸根化合价为-2，故答案为Al2（SO4）3。

22.我们的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）衣：

以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_____（填字母序号）。

A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套

（2）食：

学校食堂的中餐食谱：

大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_____（填字母序号）。

A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质

（3）住：

现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。

其原因是：

_____（用化学方程式表示）

（4）行：

电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能

【答案】

（1）.　AB　

（2）.　C　（3）.　Ca（Ac）2+H2O+CO2↑　（4）.　化学　

（1）A．羊毛帽子B．蚕丝领带为天然蛋白质纤维；

C．涤纶围巾D．橡胶手套为有机高分子化合物，故选AB;

（2）大米饭富含糖类、红烧排骨油脂，蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质，故缺少维生素（3）可根据盐酸和碳酸钙反应书写，2HAc+CaCO3=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑（4）充电时将电能转换成化学能，有新物质生成。

23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请分析图中的信息并回答下列问题。

（1）原子序数为3的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是_____（填元素符号）。

（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_____相同。

（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是_____。

【答案】

（1）.金属；

S；

（2）.最外层电子数；

（3）.得到；

（4）.Mg（OH）2。

（1）原子序数为3的元素锂，最外层电子为1，容易失去，属于金属，位于第3周期第VIA族的元素是S；

（2）决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；

（3）在化学反应中，原子序数为17的元素，外层电子排序为2、8、7，故易得到1个电子；

（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg故化学式是Mg（OH）2。

24.厉害了，我的国!

“中国智慧”“中国制造”誉满全球。

（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。

①图中标识物质中，属于有机合成材料的是_____，含有金属元素的是_____（写出一种即可）

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_____；

铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_________的性质。

（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。

航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。

由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是_____（至少答三点）。

【答案】

（1）.

塑料　，铜丝线（或铝合金）

导电性；

密度小、延展性好

（2）.硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强

（1）①铝合金和铜丝线属于金属材料，塑料属于有机合成材料；

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其导电性比较好，价格适中；

铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其密度小、延展性好，因为密度太大，会很沉，无法穿戴；

（2）由既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，可知制造飞行甲板的材料具有的性质为硬度大、由承受舰载机的尾流喷射可知熔点高、由遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀可得抗腐蚀性能强。

25.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。

其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；

C为应用最广泛的金属；

丙为氯化物。

（1）B的化学式是_____；

A所属的物质类别是_____。

（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C与D反应的化学方程式是_____；

A与B反应的基本类型属于_____。

【答案】

（1）.CuSO4；

碱　

（2）.减小（3）.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；

复分解反应　

【解析】由B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；

C为应用最广泛的金属C为铁；

故乙为铜或者硫酸亚铁；

铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D为盐酸；

根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应，故A为氢氧化钠。

根据分析可知

（1）B的化学式是CuSO4；

A氢氧化钠所属的物质类别是碱。

（2）B的溶液与C反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。

（3）C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。

三、简答题（本大题有2小题，除每个化学方程式和26（3）占2分外，其余每空1分，共12分）

26.绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。

（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和_____等化石燃料。

煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是_____。

科学家正在努力开发和利用的新能源有_____、地热能、潮汐能等

（2）2018年第二十大届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。

下列用水方式，符合该主题的是_____（填字母序号）。

A．用淘米水浇花

B．洗脸，刷牙时，不间断地放水

C．及时修理坏的水龙头

D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌

（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，该厂的废水经处理后排放到此河流中。

假如你是该河的河长，如何检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子。

检验方法是：

_____。

【答案】

（1）.天然气二氧化硫　太阳能（或风能或氢能）　

（2）.ACD（3）.取少量处理后的河水样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，则废水中还含有硫酸根离子；

若无白色沉淀生成，则废水中不含硫酸根离子。

（1）常规的化石燃料是煤、石油和天然气；

溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫；

开发利用的新能源有风能、水能，氢能，太阳能等；

（2）下列用水方式，符合该主题的是用淘米水浇花、及时修理坏的水龙头和农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌，而洗脸、刷牙的时候应该节约用水，不能大量的放水；

（3）检验硫酸根离子的方法是取少量处理后的河水样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，则废水中还含有硫酸根离子；

27.碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：

（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是_____，加入过量的盐酸的目的是_____

（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是_____。

（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有_____。

（4）操作3包括的两个操作是_____。

【答案】

（1）.二氧化碳使碳酸钡完全反应为氯化钡

（2）.BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O。

（3）.KOH、KCl、BaCl2；

KOH、KCl；

KOH、KC1、K2CO3。

（4）.洗涤、干燥。

（1）碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳可以再通入氯化钡溶液中，重复使用；

加入过量的盐酸的目的是使碳酸钡完全反应为氯化钡；

（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式是BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；

（3）滤液A一定含有氢氧化钾和氯化钾，可能含有氯化钡或碳酸钾，所以滤液A的组成可能有KOH、KCl、BaCl2；

28.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。

仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

【答案】

（1）.试管；

（2）.a；

节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；

（3）.澄清石灰水；

（4）.红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

（1）仪器①的名称是试管；

（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；

使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；

（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；

（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；

仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

29.某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动

（1）装置A中发生反应的化学方程式是_____。

（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是_____，导管口连接的顺序是_____。

（3）活动小组对

（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。

于是将收集到的一瓶氧气密封。

[提出问题]这瓶气体中氧气的体积分数是多少？

[实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：

在氮气环境下。

将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。

用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。

①甲装置比乙装置更合理，理由是_____。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是_____。

[反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。

否则会使测得的实验结果_____（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是_____。

【答案】

（1）.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）.浓硫酸；

a→c→b→d。

甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分。

实验前后注射器读数。

[反思交流]偏大气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。

（1）实验室可以选择过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾或高锰酸钾来制取氧气，如果选择高锰酸钾来制取氧气需要在试管口塞一团棉花，所以反应的化学方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）如果干燥气体，可以在多功能瓶中加入浓硫酸，干燥气体的时候应该让气体从长导管进，短导管出，所以仪器的连接顺序是a→c→b→d；

（3）甲装置比乙装置更加合理，因为甲装置中的小气球在装置后面，有利于空气的流通，可以使反应更加充分；

用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数；

实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。

四、计算题（6分）

30.将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

（1）.20.9

（2）.37%

【解析】根