浙江省金丽衢十二校届高三化学上学期第一次联考试题Word文档下载推荐.docx

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A.1mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12NA

B.16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3NA

C.将2.24LNO与1.12LO2混合后，体系中质子数为2.3NA

D.12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：

3

5.下列说法正确的是

A.

的命名为2，2－二甲基－3－乙基－3－戊烯

所有原子可能共面

C.有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应

D.向蛋清溶液中加入福尔马林或浓（NH4）2SO4溶液，蛋白质均发生变性

6.一定条件下进行下列化学反应

，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。

下列说法不正确的是

A.若A为非金属单质，则C可能为NO2B.若A为金属单质，则C可能为FeCl3

C.若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3D.若A为气态氢化物，则C可能为CO2

7.下列有关说法正确的是

A.可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液

B.除去CO2中少量HCl可以通过足量饱和Na2CO3溶液

C.可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物

D.可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

8.短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是

A.含B元素的化合物在自然界中种类最多B.A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物

C.原子半径由大到小顺序：

E>

F>

C>

AD.氢化物的稳定性：

D<

E

9.下列离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－

B.将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2

C.小苏打溶液与少量橙清石灰水混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

D.NH4Al（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42一＋2Ba2＋＋5OH－＝NH3·

H2O＋AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

10.下列说法不正确的是

A.浓度均为0.1mol·

L－1的下列溶液：

①（NH4）2SO4；

②（NH4）2CO3；

③（NH4）2Fe（SO4）2；

溶液中c（NH4＋）由大到小的顺序为：

③>

①>

②

B.相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多

C.常温下，0.1mol·

L－1的醋酸，加入水，溶液中c（CH3OOO－）/c（CH3OOOH）的值增大

D.用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂

11.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A.由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·

mol－1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化

C.反应热与途径无关，由图3可知△H3>

△H2

D.由图4可知该反应△H＝（E2－E1）kJ·

12.将一定量的氯气通入50mL10.00mol·

L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。

下列说法正确的是

A.与NaOH反应的氯气物质的量：

0.25mol<

n（Cl2）<

0.5mol

B.若反应中转移的电子为nmol，则0.25<

n<

0.5

C.溶液中n（Na＋）：

n（Cl－）可能为7：

5

D.溶液中n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为10：

2：

1

13.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。

其工作原理如右图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述不正确的是

A.负极的电极反应为HC2O4－－2e－＋2H2O＝2CO2↑＋H＋

B.电池工作时，H＋由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5：

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O

14.在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O（g）

2N2（g）＋O2（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示：

A.该反应的正反应为吸热反应

B.V1<

1.0<

V3

C.相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：

v（Ⅰ）<

v（Ⅲ）

D.图中A，B，C三点处容器内压强：

P（Ⅰ）A<

P（Ⅱ）B<

P（Ⅲ）C

15.关于化合物2－苯基丙烯（

），下列说法正确的是

A.一氯代物有4种（不考虑立体异构）

B.一定条件下，能发生取代、加成、氧化、加聚、还原反应

C.完全燃烧等质率的2－苯基丙烯与甲苯，2－苯基丙烯消耗氧气更多

D.与过率H2发生加成反应后的产物分子中含有手性碳原子

16.25°

C，用浓度为0.1000mol·

L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·

L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

A.HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka（HX）<

Ka（HY）

B.加入10.00mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：

HX<

HY<

HZ

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（Y－）>

c（X－）>

c（OH－）>

c（H＋）

D.HY溶液中加入20.00mLNaOH滚液，溶液中存在：

c（OH－）＝c（HY）＋c（H＋）

17.常温下，某澄清透明溶液中可能存在：

Na＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO32－、SO42－中的一种或多种（不考虑水的电离和离子的水解），各离子的物质的量浓度均为0.1mol·

