高中化学硫元素复习一性质学生版Word格式文档下载.docx
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(1)H2S气体的化学性质
①不稳定性
加热到300°
C就会分解:
_______________________________;
②还原性
若O2不充足:
现象:
_____________________________________;
若O2充足:
现象:
____________________________________;
③毒性
H2S有毒,吸入大量硫化氢气体会造成人的昏迷和死亡。
(2)氢硫酸的化学性质
①酸的通性
(能使紫色石蕊试液变红;
能与活泼金属反应;
与碱反应;
与某些盐反应)
与CuSO4溶液反应:
______________________________________;
②还原性(氢硫酸在空气中容易变质,保存氢硫酸的试剂瓶中常变浑浊)
被空气中氧气氧化:
_______________________________________;
3.H2S的实验室制备
(1)原料:
___________________;
(2)原理:
______________________________;
(3)装置类型:
_________________________;
(4)除杂方法:
____________________________;
(5)收集装置:
(6)检验方法:
________________________________;
(7)尾气处理方法:
四、二氧化硫的性质和实验室制法
_______色有_______气味的有_______气体,密度比空气_______。
_______溶于水,在通常情况下,1体积水可溶解40体积的二氧化硫,易液化。
(1)具有酸性氧化物的性质
①与水反应:
___________________________;
亚硫酸:
弱酸,不稳定,易分解,酸酐是SO2,
②与碱反应
a.过量SO2与NaOH反应:
b.少量SO2与NaOH反应:
③与碱性氧化物反应
a.SO2与CaO的反应方程式:
b.SO2与Na2O的反应方程式:
(2)还原性
SO2在一定条件下可以被氧化为SO3:
【明确】标况下,SO3是一种________色_________体,能够与水反应生成H2SO4。
(3)氧化性
_________________________________;
(4)漂白性
SO2能使_________褪色,跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热,_________。
(5)水溶液呈酸性
【思考1】SO2能使Cl2、Br2、I2、KMnO4褪色吗,体现二氧化硫的哪种化学性质?
写出对应的化学方程式
【思考2】从原理,实质、效果、范围等角度比较氯水、二氧化硫、活性炭漂白性的不同
3.二氧化硫的实验室制备
(1)原理:
(2)装置:
①发生装置类型:
_________________;
②干燥装置类型:
______________;
③收集方法:
________________;
(3)检验:
_____________________;
(4)尾气处理:
____________________;
4.二氧化硫的用途
(1)生产亚硫酸盐的原料
(2)作漂白剂、去污剂、防腐剂
(3)重要的冷冻剂介质之一(4)杀菌消毒
(5)作食品和干果的防腐剂
【思考】酸雨是怎么形成的,危害有哪些,怎样防治?
五、硫酸
1.硫酸的物理性质
纯硫酸:
_______色_______状液体,高沸点,_______挥发,和水能以任何比例混合,同时产生大量的_______。
常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,密度为18.4g/cm3。
当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后,就成了发烟硫酸。
(1)稀硫酸具有酸的通性
(2)浓硫酸的特性
a.吸水性:
用来做__________________;
b.脱水性:
指浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去而使其炭化的性质
c.强氧化性
①在加热条件下,能与除金、铂以外的任何金属反应。
与铜反应:
___________________________;
【注明】常温下,浓硫酸跟某些金属(如铁、铝)接触时,能够在金属表面生成一
层致密的氧化物,从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。
这种现象称为“钝化”
②与非金属P,C,S反应
与碳反应:
硫酸盐
结晶水合物
俗名
主要用途
BaSO4
—
重晶石
作白色颜料、“钡餐”
CaSO4
CaSO4·
2H2O
2CaSO4·
H2O
生石膏(石膏)
熟石膏
制粉笔、模型、雕像、石膏绷带,水泥生产
H2O+3H2O
CuSO4
CuSO4·
5H2O
蓝矾、胆矾
制农药、电镀液、检验酒精中是否含有少量水、制备各种含铜化合物
KAl(SO4)2
KAl(SO4)2·
12H2O
明矾
净水剂
与硫反应:
_________________________________;
③与其它还原性物质反应(H2S,HI,HBr,Fe2+等)
6、常见的硫酸盐及硫酸根的检验
1.几种重要的硫酸盐
2.
的检验
(1)原理:
利用Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色),BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
(2)试剂:
________________________________。
(3)检验的方法:
________________________________________________。
【思考1】硫酸盐的检验为什么选择盐酸?
