四川省高考化学模拟热选测试三解析版文档格式.docx
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B
SO2具有还原性
用作漂白剂
C
NaHCO3受热分解并且生成气体
焙制糕点
D
Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成
阻燃胶合板
答案 B
解析 ClO2中氯元素化合价为+4价,具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌,A正确;
SO2具有还原性和氧化性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色,B错误;
NaHCO3受热分解生成气体,可作焙制糕点的膨松剂,C正确;
Al(OH)3分解是吸热反应,吸收大量热量并有H2O生成,可作阻燃胶合板,D正确。
答案选B。
3.(2017·
安庆市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是( )
A.煤炭经气化、液化和干馏等处理后,可转化为清洁能源
B.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体
C.地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D.聚氯乙烯可以用作食品包装袋
答案 A
解析 煤炭经气化、液化和干馏等处理后,可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源,故A正确;
丹砂烧之成水银,发生化学变化,生成汞和二氧化硫,不是熔化,故B错误;
地沟油是油脂,而矿物油是混合烃,故C错误;
聚氯乙烯加热会分解出有毒物质,不可以用作食品包装袋,故D错误;
答案为A。
4.[2017·
太原市高三模拟考试
(一)]利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
①
②
③
实验结论
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
Cl>
C>
Si
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
解析 盐酸易挥发,挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,且盐酸不是最高价含氧酸,A错误;
SO2通入硝酸钡溶液中,溶液显酸性,硝酸根能把SO2氧化为硫酸根,B错误;
浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性,溶液变红色,C正确;
常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象,无法观察到有二氧化氮气体生成,D错误。
5.(2017·
衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞K,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是( )
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3
Na2SO3
NaHCO3
解析 若打开活塞K,品红溶液褪色,X气体只可能是SO2或Cl2;
关闭活塞K,若X气体为SO2,通入饱和NaHCO3溶液后发生反应:
SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O,SO2被吸收而放出CO2,所以品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊。
若X是Cl2,Cl2通入NaHCO3溶液时,Cl2不能被吸收,也无CO2气体放出。
显然只有A符合,故选A。
【链接】下列有关物质的分类中正确的是
名称
碳纳米管
“84”消毒液
聚乙烯塑料
胆矾
分类
高分子化合物
纯净物
混合物
弱电解质
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】碳纳米管是碳元素形成的单质,A错误;
“84”消毒液为氯化钠和次氯酸钠的混合物,B错误;
聚乙烯塑料为高分子材料,为混合物,C正确;
胆矾(CuSO4∙5H2O)为盐,强电解质,D错误;
正确选项:
C。
6.(2017·
漳州市八校高三上学期期末联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A.第①步除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步结晶出的MgCl2·
6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
解析 选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,则加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,故A错误;
步骤②中的MgCl2·
6H2O在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀,在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解,故MgCl2·
6H2O可在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2,故B正确;
第③步将溴离子氧化为溴单质,第④步中溴单质被还原为溴离子,第⑤步中溴离子被氧化为溴单质,故C错误;
第⑤步中,溴元素化合价从-1升高到0价,被氧化,生成的单质溴溶于水,则萃取分液后蒸馏即可分离,不需要过滤操作,故D错误。
7.(2017·
太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
解析 用铝土矿制备较高纯度Al,首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液,然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀,再过滤得氢氧化铝,接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝,最后用冰晶石作助熔剂,电解熔融的氧化铝得到铝,所以A正确;
石英的主要成分是二氧化硅,它属于酸性氧化物不与盐酸反应,玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙,组成中有盐故被称为硅酸盐产品,它也不能与盐酸反应,实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸,所以B不正确;
在制粗硅时,发生反应SiO2+2C
Si+2CO↑,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1,C正确;
黄铜矿(CuFeS2)与O2反应,铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2价得到FeO,所以Cu2S、FeO均是还原产物,D正确。
8.(2017·
南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电极b为电池负极
B.电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S
C.电极b上的电极反应:
O2+4e-+4H+===2H2O
D.电极a上的电极反应:
2H2S+2O2--4e-===S2+2H2O
答案 D
解析 由图中信息可知,该燃料电池的总反应为2H2S+O2===S2+2H2O,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。
硫化氢通入到电极a,所以a电极是负极,发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-===S2+2H2O;
氧气通入到电极b,所以b电极是正极。
该反应中电子转移数为4个电子,所以电路中每流过4mol电子,正极消耗1molO2,发生的电极反应为O2+4e-===2O2-。
综上所述,D正确。
9.(2017·
河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。
A.光照时,电流由Y流向X
B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-===Cl2
C.光照时,Cl-向Ag电极移动
D.光照时,电池总反应:
AgCl(s)+Cu+(aq)
Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
解析 A项,光照时,氯化银在X得到电子,所以X是正极,Y是负极,因此电流由X流向Y,错误;
B项,光照时,Pt电极发生的反应为Cu+(aq)-e-===Cu2+(aq),错误;
C项,光照时,Cl-向Pt电极移动,错误;
D项,光照时,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)
Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),正确。
10.(2017·
桂林市第十八中学高三下学期适应性考试)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
A.简单阳离子半径:
X<
R
B.最高价含氧酸的酸性:
Z<
C.M的氢化物常温常压下为气体
D.X与Y可以形成正四面体结构的分子
解析 R的原子半径最大,最外层电子数是1个,M的原子半径小于R,最外层电子数是6个,所以R是Na,M是S。
因此Y是C,Z是N,X是H。
简单阳离子半径:
H+<
Na+,A正确;
氮元素非金属性强于碳,最高价含氧酸的酸性:
Z>
Y,B错误;
M的氢化物H2S常温常压下为气体,C正确;
X与Y可以形成正四面体结构的分子CH4,D正确,答案选B。
1.已知:
①2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·
mol-1
②2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·
则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH=___________________________________。
答案 -217.4kJ·
mol-1
解析 根据盖斯定律,将方程式
×
(①+②)得
Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH=
(-768.2+116.0)kJ·
mol-1=-217.4kJ·
mol-1。
2.二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为
2CO(g)+4H2(g)?
