北京市房山区周口店中学届高三化学上学期期中试题Word文件下载.docx

北京市房山区周口店中学届高三化学上学期期中试题Word文件下载.docx

《北京市房山区周口店中学届高三化学上学期期中试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市房山区周口店中学届高三化学上学期期中试题Word文件下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收

D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放

7．下列说法中，不正确的是

A．硅单质常用于制造太阳能电池和光纤B．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用于制造耐高温的容器

8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图

，下列说法正确的是

A.非金属性：

X<

Y<

Z

B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C.气态氢化物稳定性：

Y<

W

D.Z的化学活泼性一定比X强

10.实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．钠保存在煤油中B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

C．用棕色试剂瓶盛放新制的氯D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

11.下列有关NH3的实验正确的是

水

NH3

实验室制NH3

证明NH3极易溶于水

收集NH3

吸收多余NH3

12.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

13．用下列装置能达到有关实验目的是

①②③

A．用①量取15.00mLNaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO2气体

C．用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液

D．用

进行Fe2+的检验

14.下列顺序不正确的是

A．热稳定性：

HF>

HCl>

HBr>

HI

B．微粒的半径：

Cl－>

Na+>

Mg2+>

Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：

HCl>

CH3COOH>

NaHCO3

D．分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>

Fe（OH）3胶体>

FeCl3溶液

15.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．11H2O.12H2O.13H2O互为同位素

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

16．下列说法中，正确的是

A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+

17．下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋3NH3·

H2O=Al（OH）3↓＋3NH

C．用小苏打治疗胃酸过多：

CO

＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是

A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸

B．左侧稀硝酸须注满

C．关闭活塞后铜丝会全部溶解

D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

19．下列实验的现象及结论不正确的是

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧

化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

20.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

气体

试剂

现象

结论

A.

NO

紫色石蕊试液

溶液变红

NO与水反应生成硝酸

B.

C2H4

溴水

溶液褪色

乙烯能与溴发生加成反应

C.

SO2

酸性KMnO4溶液

SO2有还原性

D.

MgCl2溶液

产生白色沉淀

NH3有碱性

21．已知：

H2（g）＋F2（g）=2HF（g）ΔH＝−270kJ/mol，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF

放出的热量小于270kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用右图来表示

22．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<

0。

500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率

v（H2）=0.225mol/（L﹒min）

C．平衡时H2的转化率为75%

D．500℃时该反应的平衡常数K=3

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

23．（8分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素

X

Y

Z

W

R

性质信息

能形成+7价的化合物

日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着

通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

焰色反应为黄色

位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_______。

（2）元素W的离子结构示意图为_________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，_______________。

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。

（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。

写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________。

24．（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO2属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：

。

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是。

②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是。

（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有性，反应的离子方程式为。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是。

A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液

25.（12分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

反应Ⅰ

矿渣

已知：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

沉淀物

Cu（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）固体混合物A中的成分是。

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。

（填离子符号）

请写出生成该离子的离子方程式。

（3）x、y对应的数值范围分别是、。

（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是。

a.加入NaClO可使溶液的pH降低

b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+H+

HClO，

ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+H2O

HClO+OH－，

OH－消耗H+，从而达到调节pH的目的

（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：

26（12分）.氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol

（1）计算断裂1molN≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。

自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。

反应

大气固氮

工业固氮

温度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×

10-31

0.1

5×

108

1.847

0.507

0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：

2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2

H2

甲

1

3

乙

0.5

1.5

2NH3（g）的平衡常数表达式

判断乙容器中反应进行的方向。

（填“正向”或“逆向”）

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。

27.（12分）

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

I

向2mL1mol·

L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色，

并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：

________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe3++SO32-+==Fe2+++

乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成如下实验：

II

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：

溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3。

而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

III

向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色

IV

用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是______（填字母）。

a．K3溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：

（5）结论：

由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

演算纸

周口店中学2014—2015学年度第一学期期中考试卷

高三年级化学答案

23．（共8分）

（1）第三周期ⅦA族（1分）；

（2）（1分）

（3）（1分）

（4）离子键、（极性）共价键（各1分）；

（5）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（1分）；

（6）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－ 

（2分）。

25.（12分）

（1）SiO2、Cu（各1分）

（2）Fe2+（2分）

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）

（3）3.2≤pH＜4.05.2≤pH＜5.4（各1分）

（4）b（2分）

（5）5ClO－+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+4HClO（2分）

（或2Fe2++7ClO－+2H＋+5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+6HClO）

26.12分

（1）946kJ/mol（2分）强（2分）

（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）

（3）①答案略2分②逆向（2分）

（4）4NH3（g）+5NO（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-904.4kJ/mol（2分）

（化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）