说出不能用硫酸和硝酸的理由?
【思考2】检验SO42-时加入试液的顺序能否颠倒,为什么?
课堂小憩
酸雨
形成:
由于溶解了二氧化碳的缘故,正常雨水的pH值在5.6左右,然而,当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。
危害:
(1)对人体健康造成直接危害
(2)损坏植物叶面,导致森林死亡
(3)破坏土壤成分,使农作物减产甚至死亡
(4)腐蚀建筑物和工业设备
(5)破坏露天的文物古迹,使湖泊中鱼虾死亡
防治措施:
(1)尽量减少用原油、原煤直接作燃料。
(2)在燃煤中加入生石灰、石灰石等,用以硫的固定
(3)开发和使用洁净能源,如太阳能、核能、水能、风能等,减少对煤和石油的消耗。
(4)在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。
例题解析
知识点1:
硫单质的性质
【例1】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是()
①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S
A.②⑥⑦B.①③④C.①④⑥D.④⑤⑥
变式1:
有关硫的性质,不正确的是()
A.硫既有氧化性又有还原性B.单质硫易溶于酒精,难溶于二硫化碳
C.硫有可燃性D.硫有杀菌能力
变式2:
试管上沾有硫黄可利用如下反应进行洗涤:
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O。
此过程中硫()
A.表现了氧化性B.表现了还原性
C.既表现了氧化性又表现了还原性D.既不表现氧化性又不表现还原性
【方法提炼】掌握硫元素的物理性质、化学性质及用途。
知识点2:
H2S的性质和制备
【例1】在一定条件下,将70mLH2S气体与90mL氧气混合,点燃并使其充分反应完,再恢复至原来条件,则生成SO2的体积为()
A.70mLB.60mLC.55mLD.50mL
常温下,向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。
下列叙述正确的是()
A.溶液pH先变大后变小B.溶液导电能力逐渐增强
C.氢硫酸完全反应生成1.6g硫D.反应的离子方程式为:
S2-+Cl2→2Cl-+S↓
关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物,叙述正确的是()
①具有臭鸡蛋气味的气体;
②是淡黄色的固体;
③它能使溴水褪色;
④它的水溶液具有酸性;
⑤它具有氧化性和还原性。
A.只有②B.只有③C.①和④D.③④和⑤
变式3:
(双选)X(盐)和Y(酸)反应,可以放出有气味的气体Z;
Z跟NaOH反应又得到X(盐);
Z氧化的最终产物为W;
W溶于水又得到Y(酸)。
则X(盐)和Y(酸)是()
A.Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和稀硫酸
变式4:
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。
由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是___________(填化学式);
理由是_______________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是_______。
写出B装置中反应的离子方程式__________________________。
(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______________________________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________
A.M中有未反应的铁和硫B.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C.A中留有反应生成的气体D.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
【方法提炼】掌握硫化氢的物理性质和化学性质,以及实验室制备。
知识点3:
二氧化硫的性质和制备
【例1】强热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生如下化学反应:
如果将生成的气体通往浓BaCl2溶液中,产生的现象是()
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:
()
①溶液很快褪色;
②溶液不褪色;
③出现沉淀;
④不出现沉淀。
A.①②B.①③C.②③D.②④
某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质:
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(2)实验过程中,B试管内发生的现象是_________________________________,SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于________________________________________。
(3)设计装置C是为了证明SO2的_______性,实验现象是______________________________。
(4)设计装置D是为了证明SO2的_______性,反应的化学方程式是______________________。
(5)仪器a的名称是_____________,其作用是_____________。
(6)若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液,实验过程中会产生白色沉淀,该沉淀的化学式是____________。
【方法提炼】掌握二氧化硫的物理和化学性质,以及实验室制备。
知识点4:
浓硫酸的性质
【例1】:
下列对浓H2SO4的叙述正确的是()
A.常温下,浓H2SO4不与铁、铝反应,所以铁、铝制容器能盛装浓H2SO4
B.浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖碳化
C.浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性,又表现出强氧化性
D.浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性
(双选)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中,下列说法中,正确的是()
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.Z导管口有红棕色气体出现
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白。
(1)如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检验出的物质
是_________;
不能检验出的物质是____________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检验出的物质是___________;
