天津市五校宝坻一中静海一中杨村一中芦台一中蓟县一中学年高二化学上学期期末考试试题Word格式.docx

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③

④

p

H

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞

④＞③

D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

7．下列有关描述中正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同

C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的

ΔH＝+2×

283.0kJ/mol

8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol

/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·

min）

D．反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

9．有关如图原电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

B．总反应为：

2H++Zn=H2↑+Zn2+，且∆H<

C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯

溶液迁移

10．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：

CO32-＋H2O

HCO3-＋OH－下列说法中正确的是

A．溶液中加水，

增大B．加入Na2CO3固体，

减小

C．升高温度，平衡常数减小D．通入CO2，溶液pH增大

11．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

⑤

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相对强弱：

HClO＜HCO3－

B．由水电离产生的c（H+）：

①=②

C．溶液③④中酸根离子浓度：

c（ClO－）＞c（HCO3－）

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：

c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L

12．向密闭容器中，按n（CO）：

n（H2）=1:

2充入反应物，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H<

0。

L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是

A．X代表压强B．L1<

L2

C．平衡常数：

K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%

13．等物质的量浓度、等体积的下列物

质的溶液中：

①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3

④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是

A．c（CO32-）的大小关系为②>

⑤>

③>

④>

B．c（HC

O3-）的大小关系为④>

②>

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

14.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是

A. 

阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O

B. 

随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大

C. 

当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g

D. 

电解过程中H+移向Al电极

15．如右图，a、b是两根碳棒。

以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应

B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

D．铜片上的电极反应式是：

Cu2++2e=Cu

二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）

16.室温下，将1mol的CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；

CuSO4·

5H2O（s）受热分解的化

学方程式为CuSO4·

5H2O（s）

CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是

A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4）+：

（NH4）2SO4>

NH4HSO4>

NH4Cl

B．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（H+）>

c（OH-）

C．1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

18．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×

10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×

10－11。

下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2＋）大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：

V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+．下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：

VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极

D．放电过程中，H+由正极移向负极

20.某

原电池装置如图

所示，电池总反应为2Ag＋Cl2==2AgCl。

A．正极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

第Ⅱ卷（共55

分）

21.（4分）

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ·

mol－1

②H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

（2）肼（H2NN

H2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂

1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是_________。

22．（11分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇等清洁燃料。

从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝+206.1kJ·

mol－1

②CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）ΔH2＝+247.3kJ·

③CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）ΔH3

请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

反应进行的前5min内，v（H

2）＝；

10min时，改变的外界条件可能是。

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。

在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是。

a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b．容器内压强保持不变

c．容器内气体的密度保持不变

d．容器内各气体的浓度保持不变

②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是。

a．化学反应速率：

v（甲）＞v（乙）

b．甲烷的转化率：

α（甲）＜α（乙）

c．压强：

P（甲）=P（乙）

（3）反应③中ΔH3＝kJ·

mol－1。

800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）。

a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）＝v（逆）d．无法判断

23.（10分）某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为。

反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

（2）如左下图1其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH4Cl溶液显__

______（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置

中石墨

（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2

）电极上发生的反应式为

。

（4）在图2乙装置中改为加入400mLCuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为

24．（10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。

除去H2O2的简便方

法是。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：

准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2

=2I－＋

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH

按金属离子浓度为1.0mol·

L－1计算）

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

实验中可选用的试剂：

30%H2O2、1.0mol·

L－1HNO3、1.0mol·

L－1NaOH。

由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依

次为：

①向滤液中加入略过量，使其充分反应

②向反应后的溶液中滴加1.0moL·

L－1的NaOH溶液，调节溶液的pH

范围为；

③过滤；

④向滤液中滴加1.0moL·

L－1的氢氧化钠，调节pH范围为

；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧。

25．（10分）将0.2mol·

L－1HA溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na＋）>

c（A－），则（用“>

”、“<

”或“＝”填写下列空白）：

（1）混合溶液中c（A－）______c（HA）。

（2）混合溶液中c（HA）＋c（A－）______0.1mol·

L－1。

（3）混合溶液中由水电离出的c（OH－）____0.2mol·

L－1HA溶液中由水电离出的c（H＋）。

（4）25℃时，如果取0.2mol·

L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<

7

，则HA的电离程度______Na

A的水解程度。

（5）浓度均为0.1mol·

L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_________________________。

（用序号表示）

26．（10分）

（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止

电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；

用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：

_____________________________________________________。

（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。

电池工作时正极反应式为__________________________。

若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。

离子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO

c/mol·

L－1

1

4

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量

为________mol。

2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸

21.

（1）

（2）

22.

（1）

（2）①②

（3）；

23.

（1）；

（2）；

____________________________________

（4）

24.

（1）①；

②

（2）①；

②

（3）①

④

25.

（1）　

（2）（3）　（4）

（5）

26.

（1）①

（2）　

2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案

选择题

2

5

6

8

9

10

C

D

A

B

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21.

（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.8kJ·

（2分）

（2）391（2分）

22.

（1）0.3mol·

L－1·

min－1（2分）升高温度（或充入水蒸气）（1分）

（2）①bd（2分）

②ab（2分）

（3）－41.2（2分）；

a（2分）

23.

（1）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（1分）；

0.2（2分）

（2）2H++2e-＝H2（1分）；

酸性（1分）；

NH4++H2O

NH3•H2O+H+（1分）（3）阴（1分）；

2Cl――2e－=Cl2（1分）

（4）1（2分）

24.

（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；

②加热（至沸腾）（1分）

（2）①淀粉溶液（1分）；

溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（1分）；

②偏高（2分）

（3）①30%的H2O2（1分）

②3.2～5.9（1分）

④8.9～11（1分）

25.

（1）<

（2分）　

（2）＝（2分）（3）>

（2分）　（4）>

（2分）

（5）③>

①（2分）

26.

（1）①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋（2分）

②0.01　（2分）

在阴极发生2H＋＋2e－===H2↑，H＋浓度减小，使H2O⇌H＋＋OH－的平衡向右移动，OH－浓度增大

，pH增大（2分）

（2）O2＋4e－===2O2－（2分）　0.1（2分）