江苏省镇江市届九年级化学下学期第一次模拟考试试题Word文件下载.docx
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淀粉、蛋白质、油脂
6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是
A.用装置甲收集氧气B.用装置乙溶解完全反应后的固体
C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7.下列实验设计正确的是
A.用酚酞检验NaOH是否变质B.用电解水证明水的组成
C.用燃烧法除去CO2中的COD.用加碘食盐鉴别淀粉和葡萄糖
8.下列排列顺序正确的是
9.下列对实验现象的描述正确的是
A.打开浓盐酸瓶塞,产生大量的白烟B.光亮的铁丝浸入稀盐酸,形成黄色溶液
C.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光D.浓硝酸滴入鸡蛋清,蛋清凝固变白
10.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ中的反应物有3种B.反应Ⅱ中NO2和CO的计量数之比为1∶2
C.反应Ⅰ和Ⅱ中都有单质参加反应D.此净化装置只能消除NO、CO对空气的污染
11.下列化学方程式与实际相符,且书写正确的是
A.除去氧化钙中的碳酸钙:
CaCO3CaO+CO2↑
B.用稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
2NaOH+SO2Na2SO4+H2O
D.用磁铁矿炼铁:
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
12.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A.氧气能支持燃烧,用于火箭发射B.红磷有可燃性,用来测定空气中O2的含量
C.干冰能升华吸热,用于人工降雨D.氢氧化钠有碱性,用来治疗胃酸过多
13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质),能达到实验目的的是
物质
目的
主要实验操作
KCl、CaCl2溶液
区分
取样,滴加肥皂水
FeSO4(CuSO4)溶液
除杂
加入适量的NaOH溶液,过滤
HCl(CO2)气体
检验
通入少量澄清石灰水
KNO3、NaCl固体
分离
用热水溶解形成热的饱和溶液,降温,过滤,洗涤,烘干
14.下列各组转化中,一定条件下能一步实现的组合是
15.将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为15.2g。
在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应,过滤得红色金属。
已知:
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O,下列说法正确的是
A.15.2g剩余固体是纯净物B.过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C.残留红色金属质量为12.8gD.稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.下列说法正确的是
A.用KClO3及双氧水制O2时,加入的MnO2作用不相同
B.高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
C.洗洁精能够洗去餐具上的油污,因为洗洁精能够溶解油污
D.氯化铵和草木灰混合使用,可提高肥效
17.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
下列说法错误的是
温度/℃
20
30
50
60
溶
解
度/g
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
•
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
169
0t温度/℃
A.t℃在60℃到80℃之间
B.t℃时,两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C.两种饱和液从80℃降温到20℃,析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较
D.把60℃时的105gKNO3饱和液降温至20℃,能析出晶体73.4g
18.向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加
BaCl2、MgCl2溶液,过程中加入溶液的质量和产生
沉淀的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a点溶液中溶质有2种
B.向b点溶液中滴加酚酞试剂液,溶液显红色
C.向c点中加入足量盐酸,发生的反应均为中和反应
D.原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53
19.下列各组溶液,不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来的是
A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.AgNO3、CuCl2、KCl、HNO3
C.HCl、酚酞、Ca(OH)2、Na2CO3D.FeCl3、HCl、NaOH、H2SO4
20.分解水制氢的一种原理如右下图。
下列关于该原理的说法正确的是
A.反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C.理论上,每生成16gO2,就能得到2gH2
D.理论上,每分解18gH2O,就需向体系
内再补充32gSO2
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)磷元素▲;
(2)2个镁离子▲;
(3)碳酸▲;
(4)人体中含量最高的物质▲。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填字母序号):
A.硝酸钾B.烧碱C.氯化铵D.熟石灰
E.食盐F.纯碱G.维生素H.生石灰
(1)农田施用的复合肥是▲;
(2)用于调味品的是▲;
(3)用作食品干燥剂的是▲;
(4)水果、蔬菜富含的是▲;
(5)侯氏制碱中的“碱”是▲;
(6)用来配制波尔多液的是▲。
23.(2分)今年1月我省持续多天降雪,南京禄口机场使用了环保型融雪剂醋酸钾(CH3COOK)除雪,避免因积雪导致大面积航班延误。
(1)采用撒固体盐融雪,其原因是形成溶液的凝固点▲
(选填“升高”或“降低)。
(2)环保型融雪剂醋酸钾,属于▲(选填“氧化物”或“有机物”)。
24.(4分)某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。
现要回收银,并得到副产品FeSO4·
7H2O,基本流程如下:
(1)操作1所用玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、▲;
操作3包括:
蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤、干燥等。
(2)确认固体Ag被洗干净的操作是:
向最后一次洗涤后的滤液中滴入▲溶液,无现象。
(3)该流程有关说法正确的是▲。
a.过量X是锌b.操作2、操作3玻璃棒作用相同c.溶液B中的溶质是2种
25.(2分)以金属锌和高铁酸钾(K2FeO4)为原料可制作新型高铁充电电池。
该电池放电时,Zn与K2FeO4发生反应(化学计量数分别为3和2),生成了三种氢氧化物。
(1)电池放电体现的能量转化关系是▲(填序号)。
a.化学能转化为电能b.电能转化为化学能
(2)高铁电池放电时发生的总化学反应方程式为▲。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)请结合图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:
①▲,②▲。
(2)用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气,可选用装置A和▲(选填序号)组合。
装入药品前要先 ▲,该反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)实验室制取二氧化碳可选用发生装置▲(选填序号),生成CO2反应的化学方程式是_▲,装置C与B相比较,优点有▲。
(4)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体,可选用的发生装置是▲(选填序号),用装置D收集CO时,气体应从▲(选填“a”或“b”)进入。
27.(7分)某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】
1.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】,在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】,其不溶于水,能与酸反应。