L－1。

现进行如下实验，（流程中所加试剂均为过量），下列说法正确的是

A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

B.样品溶液中肯定不存在Cu2＋和SO32－，可能含有Na＋

C.样品溶液中肯定存在Na＋、Fe2＋、Br－、SO42－

D.1L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克

18.以硼镁矿（含Mg2B2O5·

H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸（H3BO3）及轻质氧化镁的一种工艺流程如下：

已知：

①“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；

②H3BO3＋H2O

H＋＋B（OH）4－，Ka＝5.81×

10－10

A.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3，促进其析出

B.“沉镁”中生成Mg（OH）2·

MgCO3沉淀的离子方程式可能为：

2Mg2＋＋2CO32－＋H2O＝Mg（OH）2·

MgCO3↓＋CO2↑

C.母液中溶质主要为（NH4）2SO4，可返回溶浸工序循环使用

D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为：

蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯

非选择题部分（共54分）

二、非选择题（本大题共5小题，共54分）

19.（10分）已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。

请回答：

（1）阴离子GAB－与CO2结构相似，GAB－的电子式为▲。

（2）D的氢化物水溶液中存在的氢键有▲种，画出其中一种▲。

（用“…表示氢键，用短线表示共价键）

（3）检验J3＋的离子方程式为▲

（4）H与E能形成化合物Z。

在1.01×

105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·

mol－1，实验测得乙的气态密度为5.00g·

L－1，则此时乙的化学式为▲。

20.（10分）固体A含有3种元素，摩尔质量在100g·

mol－1至200g·

mol－1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。

B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：

（1）生成沉淀F的离子方程式为▲。

（2）在框内写出推导化学式A的过程

（3）下列有关说法正确的是▲

A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀

B.物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似

D.自然界中存在天然的物质F

（4）A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为▲。

21.（12分）氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）；

△H>

O

①该反应自发进行的条件是▲。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

在500s时，v正▲v逆（填“>

”、“<

”或“＝”）。

若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·

L－1，则T2▲T1（填“>

（2）在N2O4与NO2之间存在反应：

N2O4（g）

2NO2（g）。

将1malN2O4放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（N2O4）随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数K＝▲

②已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝－196.60kJ·

2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H＝－113.0kJ·

则反应NO2（g）＋SO2（g）＝SO3（g）＋NO（g）的△H＝▲kJ·

（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下（c，d为情性电极）：

无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。

写出生成N2O5的电极反应式▲。

22.（10分）Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。

某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。

相关物质在水中的溶解度如下表所示：

（1）下列操作或描述不正确的是▲。

A.研磨NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末

B.步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度

C.步骤3中，可用饱和NaHCO3溶液洗涤固体2～3次

D.步骤4中，为了使NaHCO3分解完全，需加热至恒重

（2）室温（20°

C）下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体▲g（保留只位有效数字）。

（3）假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案：

[方案甲]实验流程如下：

①称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样，▲，直接记录称取样品的质量。

（请补充完整操作）

②操作Ⅲ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是▲

[方案乙]实验装置如下：

涉及的实验步骤如下：

a.按图组装仪器，并检查装置的气密性；

b.将m1g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

c.称且盛有碱石灰的U型管的质量，得到m2g；

d.从分液漏斗滴入6mol·

L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

e.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

f.打开活塞B，关闭活塞C；

g.关闭活塞B，打开活塞C；

h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m3g；

③请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整a→b→c→f→▲→h（操作可重复使用）。

23.（12分）某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。

已知信息：

（1）下列说法不正确的是▲。

A.化合物X有弱碱性B.化合物B能发生银镜反应

C.化合物E遇FeCl3溶液会发生显色反应D.盐酸氨溴索的分子式是C13H17ClBr2N2O

（2）化合物F的结构简式是▲。

（3）写出B＋C→D的化学方程式▲。

（4）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。

①分子中有一个含氮六元环；

②核磁共振氢谱显示分子中有5种氢原子，红外光谱显示分子中有甲基。

（5）设计以甲苯和甲醇为原料制备化合物X的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）

▲。