山西省长治市学年中考化学统考试题Word格式.docx
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9.一些水果的pH如下,其中酸性最强的是()
A.杨梅pH=2.5B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.5
10.如图所示实验操作正确的是()
A.
滴加液体B.
闻气体气味C.
熄灭酒精灯D.
稀释浓硫酸
11.一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应,产生0.1克氢气,则该合金的组成不可能是()
A.铁、铝、镁B.铁、铜、铝C.锌、镁、铁D.铝、碳、镁
12.如图表示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;
F是使用最多的金属材料;
B是导致温室效应的主要气体;
在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;
E是一种蓝色溶液。
D与E反应的生成物均为沉淀。
结合信息判断下列叙述正确的是
A.C是Ca(OH)2B.G一定是盐酸C.F是铜D.D物质可能是Ba(OH)2
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/°
C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
(1)B是_____________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。
(2)60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________,当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
(3)现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和溶液,下列措施肯定不能实现的是_____(填序号)。
①降低温度②升高温度③加入A物质
14.某化学小组的同学为研究物质的溶解现象进行了如下实验,请按题中要求回答问题:
A、B中为饱和溶液的是______(填序号)
以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表
温度/℃
20
40
溶解
度/g
35.7
36.0
36.6
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
①我们经常说“高锰酸钾易溶于水”,这句话是否正确?
请说明理由______。
②将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时,氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“>”“<”或“=”)高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
如图是某气体在水中的溶解度曲线,根据图1所示可以得出影响气体溶解度的因素有______,若图中t2对应的温度为40℃,则t1对应的温度______40℃(填“>““<“或“=”)
15.我们复习碱的性质后,总结了氢氧化钙的四条化学性质,即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证反应①,将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液变成_____色。
(2)酸与碱之间发生中和反应,请举出反应②在生活、生产中一个具体应用(先用文字说明,再用化学方程式表达):
_____________________________。
(3)反应③提供的盐为碳酸钠溶液,则该反应的化学方程式为________________。
(4)反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中会变质,则其化学方程式为________________。
(5)请你用自己喜欢的方式,总结酸的化学性质_____________。
16.甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种,且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:
甲组废液呈红色,表明甲组废液显_____性,废液中一定含有_____,由此推断,乙组废液中的三种离子是_____。
(填离子符号)
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.正确的实验操作是实验成功的保证。
结合如图所示,回答有关问题。
用字母序号填空:
可用于存放液体药品的仪器是_____,若要给少量液体加热,应选择_____。
若用G收集某难溶于水的气体,则气体从_____(填“左”或“右”)端进入。
过滤时要用到_____和E,其中E的作用是_____。
配制一定质量分数的KCl溶液,量水时仰视,则所得溶液的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
18.实验室利用下图装置可制取干燥的二氧化碳。
(1)A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)试剂X为____________。
(3)若用C装置收集二氧化碳,请将C装置中导管补画完整__________。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下:
请计算:
(1)反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少?
_____
(2)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水的质量是多少?
_____(写出计算过程)
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、
,该反应为复分解反应,故A不符合题意;
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O,该反应为复分解反应,故B不符合题意;
C、
,该反应为复分解反应,故C不符合题意;
D、
,该反应不属于复分解反应,故D符合题意。
故选D
【点睛】
非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应。
2.C
A.铁狮子的材质是金属,属于金属材料,选项错误;
B.金缕玉衣中的金属于金属材料,“玉”属于无机非金属材料,选项错误;
C.翠玉白菜,“玉”属于无机非金属材料,选项正确;
D.司母戊鼎,是青铜——铜的合金,属于金属材料。
故选C。
3.C
A、蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物;
B、氧气是由一种物质组成的,属于纯净物;
C、石灰水中含有水和氢氧化钙,属于混合物;
D、氯酸钾是由一种物质组成的,属于纯净物.
故选C.
【点评】混合物中至少含有两种物质,根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物,还是属于纯净物.