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①,则可以检验出的物质是___________;
【方法提炼】掌握稀硫酸的化学性质;
掌握浓硫酸的物理和化学性质以及用途。
知识点5:
硫酸盐的检验
【例1】下列实验操作中,先后顺序正确的是()
A.稀释浓硫酸时,现在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.为除去
中的
得到干燥纯净的
,先通过饱和
溶液,再通过浓硫酸
C.为检验酸性溶液中的
和
,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液
D.为检验
混合气体,使混合气体先通过澄清石灰水再通过品红溶液
下列除杂方法中,正确的是()
A.H2(H2S)通过CuSO4溶液
B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液
C.Na2CO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液
【方法提炼】掌握硫酸盐的检验方法。
课后作业
1.除去试管上附着的硫,可采用的方法是()
A.肥皂B.水
C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗
2.下列物质中,不能与硫化氢反应的是()
A.K2SB.SO2C.双氧水D.FeSO4溶液
3.酸雨被称为“空中死神”,可见其危害之大。
硫酸型酸雨的形成主要由于()
A.大气中CO2含量增多B.汽车排出大量尾气
C.工业上大量燃烧含硫燃料D.森林遭砍伐,破坏了生态平衡
4.下列物质中既可以利用化合反应制取,又可以利用溶液中的复分解反应制取的是()
A.H2SB.FeS2C.Cu2OD.CuS
5.下列物质(或主要成分)的化学式错误的是()
A.重晶石:
BaSO4B.熟石膏:
2H2O
C.皓矾:
ZnSO4·
7H2OD.明矾:
6.两个集气瓶分别盛有二氧化硫和硫化氢气体,将它们混合后,观察到的现象是()
A.有黄色粉末和水滴生成B.有黄色固体生成
C.有白色烟雾生成D.有白色粉末和水滴生成
7.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。
其原理是()
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
8.只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠,这种试剂可以是()
A.BaCl2B.溴水C.稀盐酸D.品红溶液
9.在下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是()
A.H2S+H2SO4(浓)B.Cu+H2SO4(浓)C.C+H2SO4(浓)D.CuO+H2SO4(浓)
10.向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,下列叙述中与此现象无关的是()
A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低
11.某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,下列判断正确的是()
A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.一定有Ag+D.可能有SO42-或Ag+
12.下列选项能证明SO2气体具有漂白性的是()
A.SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色B.SO2气体使红色酚酞褪色
C.SO2气体使溴水的橙色褪色D.SO2气体使品红溶液的红色褪色
13.为了检验暴露在空气中的亚硫酸钠是否变质,应使用的试剂是()
A.盐酸和品红溶液B.BaCl2溶液和稀盐酸
C.BaCl2溶液和稀硫酸D.Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
14.(双选)长期露至于空气中,质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.亚硫酸钠
15.加热少量硫粉和铁粉的混合物时,当加热到红热后立即把酒精灯移开,这是因为()
A.铁和硫不反应,加热只是将铁粉烧红
B.不立即移开酒精灯,反应会立即停止
C.该反应是放热反应,放出的热量能使反应继续进行
D.因为硫在空气中会燃烧
16.下列事实能证明硫酸是强酸的是()
A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸
C.能与金属锌反应产生氢气D.能与食盐固体共热产生氯化氢气体
17.重金属离子有毒。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
甲废液经检验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+离子,将甲乙两种废液按一定比例混和,毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是()
A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-
18.下列说法正确的是()
A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
19.以下各组气体,既可以用浓硫酸干燥,又可以用碱石灰干燥的是()
A.NH3、N2、H2B.SO2、H2S和O2C.N2、H2和COD.CO2、HCl、Cl2
20.预除掉CO2中混有的少量SO2气体,得到纯净干燥的CO2,须将气体依次通过()
A.Na2CO3溶液、浓硫酸B.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C.澄清石灰水、浓硫酸D.NaOH溶液、浓硫酸
21.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的()
A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性
22.已知反应:
①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O
③2H2S+3O2→2SO2+2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内,上述3个反应发生的先后顺序是()
A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①
23.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()
A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3–
24.
CO2气体中含少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,
(1)
(2)两瓶中所装得试剂应该是____________、____________
25.指出在下列实验事实或实验现象中,硫酸所表现的性质:
①强氧化性②吸水性③脱水性④酸性⑤难挥发性
(1)工业
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- 高中化学 元素 复习 性质 学生