福建省福州市八县市一中学年高二下学期期中联考化学试题附答案Word文件下载.docx
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C.BeCl2、CS2D.NH3、CH4
4.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A.HCHO、CO2、CH3OHB.Al、N2、SiO2
C.Ba(OH)2、H2O、CaO2D.金刚石、O2、F2
5.具有下列电子层结构的原子或离子,其对应元素一定属于同一周期的是()
A.两原子核外全部都是s电子
B.最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而3d能级上没有电子的两种原子
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
6.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是()
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C6H6
A.①②③ B.①③ C.③⑤ D.③④⑤
7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()
A.最外层都只有一个电子的X、Y原子
B.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
C.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
8.下列说法正确的是()
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,分子空间构型为正四面体结构
B.分子晶体中一定含有共价键
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e-稳定结构
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
9.在ClCH=CHCl分子中,C—Cl键采用的成键轨道是()
A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p2;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A.最高正化合价:
④>③=②>①B.原子半径:
②>①>④>③
C.第一电离能:
①>②>③>④D.电负性:
④>③>②>①
11.下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是()
A.SiO2B.SC.KOHD.H2SO4
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()
A.含16
g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA
B.58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元
C.含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA
D.常温常压下,5
g
2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
13.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()
A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B.晶胞的密度表达式是
g/cm3
C.一个晶胞中平均含6个CO2分子
D.CO2是极性分子,易溶于水
X
14.如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图,
下列有关说法中正确的是()
A.若X轴为原子半径,y轴表示的可能是第一电离能
B.若X轴为原子序数,y轴表示的可能是原子半径
C.若X轴为最高正化合价,y轴表示的可能是电负性
D.若X轴为族序数,y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH
15.胆矾CuSO4·
5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法正确的是()
A.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3杂化
C.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
16.化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是()
A.离子晶体NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构,离子晶体
NH4H的所有原子的最外层电子均满足2个或8个电子的稳定结构
B.固态CO2是分子晶体,固态SiO2也是分子晶体
C.NCl3中N原子是sp3杂化,AlCl3中Al原子也是sp3杂化
D.已知Be与Al的化学性质相似,Al(OH)3、Be(OH)2都能与NaOH溶液反应,且生成的盐都可用NaXO2表示(X表示Al或Be)
17.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()
A.1∶4∶2
B.2∶9∶4
C.3∶8∶4
D.3∶9∶4
18.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构。
层内的H3BO3分子通过氢键相连(如左下图)。
下列有关说法正确的是()
A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中B原子杂化轨道的类型为sp3D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
19.右上图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
下列判断不正确的是()
A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B.第二电离能:
c<
d
C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和
2个π键
20.下列关于物质结构的命题中,错误的项数有()
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物
⑥苯乙烯(结构简式为:
C6H5—CH=CH2)分子中所有原子可能共平面
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·
H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·
H2O的结构式可记为:
⑧HF晶体熔点高于HCl,是因为HCl共价键键能小于HF
A.4项B.5项C.6项D.7项
II卷
二、填空题(共4大题,共60分)
21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。
A的核外电子总数与其周期数相同;
B的价电子排布式为nsnnpn+2;
短周期元素C和D为同周期不相邻的元素,C是同周期元素中离子半径最小的元素,D元素最外层有两个未成对电子;
E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加热ECl4(氯化物)溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置为__________________,E原子核外有_____个未成对电子,五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。
(2)由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
(3)氯元素能与C(非碳元素符号)形成某化合物Q。
在1.01×
105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的结构式为________________。
(如有配位键须用“→”标出)
(4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列关于A2B和DB3的说法中,正确的是____________(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子
C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键
E.都能与Na2O反应F.固态时晶体类型不同
(5)D在空气中燃烧的产物分子构型为___________。
固体DB3中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中D原子的杂化轨道类型为________。
(6)E单质有两种同素异形体,高温下是体心立方堆积;
但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积(底面是正六边形)。
已知常温下晶体晶胞参数分别为acm和ccm,则该晶体的密度可表示为________g·
cm-3。
(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
22.很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素,特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。
请回答下列问题:
(1)基态碳原子最外层有________种空间运动状态不同的电子,其价电子排布图(即价电子轨道表示式)为。
(2)写出COS的电子式:
________________,中心原子的杂化轨道类型为_______杂化,写出与COS互为等电子体的粒子化学式(分子与离子各一种):
________、_______。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:
试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?
