吉林省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质Word格式文档下载.docx
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A.空气中的分子质量变大
B.空气中的分子间隔变小
C.空气中的分子种类改变
D.空气中的分子数目变少
3.(2分)(2017高二上·
小金期末)以下晶体中属于原子晶体的是()
A.硫磺
B.金刚砂(SiC)
C.C60
D.干冰
4.(2分)下列变化过程中,克服的是分子间作用力的是()
A.烧碱溶于水
B.氯化氢气体溶于水
C.二氧化碳变成干冰
D.加热碘化氢使其分解
5.(2分)下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()
A.晶体硅>金刚石>碳化硅
B.CsCl>KCl>NaCl
C.SiO2>CO2>He
D.Br2>I2>He
6.(2分)下列说法正确的是()
A.HClO和NaClO都是弱电解质
B.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热
D.HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同
7.(2分)(2016高二下·
正定期末)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在,使晶胞沿一个方向拉长.下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
二、综合题(共8题;
共78分)
8.(9分)A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍,G2+的3d轨道有9个电子,请回答下列问题:
(1)F的基态原子电子排布式为________.
(2)B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号回答)
(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是________.
a.分子中都含有σ键和π键
b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c.都是含极性键和非极性键的非极性分子
d.互为等电子体,分子的空间构型都为直线形
e.中心原子都是sp杂化
(4)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示.
B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个F原子距离最近的F原子的数目为________,该晶体的化学式为________.
(5)向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水,会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失,写出沉淀消失的离子反应方程式:
________.
(6)某电池放电时的总反应为:
Fe+F2O3+3H2O═Fe(OH)2+2F(OH)2(注:
F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物),写出该电池放电时正极反应式________.
9.(7分)周期表中第ⅡA族元素都为金属元素.
(1)铍随为第ⅡA元素,但却与第ⅢA族铝元素性质更相近,如二者的氯化物都为共价化合物,都易形成共聚分子.
①在多聚氯化铍中,铍原子的轨道杂化类型为________,AlCl3易于Cl﹣结合生成[AlCl4]的结构式为(若有配位键,用“→”表示)________,[AlCl4]的立体构型名称为________.
②在[AlCl4]中,铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为________,铍与铝元素性质相近的原因是________.
(2)镁与铝同为第三周期元素,设镁的电离能为I1、I2、I3…,铝的电离能为I1′、I2′、I3′…,下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是
A.I1<I2<I3<I4
B.I3+I2<I2+I1
C.I2﹣I1′<I2﹣I1
D.I2′>I2:
I1′<I1
(3)碳酸盐的阳离子不同,热分解的温度不同,MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性有强到弱的顺序为________,其原因是________;
(4)硅是构成矿物和岩石的主要元素,岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为________;
(5)镁晶体的堆积方式为ABA型,其晶胞结构如图2所示,该堆积方式的空间利用率为________(用含π的式子表示)
10.(9分)(2015·
海南模拟)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)].
(1)
基态Fe3+的核外电子排布式为________.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________;
(2)
尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________.
(3)
[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是________,与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是________(写化学式).
(4)
CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示.
①铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是________.
②已知干冰晶胞边长为apm,则该晶体的密度为________g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11.(11分)(2016高一下·
铅山月考)A,B,C,D,4种元素,已知A﹣核外有18个电子;
B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;
D+核外没有电子,C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个.
(1)写出四种元素的名称:
A________、B________、C________、D________
(2)画出C和D原子的结构示意图________.
12.(14分)(2018高一下·
内蒙古期末)图为元素周期表的一部分,请根据元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:
属于强酸的是________(用化学式表示,下同);
碱性最强的是________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号)。
(3)由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有:
________。
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:
同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)________;
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A,B,C,X有以下转化关系:
A
B
C
若A,B,C含同一金属元素,X为强电解质,且反应都在溶液中进行.B的化学式为________。
对应的反应①的离子方程式为________。
13.(10分)(2015·
河北模拟)含氮化合物种类繁多,卟吩(图A)连有取代基时即称为卟啉,卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素(图B)等多种物质.请回答:
卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________
下列有关叶绿素分子的说法正确的是
(填选项序号).
A.图1中1﹣5号C中有三个具有手性
B.分子中存在配位键
C.图1中1、2、3、4号C共面
D.N的第一电离能大于O
卟啉与Fe2+合即可形成血红素,Fe2+的电子排布式为________
氰化氢(HCN)是一种含氮剧毒化合物,其分子中σ键与π键的个数比为________.由分子结构推测,氰化氢________(填“易”或“不易”)溶于水,原因是________.氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒,请举出两种CN﹣的等电子体________.
(5)
N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质,其晶体结构如图2,若其晶胞边长为apm,则其密度为________g.cm﹣3(只列算式).
14.(10分)A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的六种前四周期元素,其相关信息如表所示:
A
原子半径最小的元素
B
原子核外电子有6种不同的运动状态
D
原子L电子层上有2对成对电子
E
E与D同主族
F
基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态
A元素是 ________
;
(填元素符号).E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为________
B,C,D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为 ________
(用元素符号表示)
向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,其溶质的化学式为〔F(NH3)4]SO4,该物质的阳离子中的化学键有________
(填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”);
阴离子的空间构型为________
B2A4分子中σ键与π键的个数比为________
E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示.已知该晶胞的边长为acm,则该晶体的化学式为 ________
密度为 ________
g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)
15.(8分)(2019高三上·
长春期末)[化学——选修3]Al、Fe、Cu
是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)基态Fe的价电子排布图为1。
(2)已知Al
的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。
请解释其第二电离能增幅较大的原因1。
(3)已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华,由此可判断氯化铝属于1晶体。
(4)甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。
Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1;
SiO2中Si原子采取2杂化。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示,与溴紧邻的溴原子数目是1,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2;
已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3
。
(列出计算式即可)
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6、答案:
略
7-1、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
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