届高三化学三轮复习全国II卷元素周期律一文档格式.docx
- 文档编号:17118093
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:130.81KB
届高三化学三轮复习全国II卷元素周期律一文档格式.docx
《届高三化学三轮复习全国II卷元素周期律一文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学三轮复习全国II卷元素周期律一文档格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
5.关于元素周期表的说法正确的是()
A.短周期是指第一二周期B.ⅠA族的元素都是金属元素
C.元素周期表有7个周期D.元素周期表有8个主族
6.某元素的原子结构示意图为:
,则该元素在元素周期表中的位置是()
A.第二周期,第ⅠA族B.第二周期,第ⅤA族
C.第三周期,第ⅣA族D.第三周期,第ⅤA族
7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是()
A.在过渡元素中,可以找到半导体材料
B.在第ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.元素周期表为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
8.下列说法正确的是()
A.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角
B.同周期相邻主族的两种元素,原子序数差一定为1
C.卤族元素原子的核外电子层数不相同,但最外层电子数均相同
D.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→ⅦB)
9.某小组在研究前18号元素时发现:
依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式。
如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“
”代表一种元素,其中P代表氢元素。
下列说法不正确的是()
A.图中虚线相连的元素位于同一族
B.P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C.K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族
D.M与Z两种元素形成的化合物的化学式为
10.如图,A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。
A.D、E原子序数之差可能是8、18或32
B.B、C原子序数之差一定是2
C.A、E原子序数之差不可能为2
D.B、D原子序数之差不可能是7
11.原子序数为
的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为
+1的元素不可能为()
A.第ⅢA族B.第ⅠA族C.镧系元素D.第ⅢB族
12.治疗新冠肺炎使用的两种有效药物磷酸氯喹、瑞德西韦中都含有P元素。
A.
核外含有31个电子B.
的中子数为15
C.
互为同素异形体D.
的化学性质相同
13.下列关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表一共有16个纵列,16个族
B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素
C.同周期第IIA族与第IIIA族的原子序数之差不可能为25
D.同主族上下相邻的两种元素的原子序数之差不可能为32
14.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法错误是()
A.Q位于第三周期
A族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
15.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”,tiá
n),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是()
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同主族元素中非金属性最弱D.HTs易溶于水,稳定性强,还原性强
16.如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是()
A.Sn的最高正化合价为+4价
B.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为
C.酸性:
D.原子半径:
N<
Si
17.下列关于元素周期律的叙述正确的是()
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高化合价从+1到+7、最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因
18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子核外三个能级上的电子数相等;
Z原子最外层电子数是内层电子数的三倍;
W与Z同主族。
下列说法错误的是()
A.X原子主要以共价键形成化合物B.Z、W的简单氢化物键角:
C.电负性:
D.
和
空间构型相同
19.现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,Y和Z化合生成丁,有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是()
A.原子序数由小到大的顺序是:
W<
X<
Y<
Z
B.Z的最
高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.元素的非金属性:
Z<
X
D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
20.化合物W为氰化物的解毒剂,临床上用于治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹等,由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素组成,其结构如图所示。
下列有关叙述错误的是()
A.X、Y形成简单离子的半径较大的是Y
B.X、Y、Z中电负性较大的是X
C.X、Z形成的简单氢化物沸点较高的是Z
D.W与Z的最高价氧化物的水化物反应会产生Z单质
21.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()
A.c元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
22.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子总数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述不正确的是()
A.简单离子半径:
W
B.工业上常电解X的熔融氧化物制取X的单质
C.Y、Z两元素的简单氢化物的稳定性:
D.W、X、Z三种元素可形成具有漂白性的化合物
23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素原子最外层电子数之和为20,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y与W同主族,N周期中Z的简单离子的半径最小。
A.简单离子半径:
B.由Y、Z组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
C.简单气态氢化物的稳定性:
W>
Y
D.X、W各自的最高价氧化物对应的水化物均是常见的强氧化剂
24.A、B、C、D、E、F存在如图转化关系,只有E是单质,其他都是由两种或三种元素组成的化合物;
B和D灼烧时焰色为黄色,0.1mol•L-1D溶液的pH为13(25℃)。
A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:
2
B.过量的C通入D溶液中得到F溶液
C.0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D.等物质的量浓度的D、F两溶液中,水的电离程度D>
F
参考答案
1.答案:
B
解析:
A.
