北京市门头沟区初三一模化学试题及答案Word文件下载.docx

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A.黄金面具B.象牙C.玉璋D.陶器

8.餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是

A.隔绝空气B.降低温度C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点

9.下列物质的化学式书写不正确的是

A．氧化镁MgOB．碳酸钠NaCO3C．氯化铁FeCl3D．氢氧化钠NaOH

10.下列物质含有氢分子的是

A.H2OB.H2O2C.H2CO3D.H2

11.下列属于化石燃料的是

A.酒精B.风能C.石油D.木柴

12.中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。

下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是

A.冷水浸泡B.加热煎制C.取液去渣D.装袋保存

13.下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氢气用作汽车燃料B．干冰用作制冷剂C．甲烷用作燃料D．氧气用于炼钢

14.下列物质的俗称和化学式对应正确的是

A．纯碱（NaOH）B．烧碱（Na2CO3）C．熟石灰（CaO）D．食盐（NaCl）

15.下列能与稀盐酸反应的物质是

A.NaClB.CO2C.Fe2O3D.H2SO4

16.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。

下列实验操作错误的是

A.添加锌粒B.读取液体体积C.稀释浓硫酸D.测定溶液的pH

17.下列物质常用于改良酸性土壤的是

A．Ca（OH）2　B．NaOHC．NaClD．CaCO3

18．下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是

A．血浆7.35~7.45B．胃液0.9~1.5C．胆汁7.1~7.3D．胰液7.5~8.0

19.硅是信息技术的关键材料。

高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：

2H2+SiCl4高温=Si+4HCl，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

20．下列实验操作不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

鉴别空气和氧气

放入带火星的木条

B

鉴别硬水和软水

加入肥皂水

C

鉴别白糖水和蒸馏水

观察颜色

D

鉴别水和酒精

闻气味

21．如右图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是

A．试管1中得到的气体是H2

B．试管2中的气体能支持燃烧

C．产生氢气和氧气的质量比为2:

1

D．该实验说明水由两种元素组成

22.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。

先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。

片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是

A．浓盐酸B．浓氨水C．浓氢氧化钠溶液D．浓硫酸

23.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示，下列说法正确的是

温度/℃

20

30

40

溶解度/g

31.6

45.8

63.9

A.

时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g

B.

时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C.

时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D.

时，100g水最多溶解63.9gKNO3

24.据报道，我国已经筛选出磷酸氯喹等药物可治疗新冠肺炎。

其中磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法不正确的是

A．磷酸氯喹是一种有机化合物

B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子

C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成

D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：

32：

3

25.科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法不正确的是

A．乙烯的化学式为C2H4B．甲和丁均为氧化物

C．生成丙和丁的分子个数比为1：

1D．参加反应的甲与乙的质量比为22：

第二部分非选择题（共45分）

〖生活现象解释〗

26.（2分）空气是氮气、氧气等组成的______（填物质类别），在平原地区的密闭的方便面塑料袋到高原地区就会鼓起，原因是____________（用微粒的观点解释）。

27.（2分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。

某种84消毒液部分说明如下表。

（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价为______。

（2）洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2），请将该反应的化学方程式补充完整：

2HCl+NaClO===______+Cl2↑+H2O

28.（2分）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。

为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。

将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如右图所示。

（1）碳纤维的物理性质有______。

（2）由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是______。

29.（3分）2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球，并顺利完成“挖土”，标志着中国航天又取得重大突破。

（1）发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，采用液氢和液氧推进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为__________________。

（2）高致密碳化硅（SiC）特种陶瓷常用作月基光学望远镜的主要材料。

SiC属于______（填字母）。

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，充满氮气的目的是：

__________________。

〖科普阅读理解〗

30.（5分）阅读短文，并回答问题：

碳捕捉与封存技术

根据已有测量结果表明：

全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。

在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。

国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在2015—2020年贡献全球碳减排总量的13%。

图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。

“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。

碳的捕捉与封存

我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。

如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。

为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。

比如：

电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。

被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。

我国正以超一流的目光发展经济，完善环保体制。

阅读短文，回答下列问题：

（1）人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、______________（回答一种即可）。

（2）为控制空气中CO2的含量，以下建议暂时不可行的是________（填字母序号）。

A．开发新能源　B．禁止使用化石燃料　C．大力植树造林　D．发展公共交通　

（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔的变化是__________。

（4）“碳捕捉与封存”技术有利于控制_________的加剧。

（5）被封存的CO2的用途有_________（答四条）。

〖生产实际分析〗

31.（4分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。

下图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_______________；

（2）在实验室中完成操作2时，需要用到的玻璃仪器是____________（填一种即可）；

（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应，生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_________；

（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而______（填“增大、不变或减小”）。

32.（2分）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。

已知：

SiO2不与盐酸反应

（1）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有______________________。

〖基本实验及其原理分析〗

33.（2分）实验室利用所右图所示装置制取氧气：

（1）写出发生反应的化学方程式___________________。

（2）如图收集氧气，验证气体收集满的方法是：

___________________。

34.（2分）某同学配制50g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如下图所示：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_________________（填序号）