?
CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比
的变化曲线如图所示。
(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=________。
答案
(1)a>
b>
c
(2)
解析
(1)反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比
增大,CO的转化率增大,故a>b>c。
3.T温度时,向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应
2NO(g)+2CO(g)?
N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-746.5kJ·
5min时达到平衡,测得0~5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·
L-1·
min-1。
(1)T温度时,该反应的平衡常数K=_______________________________________。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。
答案
(1)800
(2)4∶5
解析
(1)T温度时,0~5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·
min-1,则平衡时c(N2)=0.016mol·
min-1×
5min=0.08mol·
L-1,根据方程式
N2(g)+2CO2(g),平衡时c(CO2)=0.16mol·
L-1,c(CO)=0.04mol·
L-1,c(NO)=0.04mol·
L-1,该反应的平衡常数K=
=800。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比=
=
。
4.将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO4),已知温度为T时Ksp(CaWO4)=1×
10-10,Ksp[Ca(OH)2]=4×
10-7,当溶液中WO
恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol·
L-1)时,溶液中
等于________________。
答案 5×
10-5
解析 当溶液中WO
恰好沉淀完全,其离子浓度等于10-5mol·
L-1,根据Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)×
c(WO
)=1×
10-10,则溶液中c(Ca2+)=1×
10-5mol·
L-1,再根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×
c2(OH-)=4×
10-7,可知c(OH-)=0.2mol·
L-1,则溶液中
=5×
10-5。
5.常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×
10-14,则求得反应:
Fe2++2H2O?
Fe(OH)2+2H+的平衡常数为________________(保留1位小数)。
答案 6.1×
10-15
解析 Fe2++2H2O?
Fe(OH)2+2H+的平衡常数K=
≈6.1×
10-15。
6.某高校的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:
上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸盐及碳酸钙,阴极的电极反应式为3CO2+4e-===C+2CO
,则阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。
答案 2CO
-4e-===2CO2↑+O2↑
解析 阳极发生氧化反应生成氧气,电极反应为2CO
-4e-===2CO2↑+O2↑。
7.CH4燃料电池利用率很高,装置中添加1L2mol·
L-1的KOH溶液为电解质,持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L~33.6L时负极反应式为________________。
答案 CH4-8e-+9CO
+3H2O===10HCO
解析 n(KOH)=2mol·
L-1×
1L=2mol,该装置是燃料电池,负极上甲烷失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,22.4L≤V(CH4)≤33.6L时,根据原子守恒得1mol≤n(CO2)≤1.5mol,反应生成碳酸氢钾,负极反应式为CH4-8e-+9CO
8.以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:
①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:
NaCl+H2O——NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3。
③一定条件下反应:
4KClO3===3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4。
(1)电解时,产生质量为2.13gNaClO3,同时得到H2的体积为__________L(标准状况)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是
________________________________________________________________________。
答案
(1)1.344
(2)低温时,KClO3溶解度小,易从溶液中结晶析出
解析
(1)根据得失电子数目守恒,2.13×
[5-(-1)]/106.5=V(H2)×
2/22.4,解得V(H2)=1.344。
(2)根据温度和溶解度之间的关系,KClO3的溶解度小于NaClO3,因此低温时,KClO3易从溶液中结晶析出。
9.溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。
工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·
H2O的流程如下:
溴、氨水 试剂X 硫脲 活性炭
↓↓↓↓
碳酸锂―→
―→
→…→LiBr·
H2O
↓
气体
已知脱色后的混合液中还含有少量的CO
溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·
H2O的实验方案:
加入活性炭脱色后,________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(实验中可供选择的试剂:
盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。
答案 过滤,向滤液中加入氢溴酸,蒸发、浓缩、冷却至44℃结晶,保温44℃过滤,用乙醇洗涤,干燥
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