N、O形成的二元化合物有
等,故A错误;
B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则Cl元素在第三周期中原子半径最小,故B正确;
C.
H、O形成的化合物为
H、Cl形成的化合物为HCl,常温下
为液态,HCl为气态,则W、Y组成化合物的沸点高于W、Z组成化合物的沸点,故C错误;
D.
HClO分子中,Cl、O原子最外层最外层
稳定结构,但H最外层含有2个电子,不满足
稳定结构,故D错误;
故选:
B。
2.答案:
C
3.答案:
A
依题意可知四种元素在周期表的位置为
A项,原子半径同周期前大后小,同主族上小下大,正确;
B项,没有指明最高价含氧酸,错误;
C项,同周期从前到后元素非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属逐渐减弱,所以W的氢化物稳定性更强,错误;
D项,W与X若为氧和铝元素,则化学式为
错误。
4.答案:
D
5.答案:
6.答案:
根据原子结构示意图可知质子数是15个,有3个电子层,最外层电子数是5个,则位于元素周期表的第三周期第ⅤA族,答案选D。
7.答案:
A项,在周期表中金属和非金属的交界处可以找到半导体材料,错误;
B项,通常Cl、S、P等元素可用于制造农药,错误;
C项,在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,错误;
D项,元素周期表为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,正确。
8.答案:
A项,氢元素是非金属元素,位于左上角,错误;
B项,受元素周期表结构的影响,第四、五、六周期中的第ⅡA族和第ⅢA族两元素的原子序数差不等于1,错误;
C项,卤族元素各原子电子层数不同,但最外层电子数均为7,正确;
D项,主、副族元素的族序数从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0,错误。
9.答案:
A项,虚线上的元素原子最外层电子数相等(He最外层为2个电子),为同一族元素,正确;
B项,P、K、L、M、X、Y、Z依次是氢、氧、钠、镁、铝、磷、氯,它们都是短周期元素,正确;
C项,K元素是氧元素,在常规周期表中的位置是第二周期第ⅥA族,错误;
D项,M(镁)和Z(氯)两种元素形成的化合物为
,正确。
10.答案:
若A位于ⅢB元素之左,则A不可能是第二周期的Li、Be元素,因为若A为Li,则不存在B,若A为Be,则不存在C,A不是第二周期元素,则E不是第三周期元素,由序数之差及只有第二、三两周期含8种元素知,D、E原子序数之差不可能为8,D、E原子序数之差可以是18或32,若A位于ⅢB元素右侧,D、E原子序数之差也不可能为8,A项错误;
B、C之间仅隔有一个E元素,故其原子序数之差定为2,B项正确;
由题给五种元素的位置关系可以看出,若A为氢元素则其为周期表中最左侧一族,那么就不应有B,说明A不是氢元素,则A、E原子序数之差不可能为2,C项正确;
由于D、E原子序数之差可能是18或32,B、E相差1,且在E的左侧,因此B、D原子序数之差为19或33,不可能相差7,D项正确。
11.答案:
短周期中,原子序数为
的元素位于周期表中的第ⅡA族,原子序数为
+1的元素在第ⅢA族,在四、五周期中,原子序数为
+1的元素在第ⅢB族,在六、七周期中,原子序数为
+1的元素为镧系或锕系元素,因此原子序数为
+1的元素不可能是第ⅠA族元素,故选B。
12.答案:
13.答案:
除零族元素外,非金属元素全都是主族元素,故B正确;
14.答案:
由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素,X的半径比氧原子的半径小且只有+1价,则X为氢元素,M的最高正价为+7价,最低负价为-1,则M代表氯元素,Z的半径小于氯元素,且最低负价为-3价,最高价为+5价,则Z代表氮元素,Q只有+1一种化合价,且Q的半径大于氯原子半径,但小于只有+2价的R,故Q代表钠元素,R代表Ca元素;
Na为第三周期IA族,A正确;
B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨,故B正确;
C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl->
Ca2+>
Na+,故C错误,D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4,都是强酸,故D正确;
答案为C。
15.答案:
元素周期表中第七周期0族为118号元素。
117号元素位于118号左侧,即第ⅦA族,所以Ts是第七周期第ⅦA族元素,A正确;
同位素是同种元素的不同原子,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,B正确;
同主族元素从上到下非金属性依次减弱,所以Ts在同主族元素中非金属性最弱,C正确;