。
(4)碳的一种同素异形体——C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子(C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示)。
立方烷(分子式:
C8H8,结构是立方体:
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。
则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为。
(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如上图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为个。
23.氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。
(1)磷原子在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态
原子的核外电子排布式__________________。
(2)N和P都有+5价,PCl5能形成离子型晶体,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为______________。
但NCl5不存在,其原因是________________________。
(3)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。
联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式___________________________。
(4)①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为________________________(填序号)。
②已知一定条件下发生反应:
Na2O+NaCl=Na3OCl,该反应过程中破坏和形成的化学键有________________。
(5)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。
其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。
直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n:
_______;
含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为________。
(6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域π键。
分子中的π键可用符号Π
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,如苯分子中的大π键可表示为Π
,,则SO2中的大π键应表示为___________。
24.金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。
(1)Ca大于Co的是________(填标号)
A.最外层电子数B.原子半径
C.第一电离能D.未成对电子数
(2)经X射线衍射法测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式
的剖面图如右图所示,则该堆积方式属于,
若该堆积方式下的晶胞参数为acm,则钴原子的半径为pm。
(3)Co3+氧化性极强,在水溶液中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因是__________________________________________________。
(4)已知:
配合物中,配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体;
一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。
[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为8,该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序________________(填元素符号),1mol该离子中含σ键数目为_________。
(5)①Co的某配合物化学式为CoCl3·
3NH3,为八面体结构,其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀,并释放出气体,该反应的化学方程式。
(6)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应,可以形成一种新晶体,其立方晶胞如下图所示(大球为Cl,小球为Na)。
①若A的原子坐标为(0,0,0),C的原子坐标为(1,
),则B的原子坐标为________。
②晶体中,Cl构成的多面体包含_____个三角形的面,与Cl紧邻的Na个数为______。
(7)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成,其化学式为___________,晶体中Al3+占据O2—形成的______面体空隙,NA为阿伏伽德罗常数的值,设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol,则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
2018-2019学年第二学期八县(市)一中联考高二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(共12分)
(1)第三周期第VIA族2氧(各1分)
(2)H2SO4(1分)
(3)
(2分)
(4)DE (2分)
(5)V形SP3(各1分)
(6)
(2分)(或合理的表达式)
22.(共14分)
(1)4;
;
(各1分)
(2)
:
O:
C:
S:
‥
;
sp;
(各1分)CO2、NO2—(N2O、SCN—等合理答案都可)(各2分)
(3)阳离子所带电荷相同时,阳离子半径越小,与氧离子形成的离子键更强,对应的碳酸盐就越容易分解;
(4)1︰1;
(5)4(2分);
23.(共13分)
(1).1s22s22p63s13p33d1(或[Ne]3s13p33d1)(1分)
(2)正四面体N原子最外层没有d轨道(各1分)
(3)N2H4·
H2O≒N2H5++OH—(或N2H4+H2O≒N2H5++OH—)(2分)
(4)①:
①③②或①>③>② ②:
离子键(各1分)
(5)3n+1P3O93-(各2分)
(6)Π34(2分)
24.(共21分)
(1)B(1分)
(2)面心立方堆积(1分)
a×
1010(1分)
(3)Co3+可与NH3(或一水合氨、OH—也可以)形成较稳定的配合物(2分)写与水不得分
(4)N、O、Co或N>O>Co(1分)20NA(2分)(只写20不得分)
(5)①2(1分)②CoCl3·
3NH3+3NaOH
△
Co(OH)3↓+3NH3↑+3NaCl(2分)
(6)①(
,0,
)(1分)②20(2分)4(2分)
(7)CoAl2O4(2分)八(1分)8M/[NA(2a×
10—7)3](2分)
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