2.Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。
【猜测】蓝绿色固体可能是:
①Cu(OH)2;
②Cux(OH)yClz晶体;
③▲。
猜想①的理由是:
▲(用化学方程式表示)。
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。
则猜想▲
不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图
▲(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据:
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g;
加热前
100℃
400℃
250.00g
251.80g
253.60g
③浓硫酸装置中数据如右表。
结论:
猜想③成立,则碱式氯化铜中X∶Y=▲。
【延伸】
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为▲。
(2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作▲改进(选填序号)。
a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c.实验应该在80℃的水浴中进行
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(5分)现有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。
现做实验如下:
(1)取少量固体溶于足量的水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含
▲。
(2)取洗涤干燥后的A固体19.7g,滴加过量稀HNO3,固体全溶解且有气体产生,将气体通入足量的石灰水中,得到10.0g固体,则原固体中一定不含▲,一定含有▲。
(3)向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有▲。
写出产生该沉淀的化学方程式▲。
29.(6分)通过下图物质之间的转化可得到过碳酸钠晶体(Na2CO3·
H2O2)。
其中A为四种元素组成的盐,X为不溶于水的钡盐。
C、D、E为氧化物,M、N为过氧化物,C、N为相同元素组成的无色液体,反应⑤为复分解反应,生成N的同时生成一种不溶于稀硝酸的白色固体。
(1)化学式:
G▲,X▲。
(2)反应①、⑤的化学方程式:
①▲,⑤▲。
(3)反应③是自然界中最基本的物质和能量代谢,称为▲。
(4)酿酒主要是用F发酵成H(C2H5OH),则F与H的质量之比为:
▲。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是▲。
使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”,导致记忆力减退等许多不良症状。
这里的“铝”是指▲。
A.单质B.元素C.原子D.分子
(2)氢能源是最理想的能源,科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。
“铝镓合金”它属于▲(选填序号)。
A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料
(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气,写出该反应的化学方程式:
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。
以某铝土矿(主要成分Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c·
xH2O】的流程如下:
(4)铝土矿粉碎的目的是▲。
(5)有关上述流程的说法正确的是▲。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤,该做法的目的是除去SiO2
b.稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。
兴趣小组在科研人员指导下,设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置:
图1图2
①实验中,装置B中观察到的现象是▲;
②装置D中观察到酚酞溶液变红色,由此可知分解的产物中有▲(写化学式)。
(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。
为进行验证,用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。
观察到装置E中▲,证明了有SO3生成;
而F装置中▲、H最终没有胀大,表明没有SO2和N2生成。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成,进行如下实验:
【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液
充分反应,生成白色沉淀46.6g。
【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热,
测定剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物,
则结晶水的个数x=▲;
②T3℃时固体M的化学式▲。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式:
镇江市区2018年中考网上阅卷答题卡模拟训练
化学试卷参考答案及评分标准
1.化学专用名词或仪器名称写错不给分;
2.化学方程式中化学式写错不给分;
若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分;
3.与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分)
16
17
18
19
BD
BC
AC
21.(4分)每空1分
(1)P
(2)2Mg2+(3)H2CO3(4)H2O
22.(6分)每空1分
(1)A
(2)E(3)H(4)G(5)F(6)D
23.(2分)每空1分
(1)降低
(2)有机物
24.(4分)每空1分
(1)漏斗或普通漏斗冷却(降温)结晶或结晶
(2)氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡或写化学式(3)C
25.(2分)
(1)a
(2)3Zn+2K2FeO4+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4KOH
26.(10分,每空1分)
(1)①酒精灯②分液漏斗
(2)E检查装置气密性,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)C或BCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑控制反应的发生和停止或随开随停
(4)Bb
27.(7分)每空1分
【猜想】③Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【验证】②甲X︰Y=2︰3
(1)Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O
(2)ab(少一个扣0.5/多写错写不给分)
28.(5分)每空1分
(1)FeCl3
(2)Na2SO4、Ca(OH)2(少一个扣0.5,多写错写不给分);
BaCl2、Na2CO3(少一个扣0.5,多写错写不给分)
(3)NaOHCO2+2NaOH+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O或
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
29.(6分)每空1分
(1)G:
O2X:
BaCO3
(2)①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
⑤BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(3)光合作用(4)45︰23
30.(8)x的值2分,其余每空1分
(一)
(1)表面形成致密而结实的氧化膜或方程式B
(2)A
(3)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(二)
(4)增大反应物的接触面积,充分反应或加快反应
(5)a
(三)
(6)①变蓝色②NH3
(7)产生白色沉淀;
不褪色或无现象
(8)①12;
②Al2(SO4)3
③2NH4Al(SO4)2
Al2O3+4SO3↑+H2O↑+2NH3↑
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