同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,所以HTs的稳定性较弱,D错误。
16.答案:
Sn原子最外层有4个电子,因此Sn的最高正化合价为+4价,A正确;
Br原子最外层有7个电子,所以Br的最高正价为+7价,其最高价氧化物对应水化物的化学式为
,B错误;
As、Se是同周期元素,随着原子序数的增大,元素的非金属性逐渐增强,因此元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以酸性:
,C正确;
同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,同主族元素,原子序数越大,原子半径越大,所以原子半径:
Si>
P>
N,D正确。
17.答案:
从第二周期开始,随着主族元素原子序数的递增,原子最外层电子数是从1到8重复出现,但在第一周期,随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数是从1到2,A错误;
随着元素原子序数的递增、同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化,B错误;
元素的最低化合价是-4价,最高化合价是+7价,随着元素原子序数的递增,一般情况下同周期主族元素的最高化合价从+1到+7、最低化合价从-4到-1重复出现,C错误;
元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,D正确。
18.答案:
BD
19.答案:
AB
W分别与X、Y、Z可形成10电子分子,可推断W为H。
10电子分子的化合物有:
。
由X的单质与乙反应为置换反应,可推测其为
与
的反应,Y的单质为
,甲为HF,则X为F,Y为O,Z可能为N或者C。
A.根据分析可知,W、X、Y、Z分别为H、F、O、N或C,原子序数由小到大的顺序为:
X,A错误;
B.Z可能为N或C,其最高价氧化物对应的水化物可能为强酸,B错误;
C.W、X、Y、Z分别为H、F、O、N或C,同周期元素原子序数越大,非金属性越强,元素的非金属性:
X,C正确;
D.Y与W可形成水、过氧化氢,若Z为C可形成甲烷、乙烷等,若为N可形成氨气、联氨等两种或两种以上的化合物,D正确。
20.答案:
AC
根据W的结构可知,X、Y、Z分别是O、Na、S。
半径大于
,A项错误;
根据电负性规律,可得电负性:
O>
S>
Na,B项正确;
分子间存在氢键,
的沸点较高,C项错误;
与稀硫酸反应的离子方程式为
,D项正确。
21.答案:
AD
22.答案:
由“X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可确定元素X为Na。
再根据题图及其他题给信息,可判断元素W为O,元素Z为Cl,元素Y为Si。
选项A,简单离子半径
,A错误;
选项B,工业上制备金属Na的常用方法是电解熔融NaCl,B错误;
选项C,Si的非金属性比Cl弱,所以Si、Cl两元素的简单氢化物的稳定性
选项D,W、Ⅹ、Z三种元素形成的化合物NaClO具有漂白性,D正确。
23.答案:
CD
根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,可知X为氮元素。
同周期中Z的简单离子的半径最小,可知Z为Al元素。
Y与W同主族,最外层电子数相同,Y的原子序数比W小,又四种元素原子最外层电子数之和为20,可知Y为O元素,W为S元素。
A项,离子半径r(Al3+)<
r(O2-)<
r(S2-),正确;
B项,氧化铝可与氢氧化钠溶液反应,正确;
C项,简单气态氢化物的稳定性H2O>
H2S,错误;
D项,稀硫酸不是强氧化剂,错误。
24.答案:
B和D灼烧时焰色是黄色,说明B和D中含钠元素,25℃时0.1mol•L-1的D溶液的pH为13,则D为NaOH,结合题图可推知A、B、C、E、F分别为H2O、Na2O2、CO2、O2、Na2CO3。
NaO2由Na+与
构成,晶体中阴、阳离子个数比为1:
2,A项正确;
过量的CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3,B项错误;
B与A发生反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
,B与C发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,0.1molNa2O2与足量的H2O或CO2反应转移的电子均为0.1m〇l
1/2
2=0.1mol,转移电子数均为0.1Na,C项正确;
NaOH抑制水的电离,Na2CO3促进水的电离,D项错误。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三化学三轮复习 全国II卷元素周期律一 届高三 化学 三轮 复习 全国 II 元素周期律