4.C
A、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用甲醛水溶液浸泡海产品,故A错误;
B、霉变的大米产生了黄曲霉素,黄曲霉素有致癌作用,不能食用,故B错误;
C、缺碘易引起甲状腺肿大,使用加碘盐可以补充碘元素,能预防甲状腺肿大,故C正确;
D、随意服用大量保健品对人体有害,会危害人体健康,故D错误。
5.D
试题分析:
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此来分析问题。
在金属活动性顺序中,铁>氢>铜>银,往滤渣中加入稀盐酸,有气体放出,则说明滤渣中含有铁,铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,当有铁剩余时,说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应,滤液中无硝酸铜和硝酸银,只有生成的硝酸亚铁,则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜,所以,D正确,A、B、C错误,故选D。
考点:
考查金属活动性顺序及其应用
6.B
A、氮气的化学性质很稳定,可以在焊接金属时作保护气,正确;
B、氧气不具有可燃性,不能作燃料,错误;
C、二氧化碳固体升华吸热,可以作制冷剂,正确;
D、工业上可用分离液态空气法制取氧气,正确;
故选:
B。
7.B
A、10g冰受热融化成10g水,没有新物质生成,属于物理变化,不能用质量守恒定律解释,故选项错误。
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬,纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中,质量减小,能用质量守恒定律解释,故选项正确。
C、5克铁和5克铜混合后质量为10克,没有新物质生成,属于物理变化,不能用质量守恒定律解释,故选项错误。
D、蜡烛受热熔化,冷却后质量不变,没有新物质生成,属于物理变化,不能用质量守恒定律解释,故选项错误。
B
质量守恒定律适合于所有的化学反应。
8.B
【分析】
A装置气密性的检查方法是先用弹簧夹夹住橡皮管,然后往长颈漏斗中加水,看长颈漏斗中能否形成一段水柱,A错误;
熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭,而要用灯帽盖灭,B正确;
过滤时要用玻璃棒引流,C错误;
读取液体体积时,视线应与凹液面的最低处保持水平,D错误。
故选B。
实验基本操作
9.A
常温下pH小于7的为酸性,且pH越小酸性越强,所以杨梅的酸性最强。
故选A。
10.C
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.B、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误.C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确.D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作错误.故选C.
11.A
利用一定质量金属完全反应放出
,计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量;
然后根据题设的条件:
三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气,推断出三种金属合金的不可能组成。
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3,与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气,所需要消耗金属的质量分别为:
;
铜、碳不与稀硫酸反应,可使合金的质量增加;
由上述需要金属的质量可知,3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量一定大于0.1克,则该合金的组成不可能是A。
A。
一定质量金属完全反应放出
,利用该公式进行计算时,需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。
12.D
F是使用最多的金属材料,可得F是铁;
B是导致温室效应的主要气体、B是二氧化碳;
在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等、C是碳酸钠;
E是一种蓝色溶液,E可能是硫酸铜,由图示可知A可能是碳或氧气,G能够与碳酸钠和铁反应,则G是酸可以是盐酸或硫酸,D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应,D与E反应的生成物均为沉淀,则D可以是氢氧化钙,也可以是氢氧化钡。
A、由分析可知,C为碳酸钠,故选项错误;
B、由分析可知,G是酸,可以是盐酸,也可以是硫酸,故选项错误;
C、由分析可知,F是铁,故选项错误;
D、由分析可知,D可以是氢氧化钙,也可以是氢氧化钡,故选项正确;
D。
本题考查了常见物质的推断,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质,最后进行验证即可。
13.氯化钠50%54.2②
分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表和曲线,解答相关问题。
(1)根据溶解度表,在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,在30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度,所以B是氯化钠的溶解度曲线。
(2)在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,向100g水中加人100g硝酸钾,100g硝酸钾完全溶解在100g水中,所得溶液的溶质质量分数为
。
在30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,也就说100g水中最多能溶解硝酸钾45.8g,当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为
(3)A物质的溶解度是随温度的升高而增大,现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和溶液,可以采用降低温度或加入A物质,而升高温度A物质的溶解度增大,不可能变成饱和溶液。
故选②。
14.B否,由于20℃时高锰酸钾的溶解度<10g,属于可溶于水>温度、压强<
(1)实验1:
一定为饱和溶液的是B,因为B中食盐有剩余,不能继续溶解食盐。
(2)①由于20℃时高锰酸钾的溶解度<10g,属于可溶物质。
②由氯化钠和高锰酸钾的溶解度表,将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时,均会析出晶体,所得溶液均为饱和溶液,20℃时氯化钠的溶解度大于高锰酸钾的溶解度,饱和溶液中溶质质量分数=
×
100%,则冷却到20℃时,氯化钠溶液的溶质质量分数>高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
(3)由图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,溶解度随压强的增大而增大;
由于t1时溶解度大,因此温度较低。
故答案为
(1)B;
(2)①否,由于20℃时高锰酸钾的溶解度<10g,属于可溶于水;
②>;
(3)温度、压强;
<。
(1)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,进行分析解答。
(2)根据实验2,观察到碘几乎不溶解,高锰酸钾全部溶解,进行分析解答;
根据饱和溶液中溶质质量分数=
100%,进行分析解答。
(3)根据图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,溶解度随压强的增大而增大进行解答;
本题难度不大,掌握饱和溶液中溶质质量分数=
100%、饱和溶液的特征、气体溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
15.红色酸碱中和后生成盐和水,所得物质的酸碱性都会减弱,在工农业生产和日常生活中都有重要的应用,如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,化方程式为Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(1)能与酸碱指示剂反应
(2)酸+金属→盐+氢气
(3)酸+金属氧化物→盐+水
(4)酸+碱→盐+水
(5)盐+酸→新盐+新酸
(1)酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红,氢氧化钙属于碱,所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成红色;
(2)酸碱中和后生成盐和水,所得物质的酸碱性都会减弱,在工农业生产和日常生活中都有重要的应用,如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多;
用氢氧化钙来改良酸性土壤;
用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为:
Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O;
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(4)氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳而变质。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(5)酸的化学性质有:
(1)能与酸碱指示剂反应
(5)盐+酸→新盐+新酸
16.碱;
OH-;
H+、Ca2+、Cl-。
酚酞遇碱性溶液变红,所以甲组废液显碱性,废液中应含有OH-;
由于OH-与H+不能共存,则H+在乙组废液。
同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存,即Ca2+也在乙组。
阴阳离子才能构成物质,所以乙组中应有Cl-。
17.IDFH左B引流偏小
(1)液体药品一般存放在细口瓶内,若要给少量液体加热,应选择试管;
故答案为:
IDFH;
(2)若用G收集某难溶于水的气体,则气体从左端进入,故答案为:
左;
(3)过滤时要用到B和E,其中E的作用是引流;
引流;
(4)量水时仰视,实际量取的水的体积比要量取水的体积偏大,配制的溶液溶质的质量分数偏小,故答案为:
偏小。
18.
