届高三高考化学一轮专题练习卷沉淀溶解平衡Word格式文档下载.docx

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A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Cl－）＝c（Ag＋）

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

＝

D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

5．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10－38，该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×

104

D．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH＝11，则溶液中的c（Mg2＋）＝1.8×

10－5mol·

L－1

6．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。

利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是（　　）

编号

①

②

③

分散质

Mg（OH）2

HCl

NH4Cl

备注

悬浊液

1mol·

A．向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B．分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解

C．①、③混合后发生反应：

Mg（OH）2（s）＋2NH

Mg2＋＋2NH3·

H2O

D．向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动

7．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）

①5mL0.001mol·

L－1KI溶液②15mL0.002mol·

L－1CaI2溶液③35mL0.003mol·

L－1HI溶液④15mL蒸馏水⑤45mL0.005mol·

L－1AgNO3溶液

A．①>

②>

③>

④>

⑤B．④>

①>

⑤

C．⑤>

③D．④>

⑤>

8．25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：

BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋SO

（aq），Ksp＝1.1025×

10－10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（　　）

A．向c（SO

）＝1.05×

L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO

）增大

B．向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2＋）>

c（SO

D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO

）减小

9．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。

将某温度下饱和澄清石灰水：

①加入少量生石灰后恢复到原来温度；

②降低温度。

这两种情况下，前后均保持不变的是（　　）

A．溶质的物质的量B．Ca（OH）2的溶解度

C．溶液中Ca2＋的数目D．溶液中溶质的质量分数

10．已知：

pAg＝－lg{c（Ag＋）}，Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·

L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。

根据图象所得下列结论正确的是[提示：

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·

B．图中x点的坐标为（100,6）

C．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D．把0.1mol·

L－1的NaCl换成0.1mol·

L－1NaI则图象在终点后变为虚线部分

11．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（　　）

A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大

B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

C．饱和溶液中：

c（Am＋）＝c（Bn－）

D．加水，它的溶度积、溶解度均不变

12．已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示：

化学式

FeS

CuS

MnS

HgS

Ksp

6.3×

10－18

1.3×

10－36

2.5×

10－13

6.4×

10－53

下列离子方程式正确的是（　　）

A．FeS（s）＋Hg2＋（aq）===HgS（s）＋Fe2＋（aq）

B．CuS（s）＋Fe2＋（aq）===FeS（s）＋Cu2＋（aq）

C．HgS（s）＋Cu2＋（aq）===CuS（s）＋Hg2＋（aq）

D．HgS（s）＋Mn2＋（aq）===MnS（s）＋Hg2＋（aq）

13．已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（AgI）＝1.5×

10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×

10－12，则在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>

AgI>

Ag2CrO4

B．AgCl>

Ag2CrO4>

AgI

C．Ag2CrO4>

AgCl>

D．Ag2CrO4>

AgCl

答案　C

14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

15．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

16．下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）>

Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

17．已知某学习小组设计一组实验探究沉淀溶解平衡：

实验Ⅰ：

已知常温下同物质的量浓度的醋酸和氨水，其电离程度相等。

在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），在悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，悬浊液变澄清。

实验Ⅱ：

已知几种铅的化合物溶解度和颜色如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

常温下溶解度/g

1.0×

1.8×

10－7

10－14

固体颜色

白色

黑色

取10mL硝酸铅溶液滴加0.1mol·

L－1的硫酸钠溶液产生沉淀A，在固体混合物中继续滴加0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液搅拌，产生沉淀B，继续在固体混合物中滴加0.1mol·

L－1硫化钠溶液产生沉淀C。

根据上述实验回答下列问题：

（1）甲同学对实验Ⅰ的浊液变澄清，提出两种假设：

假设1：

氯化铵水解，溶液中H＋结合OH－，促进沉淀溶解平衡向右移动；

假设2：

氯化铵电离出的铵根离子与OH－结合生成难电离的NH3·

H2O，促进沉淀溶解平衡向右移动。

为了证明上述假设，可在氢氧化镁悬浊液中加入下列试剂________。

A．NH4HSO4B．CH3COONH4

C．FeCl3D．HCl

（2）根据实验Ⅱ回答：

①在这三种铅的化合物中，溶度积大小顺序为

___________________；

②乙同学根据实验得出结论：

若沉淀甲转化为沉淀乙，则沉淀甲的溶度积一定大于沉淀乙的溶度积。

你认为该观点是否科学？

___________________________________________________________（填“科学”或“不科学”），简述理由__________________。

答案　

（1）B

（2）①Ksp（PbS）＜Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4）　②不科学　对于溶度积相差不大的沉淀，通过浓度控制，可使溶度积小的沉淀少量的转化成溶度积较大的沉淀

18．某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO

、SO

、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。

锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质在20℃时的溶解度数据如下表：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

CaSO4

MgSO4

溶解度/g

9.0×

1.5×

10－3

10－2

1.7×

10－1

2.1×

26.7

（1）请用化学方程式表示锅炉水垢中含有Mg（OH）2的原因：

______________________________________________________。

（2）锅炉水垢中所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。

试剂X是________（填序号）。

A．食醋B．氯化钡

C．碳酸钠D．碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）

_________________________________________________。

（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）__________________________________________。

（4）水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应。

现取含Ca2＋浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol·

L－1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是________。

答案　

（1）Mg（HCO3）2

MgCO3↓＋H2O＋CO2↑、MgCO3＋H2O

Mg（OH）2＋CO2↑

（2）C　CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度

（3）CaCO3、MgCO3

（4）0.01mol·

20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr（OH）

（绿色）、Cr2O

（橙红色）、CrO

（黄色）等形式存在。

Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。

回答下列问题：

（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。

在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________________。

（2）CrO

和Cr2O

在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol·

L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O

）随c（H＋）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO

的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______________。

③升高温度，溶液中CrO

的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl－恰好沉淀完全（浓度等于1.0×

L－1）时，溶液中c（Ag＋）为________mol·

L－1，此时溶液中c（CrO

）等于________mol·

L－1。

（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×

10－12和2.0×

10－10）。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O

还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________。

答案　

（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液

（2）①2CrO

＋2H＋Cr2O

＋H2O　②增大　

1．0×

1014　③小于

（3）2.0×

10－5　5.0×

（4）Cr2O

＋3HSO

＋5H＋===2Cr3＋＋3SO

＋4H2O

21．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为______________________________。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______________________。

（2）25℃，在0.10mol·

L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如下图（忽略溶液体积的变化，H2S的挥发）。

①pH＝13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）＝__________mol·

②某溶液含0.020mol·

L－1Mn2＋、0.10mol·

L－1H2S，当溶液pH＝____________时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：

Ksp（MnS）＝2.8×

10－15]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

10－8

H2CO3

4.2×

5.6×

10－11

①HSO

的电离平衡常数表达式K＝______________________。

②0.10mol·

L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________________________________。

答案　

（1）①

　②C＋2H2SO4（浓）

2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

（2）①0.043　②5

（3）①

②c（Na＋）>

）>

c（OH－）>

c（HSO

c（H＋）

③H2SO3＋HCO

===HSO

＋CO2↑＋H2O

22．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×

10－13、AgI的Ksp＝8.3×

10－17。

（1）现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c（I－）________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；

②若改加更多的AgI，则c（Ag＋）________；

③若改加AgBr固体，则c（I－）________；

而c（Ag＋）________。

（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol·

L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×

10－3mol·

L－1AgNO3溶液，则产生的沉淀是________（填化学式）；

若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为________。

答案　

（1）①变小　②不变　③变小　变大

（2）BE

（3）AgI、AgBr　AgBr（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Br－（aq）