①②③④⑤

（2）需称量碳酸钠固体质量为_________________。

35.（2分）化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。

同学们按如图进行验证。

待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。

一段时间后，可以观察到烧杯中现象是_________________，反应完成后天平指针的位置在_____________（选填左侧、右侧、中间）。

36．（1分）如图35-1所示，利用W形玻璃管进行燃烧条件的验证实验。

红磷着火点240℃，白磷着火点40℃

实验步骤:

向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，将W型管放入80℃热水中。

①先向W型管中通入氮气，此时观察到红磷、白磷均不燃烧。

②停止通氮气，改向W型管中通入氧气，此时观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，验证可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，依据的现象是________________。

37.（3分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。

Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。

某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下两个实验，请回答下列问题。

（1）实验1中：

一段时间后，能观察到的现象为________________。

（2）实验2中：

①一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据______________现象，可得出结论：

Zn的金属活动性比Cu强。

②写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式______________。

38.（3分）如下图左所示装置，同学们借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，下图右为反应过程中溶液的pH变化曲线。

（1）向烧瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是____________________。

（2）写出发生反应的化学方程式___________________。

（3）当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。

39.（2分）用如图所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将氢氧化钠溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。

据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。

（1）U型管中液面高度发生变化的原因是___________________。

（2）乙同学认为，甲同学得出结论的证据不充足，理由是___________________。

〖科学探究〗

40.（6分）同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。

因此想对实验进行改进。

（1）磷燃烧的化学方程式为___________________。

查阅资料：

①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。

②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。

实验目的：

探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。

实验装置如图

实验Ⅰ：

探究钢丝绒质量对实验效果的影响。

将不同质量的2号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1min后取出。

挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。

测量及计算数据如下：

表1不同钢丝绒质量的实验效果

2号钢丝绒质量/g

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

4.5

耗尽氧气时间/s

2500

1800

1700

1200

实验Ⅱ：

探究钢丝绒型号对实验效果的影响。

将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1min后取出。

表2不同钢丝绒型号的实验效果

钢丝绒型号

2

1000

2000

实验Ⅲ：

探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响

将3.0g2号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约1min后取出。

挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。

表3不同浓度醋酸溶液的实验效果

醋酸溶液浓度/%

0.6

1.2

1.8

2.4

分析与讨论：

（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是___________________。

（3）实验Ⅰ的目的是__________________。

（4）实验Ⅱ可得到的结论是__________________。

（5）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是__________________。

反思与评价：

（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是__________________（写出一点即可）

〖实际应用定量分析〗

41.（4分）侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl

请计算生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。

（写出计算过程）

门头沟区2020-2021学年度练习

（一）

九年级化学答案及评分参考2021.4

第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。

）

题号

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

21

22

23

24

25

第二部分非选择题（共15个小题，共45分。

【生活现象解释】

26.（2分）混合物，分子之间距离加大

27.（2分）

（1）+1

（2）NaCl

28.（2分）

（1）密度比铝小

点燃

（2）在215~240℃的温度范围内，碳纤维强度随热处理温度的升高先增大后减小（碳纤维强度在230℃左右达到峰值）

29.（3分）

（1）2H2+O2=====2H2O

（2）BC

（3）隔绝氧气、水、生物。

【科普阅读理解】

30.（5分）

（1）车辆、发电等

（2）B（3）变小（4）温室效应

（5）食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等

【生产实际分析】

高温

31.（4分）

（1）增大反应物间接触面积，使反应更充分

（2）烧杯（或漏斗、玻璃棒）

（3）4CoC2O4+3O2=====2Co2O3+8CO2（4）减小

32.（2分）

（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

（2）CO2、NH3、CaCl2

【基本实验及原理分析】

MnO2

33.（2分）2H2O2======2H2O+O2↑将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。

34.（2分）

（1）②①④③⑤

（2）5g

35.（2分）铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色；

中间

36.（1分）通氮气时白磷不燃烧，通氧气时白磷燃烧

37.（3分）

（1）湿润的紫色石蕊滤纸条变红色，气球鼓起

（2）①锌片表面有气泡生成，倾斜前铜片无明显现象

②Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

38.（3分）

（1）pH值由12降至7

（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3）C

39.（2分）

（1）NaOH溶液与CO2反应，试管内气体减少，压强变小，产生压强差。

（2）NaOH溶液中有水，CO2溶于水并与水反应，也会使气体减少，压强变小

【科学探究】

40.（6分）

（1）4P+5O2====2P2O5

（2）与氧气和水接触

（3）探究钢丝绒质量对钢丝绒生锈法测定空气中氧气消耗的影响。

（4）其他条件相同时，1号钢丝绒进行测定空气中氧气消耗最快。

（5）3.0g、用1.2%醋酸溶液

（6）加入其他催化剂（提高温度、增加醋酸溶液浸泡钢丝绒的时间等）

【实际应用定量分析】

41.（4分）解：

设需要氯化钠的质量为X。

NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl

58.584

X8.4t

X8.4t

X=5.85t

答：

理论上需要氯化钠的质量为5.85t。