浓硫酸
(1)A中是用碳酸钙与稀盐反应制取二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为
(2)题目要求制取干燥的二氧化碳气体,所以试剂X是用于干燥酸性二氧化碳气体的,X为浓硫酸。
(3)用C装置收集二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气的大,所以进气管要长,且伸到集气瓶底部,出气管要短,稍为伸出橡皮塞一点。
如图
在对气体进行干燥时,要根据气体的性质来选择干燥剂,酸性气体选择酸性干燥剂,碱性气体选择碱性干燥剂。
19.4%120g
(1)设反应生成氢氧化钠溶液的质量分数为x,
x=4%
答:
反应后所得滤液中溶质的质量分数为4%。
(2)蒸发水的质量为200g-
=120g
需蒸发水的质量为120g。
1.下列物质的应用正确的是()
用氮气做气体肥料B.
用生石灰改良酸性土壤
用明矾净水D.
用PVC塑料制作薄膜大棚
2.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如下图所示的实验,下列说法正确的是
A.①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D.实验中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物
3.食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质,你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A.③④
B.②④
C.②③④
D.①③④
4.下列说法正确的是()
A.房屋着火,可以用水灭火,是因为降低了可燃物的着火点
B.天然气泄漏,迅速关闭阀门并开窗通风
C.家用电器着火立即用水浇灭
D.室内起火,迅速打开所有门窗通风
5.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是()
A.水是由两个氢原子和一个氧原子构成
B.无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水
C.电解水能生成氢气和氧气,两者体积比为2:
1
D.用过滤的方法可以使硬水软化
6.下列关于溶液说法正确的是( )
A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
7.在空气中会造成酸雨的是( )
A.O2B.N2C.COD.SO2
8.推理是化学学习中常用的思维方式,下列推理正确的是()
A.向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出,则该固体中一定含有碳酸根离子
B.碱溶液的pH大于7,则pH大于7的溶液都是碱溶液
C.单质中含有一种元素,则含有一种元素的物质都是单质
D.燃烧需要同时满足三个条件,则只需破坏其中一个条件就可以灭火
9.下列材料中,属于金属材料的是
A.铁矿石B.生铁C.蚕丝D.涤纶
10.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装,下列气体中最不适宜充入的是( )
A.O2B.N2C.CO2D.空气
11.下列图示的化学实验基本操作中,正确的是
取粉末状固体药品B.
加热液体
过滤D.
稀释浓硫酸
12.按下图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去).先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成.符合以上实验现象的一组试剂是
A.甲:
NaHCO3、稀HCl;
乙:
NaOH溶液
B.甲:
Al、稀H2SO4;
Ba(NO3)2溶液
C.甲:
MgO、稀盐酸;
AgNO3
D.甲:
Cu、稀H2SO4;
BaCl2溶液
13.认真分析下图回答有关问题:
A
B
C
D
图A为钙元素在元素周期表中的部分信息,由此可知:
钙的相对原子质量为________;
图B为钙原子的结构示意图,分析后回答:
①x的数值为________;
②钙原子在化学反应中容易________(选填“得到”或“失去”)电子,这一性质与C、D中的________相似;
14.化学与人们的生产生活关系密切。
(1)下列食品所富含的主要有机营养素是_____。
(2)人类得了甲状腺肿大症,可能是缺乏_____(填元素名称)元素引起的。
(3)水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜,保鲜膜的材质属于_____(填“合金”或“合成”)材料。
15.用化学用语表示。
(1)空气中含量最多的气体___________;
(2)二个氩气分子__________
(3)3个亚铁离子_________;
(4)硫酸铝中铝元素的化合价为+3价________。
16.2016年是第47个世界地球日,今年的世界地球日中国主题为:
珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益,为提高效益,可以从以下几方面努力:
在农业上,为了提高水的利用率,减少水的散失,采用如图1所示的几种灌溉方式中,对水的利用率最高的为_____方式,且因为株间未供应充足的水分,杂草不易生长,故而减少了除草用工,可见杂质与作物间的关系为_____关系.提倡用菜篮子买菜,少用、不用塑料袋,已知塑料袋容易燃烧,燃烧时产生有毒气体,其中的
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